福建省普通高中化学学科教学指导意见

作者: 来源: 发布时间:2016年10月11日
 

福建省普通高中化学学科教学指导意见

为贯彻落实《国家中长期教育改革和发展规划纲要(2010~2020)》《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》以及教育部《关于全面深化课程改革落实立德树人根本任务的意见》等文件的精神,加强和改进我省普通高中学科教育教学工作,全面提升普通高中教育教学质量,根据《普通高中课程方案》《普通高中化学课程标准(实验)》《普通高等学校招生全国统一考试大纲》《普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明》的要求,结合我省的教学实际,特提出福建省普通高中化学学科教学指导意见。

一、领会化学学科教育教学理念

党的十八大强调“把立德树人作为教育根本任务”,深刻揭示新时期学校教育“培养什么人、怎样培养人”的问题,指明了课程改革的方向。课程作为教育思想、教育目标和教育内容的主要载体,集中体现了国家意志和社会主义核心价值观,是学校教育活动的基本依据。因此,学校在实施高中化学课程时,应建立新型的教学观、学生观和质量观,准确把握高中化学课程的育人价值与功能,充分发挥高中化学课程在培育学生化学核心素养、促进学生全面发展与健康成长、培养社会主义建设者和接班人的作用,从而将立德树人的根本任务落到实处。在教学中要坚持如下几个原则:

1.德育为先。把落实科学发展观和社会主义核心价值观作为指导思想,充分挖掘课程德育内涵、领悟精神实质,并在化学教育教学活动中有机渗透德育要求,大力培育和践行社会主义核心价值观,培育国家认同与国际理解、科学精神与社会责任等核心素养。

2.以人为本。充分尊重学生的主体地位、发挥学生的主体作用,立足学生的身心特点和学习需求,注重采用多样化的学习方式,开发学生的多元智能,为学生提供个性化的学习服务;密切联系学生的学习实际,注重因材施教、落实以学定教的原则。

3.全面发展。设置满足学生多元化需求的高中化学课程、开展多样化的化学实践活动,拓展学生的学习空间,促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面全面发展,形成和发展终身发展所必须的化学学科核心素养,以适应未来发展多样化的要求。

4.能力为重。将化学学科核心素养细化为关键能力与思维品质要求。结合具体的课程内容和教学实践活动,形成宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等化学观;发展科学探究的能力,养成基于证据推理、建构模型分析的科学思维;培养科学精神、创新意识与社会责任感;提高分析、解决真实情景下与化学相关问题的能力、实践能力及参与社会决策的能力。

5.实践育人。积极探索化学课堂教学与社区服务、研究性学习与实践活动相结合的途径与方法,开展各种主题实践活动,充分发挥社会实践的养成作用,引导学生在服务他人、奉献社会中深化对社会主义核心价值观的认知理解。

6.多元评价。根据高中化学学习进阶要求,建立与完善基于化学学科核心素养的化学学业评价标准,倡导评价主体多元化(学生自我、同伴和教师)和评价方式的多样化(形成性——终结性、过程性——结果性、定量——定性),综合考查学生发展情况,发挥评价的激励作用和促进学生发展的功能,发挥评价的育人导向。

二、课程开设建议

高中化学新课程为学生提供了多样化的课程模块,给学生的学习以较大的选择空间。高中学生个体差异较大,具有不同的发展潜能。 教师在教学中要依据课程标准的要求,关注和尊重不同学生的发展需要,为他们提供适合于自己发展的化学课程。要对学生选择学习课程模块和安排学习顺序给予指导,鼓励学生根据国家规定的课程方案和毕业要求,以及已有的化学知识水平、能力发展水平、兴趣、爱好和潜能,制订化学学习计划。在指导学生选课时应考虑高中化学课程对学生未来发展的价值,避免以应试为中心,“考什么、选什么”。

1.对有理工类专业发展倾向的学生的模块开设建议

(1)必修模块

《化学1》、《化学2》的主题1(物质结构基础)和主题3(化学与可持续发展)。从高一上学期开始连续安排,每周3学时,用两个学期完成上述化学必修课程。

(2)选修模块

①必学模块:《化学反应原理》,注意补齐化学2的主题2(化学反应与能量)中的相关知识内容。

②选学模块:《物质结构与性质》、《有机化学基础》、《化学与技术》等3个模块中任选1~2个模块。

选修模块紧接必修模块之后不间断的学习,每周3~4学时,用三个学期完成上述化学选修课程。建议优先选择学习《有机化学基础》。对有志于向化学及其相关专业方向发展的学生或有条件的学校可补充开设《实验化学》模块。

2.对有人文学科和社会科学类专业发展倾向的学生的模块开设建议

(1)必修模块

《化学1》、《化学2》。其中,《化学1》、《化学2》的主题1(物质结构基础)和主题3(化学与可持续发展)从高一上学期开始连续安排,每周3学时,用两个学期完成。化学2的主题2(化学反应与能量)从高二上学期开始安排学习。

(2)选修模块

《化学与生活》,在高二上学期内完成修习,每周3学时。

【附件1】是部分设区市和学校的高中化学教学计划,供参考。

三、课程实施建议

高中化学新课程的教学要体现课程改革的基本理念,尊重和满足不同学生的需要,运用多种教学方式和手段,引导学生积极主动地学习,掌握最基本的化学知识和技能,了解化学科学研究的过程和方法,形成积极的情感态度和正确的价值观,提高科学素养和人文素养,为学生的终身发展奠定基础。

(一)课程模块的教学设计

模块是实现普通高中课程多样化及选择性的重要手段,是围绕某一特定主题,通过整合学生经验和相关内容而设计的相对完整、独立的学习单元。在模块教学中,注意把握每一个模块的功能和内容特点,做好四个层面的教学设计:基于模块的整体教学设计;基于模块的单元教学设计;基于模块的节(课题)教学设计;基于模块的课时教学设计。

教学设计时注意:

1.深入研究《课程标准》,正确理解不同模块的不同设置意图。同时,充分了解学生已有的化学知识与技能基础、学习能动性以及以学习为目标的人际交流情况等,使教学设计针对性明确。

2.准确把握内容标准,尤其是必修模块的内容与选修模块相关内容之间的关系与衔接,不能为片面追求教学的深、广度而盲目拔高教学要求,盲目提高习题的难度。

3.应重视教师指导下的学生探究,关注学生在活动中提炼知识、形成观念,关注学生对知识的整理和归纳的过程,引导学生运用所学知识对一些实际问题做出分析和决策。

4.注意构建教学内容问题化,在各层面的教学设计中,设计问题情境,把学习的内容分解成若干个问题(问题串),提出学习和探究的主题,让学生在一个个问题的解决过程中习得内在的原理及思想方法,逐渐达成对模块主题全面、深入的认识。

5.要充分考虑教师自身的作用,重视对核心知识的讲解,通过实验启迪学生的科学思维,结合原理的应用培养学生的能力。

6.教师是课程的开发者,合理选择、利用不同的教学资源对教学主题进行加工处理,重新组织和构建教学内容。

(二)合理选择教学策略和教学方式

教学中,教师应注意领会每个模块在课程中的地位、作用和教育价值,把握课程模块的内容特点,考虑学生的学习情况和具体的教学条件,采取有针对性的教学方式,优化教学策略,提高教学质量。

1.联系社会实际,贴近学生生活,拓宽学生视野

化学科学与生产、生活以及科技的发展有着密切联系,对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高起广泛而深刻的影响。高中学生已经接触到很多与化学有关的生活问题,让学生了解身边的化学,学习生活中的化学,能够激发学生学习化学的兴趣,提高学生现在及未来生活的质量。教师在教学中要注意联系实际,利用各种实际情境组织教学活动,帮助学生拓宽视野,开阔思路,综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关实际问题。帮助学生充分接触和认识社会,了解化学与社会发展、科技进步的密切关系,养成学生理论联系实际的意识。

2.灵活应用各种教学手段,引导学生 转变学习方式

实现学习方式的转变,是化学新课程实施中核心和关键的部分。教师要更新教学观念,注意初、高中教学的衔接,根据高中化学新课程的不同课程模块、主题及课时的学习任务和特点,在教学中改变长期以来过分依赖系统讲授和强化训练的教学方式,采取多样化、有针对性的教学方式,开发和使用探究、合作、启发、讲授、自学、讨论、网络等各种各样的适合中学生心理发展特点的方式和手段,引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习,促进学生学习方式的转变,帮助学生形成终身学习的意识和能力,确保学生的充分发展,全面达成课程目标。

3.突出学科特征,发挥化学实验的教育功能

以实验为基础是化学学科的重要特征之一,化学实验对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用,教师在各课程模块的教学中,应结合模块的特点加强化学实验教学,注意从以下几个方面发挥实验的教育功能:

(1)从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发,设计和选择实验内容,以激发学生学习化学的兴趣,帮助学生认识化学与人类生活的密切关系,关注人类所面临的与化学相关的社会问题,培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。

(2)通过典型的化学实验事实帮助学生认识物质及其变化的本质和规律。利用化学实验史实帮助学生了解化学概念、化学原理的形成和发展过程,认识实验在化学学科发展中的重要作用。

(3)引导学生通过实验探究,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息科学地加以处理,培养学生严谨的科学态度,提高实验能力。

(4)引导学生综合运用所学的化学知识和技能,进行实验设计和实验操作,训练实验方法和技能,分析和解决与化学有关的实际问题。启迪学生的科学思维,更好地培养学生的创造性思维。

【附件2】为高中学生动手化学实验的活动内容与教学安排,供参考使用。

4.重视化学探究活动,发展学生的科学探究能力

科学探究能力的形成和发展是一个逐步提高、持续进步的过程。学生在义务教育阶段已初步形成科学探究能力,教师要在这一基础上制订高中阶段学生探究能力培养的具体方案,并认真加以实施。

(1)引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等方式,充分调动学生主动参与化学探究活动的积极性,在提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中,体验科学探究的过程,增进对科学探究的理解。

(2)帮助学生发现学习和生产、生活中有意义的化学问题,并进行实验探究,分析和解决问题,培养学生探究意识,使学生在情感、态度与价值观方面得到良好的发展。

(3)引导学生学会根据具体情况设计解决化学问题的实验方案,对实验现象做出合理的解释,学会运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示化学变化的规律,不断提高科学探究能力。

(4)让学生通过化学探究活动,进行分工协作,学会合作与分享,增强团队意识。

(三)模块教学要求

福建省普通高中新课程化学学科教学要求以教育部颁布的《普通高中化学课程标准(实验)》为依据,针对我省普通高中化学学科教学实际,对课程标准各模块的“内容标准”提出较明确、具体的学习要求以及相应的教学建议。

学习要求包含知识内容与学习目标。知识内容是“内容标准”的具体学习内容。学习目标包含认知性学习目标、技能性学习目标、体验性学习目标。认知性学习目标分A、B、C、D四个层次,技能性学习目标、体验性学习目标在相应教学建议中说明。学习目标按从低到高分水平层次界定,一般高层次的要求包含了低层次的要求。具体如下:

1.认知性学习目标

A:知道、说出、识别、描述、举例、列举(即识别“是什么”)

B:了解、认识、能表示、辨认、区分、比较(即明确“是什么”)

C:理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述(即懂得“为什么”)

D:应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明(即能够“综合应用”)

2.技能性学习目标

初步学习、模仿

初步学会、独立操作、完成、测量

学会、掌握、迁移、灵活应用

3.体验性学习目标

感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观

认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜

形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强

 

化学1

主题

内容标准

学习要求

教学建议

知识内容

认知

目标

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

1.知道化学科学的主要研究对象,了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。

(1)化学科学的主要研究对象

(2)20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势

A

 

B

 

 

引导学生关注化学发展的历程和趋势。

 

2.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学;了解物质的组成、结构和性质的关系;认识化学变化的本质。

(3)化学是在分子层次   上认识物质和合成新物质的一门科学

(4)物质的组成、结构和性质的关系

(5)化学变化的本质

 

A

 

 

B

 

B

 

通过有关化学现象的本质和化学变化的基本规律的具体事例的教学,培养学生初步形成有关化学科学的基本观念。

 

3.认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

 

 

 

(6)物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数

(7)摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度

 

 

 

 

 

B

 

B

 

 

 

 

 

 

让学生了解物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系,能用它们进行简单的化学计算,从中体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

了解阿伏加德罗定律及其推论、混合气体的平均相对分子质量的简单计算。

4.认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。

 

 

(8)实验、假说、模型、 比较、分类等方法

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

通过认识实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究和化学学习的作用,引导学生初步形成研究物质性质的基本思路。

5.认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

(9)化学科学对提高人 类生活质量和促进社会发展的重要作用

 

B

 

结合具体物质的性质和用途的教学,引导学生关注化学与人类衣、食、住、行的密切关系;化学对人类健康的重要意义;化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

1.体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。

(10)科学探究的过程和方法

 

 

 B

 

 

 

教学中重视学生对科学探究过程的体验,使学生初步学会以实验为基础的实证研究方法。

2.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。

 

 

 

 

 

 

(11)物质的检验

(12)物质的分离和提纯

(13)配制一定物质的量浓度的溶液

 

B

B

 

B

 

注重化学实验基本操作技能训练。

通过实验,让学生初步学会Cl-、Ag+、SO42、CO32、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法。

通过实验,让学生初步学会过滤、蒸发、结晶等分离和提纯的方法。

通过实验,让学生初步学会溶液配制的实验技能。

3.树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,初步形成良好的实验工作习惯。

 

 

(14)实验安全与实验工作习惯

 

 

 

 

 B

 

 

 

 

 

引导学生树立实验安全意识,识别常见化学品安全使用标识,知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法,初步形成良好的实验工作习惯。

4.能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流。

(15)实验基本能力

 

 

 

 

B

 

 

 

 

让学生独立或合作完成实验,学会记录实验现象和数据,完成实验报告。引导学生主动进行交流,学会合作与分享。

5.初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

(16)实验方法

B

 

 

通过化学实验教学,让学生认识实验方案设计、实验条件控制、现象分析、数据处理等方法,知道它们在学习化学和科学研究中的作用。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

 

1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

 

 

 

 

 

 

 

(17)物质的分类和常见化学反应类型

 

 

 

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

根据物质的组成和性质让学生了解常见的物质分类方法;了解常见化学反应分类(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;氧化还原反应和非氧化还原反应;离子反应)。教学中注意初高中衔接和知识的逐步完善。

2.知道胶体是一种常见的分散系。

 

 

 

(18)胶体及其重要性质

 

 

 

 

A

 

 

 

 

通过比较分散质粒子的大小来区别溶液、胶体和浊液;了解胶体的重要性质(如丁达尔现象、聚沉、电泳),了解渗析;通过列举生活中常见的胶体,了解胶体的一些重要应用。

3.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法。

5.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6.通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

(19)钠

物理性质

化学性质(与氧气、水的反应)

(20)钠的重要化合物过氧化钠的物理性质和用途

过氧化钠化学性质(与二氧化碳、水的反应)

碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途

碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质比较(与酸反应、热稳定性、碳酸氢钠与碱反应)

(21)镁

物理性质和用途

化学性质(与氧气、二氧化碳、氮气的反应)

(22)铝

物理性质和用途

化学性质(与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应)

(23)铝的重要化合物

两性氧化物、两性氢氧化物

氧化铝的化学性质(与强酸、强碱的反应)

氢氧化铝的化学性质(与强酸、强碱的反应)

(24)铁的物理性质和用途

(25)铁及其化合物间的相互转化(Fe与Cl2、H+、Cu2+的反应,Fe3+与Fe、Cu的反应,Fe2+与Cl2的反应)

(26)铜的物理性质

(27)合金材料(铝合金、铁合金、铜合金)

(28)酸、碱、盐在溶液中的电离

(29)电解质和非电解质

(30)离子反应

 

 

(31)氧化还原反应

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(32)氯气

物理性质和用途

化学性质[与铁、钠、氢气、水、碱溶液(氢氧化钙或氢氧化钠)的反应]

(33)次氯酸的化学性质(强氧化性、漂白性、不稳定性)

(34)溴和碘(颜色、状态,在水、四氯化碳中的溶解性及颜色,氯、溴、碘单质氧化性的比较)

(35)氮气的化学性质(与氧气、氢气的反应)

(36)氮的重要化合物

一氧化氮、二氧化氮的物理性质

一氧化氮与氧气的反应,二氧化氮与水的反应

氨的物理性质和用途

氨的化学性质(与水、氯化氢、氧气的反应,一水合氨分解)

铵盐的物理性质和用途

铵盐的化学性质(热稳定性、与碱反应)

硝酸的物理性质和用途

硝酸的化学性质(浓硝酸与铜、木炭的反应,分解反应,钝化;稀硝酸与铜的反应)

(37)硫的物理性质和用途

(38)硫的重要化合物

二氧化硫的物理性质

二氧化硫的化学性质(与氧气、硫化氢、水的反应,与碱溶液反应,漂白性)

三氧化硫与水反应

硫酸的物理性质和用途

浓硫酸的化学性质(与铜、木炭的反应,钝化)

(39)不同价态硫元素间的转化

(40)硅的物理性质和用途

(41)二氧化硅

物理性质和用途

化学性质(与氧化钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反应)

(42)硅酸盐(玻璃、水泥和陶瓷)

 

B

C

 

 

A

 

C

 

 

B

 

 

C

 

 

 

 

 

 

B

C

 

 

 

B

C

 

 

 

 

A

 

C

 

 

C

 

 

B

 

C

 

 

 

 

 

A

A

 

 

B

 

B

 

B

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

B

C

 

 

 

 

B

 

 

B

 

 

 

 

 

C

 

 

 

B

 

C

 

 

B

 

C

 

 

 

B

 

C

 

 

B

 

C

 

 

 

 

 

B

 

 

B

 

C

 

 

 

 

C

 

B

 

C

 

 

C

 

B

 

 

B

C

 

 

 

A

在金属及其化合物的主要性质的教学中,注意归纳、比较,让学生体会学习元素化合物知识的一般方法和思路。

以演示实验、分组实验、设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)进行以下实验:钠及其化合物的性质,铁及其化合物间的转化,铝的性质,氧化铝与氢氧化铝的两性等。

教学中注意引导学生了解相关金属及其化合物以及合金在生产、生活和高科技领域中的应用。要求学生能够应用金属及其化合物的性质解释、分析一些简单的实际问题。

金属及其化合物性质的教学应适当拓展延伸。例如:常见金属与硫的反应,从定量的角度认识氧化铝、氢氧化铝的两性,ⅠA、ⅡA族元素化学性质的相似性和递变性。等等。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

通过实验事实引导学生知道酸、碱、盐是电解质,学会正确书写强电解质的电离方程式;认识离子反应及其发生的条件,学会正确书写常见的离子方程式。

弱电解质的相关知识暂不作要求。

要求学生根据元素化合价升降来判断反应是否为氧化还原反应;判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;了解物质氧化性和还原性强弱判断、得失电子守恒在化学计算的应用、掌握氧化还原反应的配平方法和相关计算,了解氧化还原反应的本质是电子的转移;举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应;让学生初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质。

采用自然界和生产、生活中的实例设置教学情境,对非金属及其化合物知识进行教学,进一步归纳学习、研究物质的方法和基本思路。

以演示实验、分组实验、设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)进行以下实验:探究氯气的性质,探究二氧化硫和浓硫酸的性质,探究氨及铵盐的性质,探究硝酸的氧化性,探究氯、溴、碘单质氧化性的强弱。

引导学生了解自然界氮循环对维持生态平衡的作用;了解铵态氮肥;认识氨氧化法生产硝酸的反应原理。

引导学生了解二氧化硫气体对生态环境的影响;认识由二氧化硫生产硫酸的反应原理。了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。

引导学生通过查阅资料,了解硅及其化合物在信息技术、材料科学等领域中的应用。了解玻璃、水泥和陶瓷等硅酸盐产品的用途。

适当拓展ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素化学性质的相似性和递变性。

 

学生分组实验教学要求

本模块建议安排以下内容作为学生分组实验:

1.用四氯化碳萃取碘水中的碘(或溴水中的溴)

2.配制一定物质的量浓度的溶液

3.常见离子的检验

4.探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质

5.探究铝及其化合物的性质

6.探究铁及其化合物的性质

7.探究氯气的性质

8.探究二氧化硫和浓硫酸的性质

9.探究氨及铵盐的性质

 

化学2

主题

内容标准

学习要求

教学建议

知识内容

认知目标

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

 

1.知道元素、核素的涵义。

(1)元素、核素、同位素、质量数

B

通过查阅资料、讨论等引导学生了解核素在医疗、新能源开发等方面的应用。

要求学生知道质量数与质子数、中子数的关系,能说出的含义。

2.了解原子核外电子的排布。

(2)原子核外电子排布规律的初步知识

 

B

关注学生已有的初中原子结构知识基础,引导学生进一步了解原子核外电子的排布规律,并能画出常见元素原子的结构示意图。

3.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律,了解原子结构与元素性质的关系。

(3)原子结构和元素性质的关系

(4)元素周期律

 

B

 

B

以多种探究活动形式引导学生认识元素周期律,了解原子的最外层电子排布与元素性质的关系。

4.能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

(5)元素周期表的结构

(6)周期和族

(7)元素周期表的应用

 

A

B

A

引导学生了解元素周期表在科学研究和生产实践中的广泛应用。

以演示实验、分组实验、设计实验等形式探究第3周期元素的性质,简要说明同周期元素性质递变规律;能以IA、VIIA族元素为例,简要说明同主族元素性质递变规律;能说出金属、非金属元素在元素周期表中的位置。

5.认识化学键的涵义,知道离子键和共价键的形成。

(8)化学键

(9)离子键和共价键

(10)离子化合物和共价化合物

 

A

B

B

教学中注意比较化学键、离子键和共价键的涵义,引导学生从化学键变化的角度认识化学反应的实质。要求学生能识别典型的离子化合物和共价化合物,能书写常见物质的电子式。

6.了解有机化合物中碳的成键特征。

(11)有机化合物中碳原子之间的成键特征

 

B

 

借助模型等直观教具,帮助学生了解有机化合物中碳原子的成键特点。

7.举例说明有机化合物的同分异构现象。

(12)同分异构现象

B

 

要求学生了解有机化合物存在同分异构现象,能判断并书写简单有机化合物的同分异构体。

 

 

 

 

 

 

主题2

 

化学反应与能量

1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

(13)化学反应中能量变化的实质

 

 

A

 

 

 

通过实验、简单计算等,引导学生运用化学键的观点,分析化学反应中能量变化的实质。

2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

(14)放热反应和吸热反应

(15)化学能与热能的转化在生产、生活中的应用

A

 

A

 

 

反应热、焓变、盖斯定律等暂不作要求。

3.举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

(16)原电池

(17)电池的应用

 

A

A

通过制作简易原电池实验,以铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理,让学生了解电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。认识几种常见电池。

原电池的构成条件、原电池的电极反应、总反应式、金属的电化学腐蚀暂不作要求。

4.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。

(18)提高燃料的燃烧

效率

(19)开发高能清洁燃

料的重要性

(20)研制新型电池的

重要性

A

 

A

 

A

通过实例引导学生关注能源问题。

 

5.通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度,了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

(21)化学反应速率

(22)影响化学反应速率的因素(反应物的性质、浓度、接触面积;反应的温度、压强、催化剂)

(23)可逆反应

(24)化学平衡

A

A

 

 

 

 

 

A

A

教学中注意帮助学生建立化学反应速率、可逆反应、化学平衡等概念。通过温度、催化剂对化学反应速率的影响实验引导学生了解影响化学反应速率的因素。了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

化学平衡常数、化学平衡移动规律及其应用暂不作要求。

 

主题3

化学与可持续发展

 

1.认识化石燃料综合利用的意义,了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质,认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

(25)烃、烷烃

(26)甲烷的结构

(27)甲烷的化学性质(可燃性、取代反应)和用途

(28)乙烯的结构

(29)乙烯的化学性质(可燃性、氧化反应、加成反应)和用途

(30)苯的结构

(31)苯的化学性质(可燃性、取代反应)和用途

(32)石油炼制(分馏、裂化、裂解)

(33)煤的干馏

A

A

B

 

 

A

B

 

 

 

A

B

 

 

A

 

A

借助模型等直观教具,分析甲烷、乙烯、苯的分子结构特点,并通过实验探究认识甲烷、乙烯、苯的主要性质,根据性质了解它们的重要用途,让学生体会学习有机化合物知识的一般方法和思路。

注意引导学生认识乙烯、氯乙烯、苯、苯的衍生物在化工生产中的重要作用和化石燃料综合利用的意义。

2.知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质,认识其在日常生活中的应用。

(34)乙醇的结构

(35)乙醇的化学性质

(可燃性、与钠的反应、氧化反应)和用途

(36)乙酸的结构

(37)乙酸的化学性质(酸性、酯化反应)和用途

(38)酯和油脂(乙酸乙酯或油脂的水解反应,油脂的组成)

(39)糖类的组成、分类

(40)葡萄糖与新制的氢氧化铜反应

(41)淀粉的水解

(42)蛋白质的组成

(43)蛋白质的性质[盐析、变性(凝聚或聚沉)]

A

B

 

 

 

A

B

 

 

A

 

 

 

A

 

A

 

A

A

A

教学中注意以乙醇、乙酸等代表物为例,引导学生了解有机物结构特征决定性质的特点,了解官能团,进一步归纳学习有机化合物知识的一般方法和思路。

以演示实验、分组实验、设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)进行以下实验:探究乙醇、乙酸的主要化学性质,乙酸乙酯或油脂的水解,葡萄糖与新制氢氧化铜的反应,蛋白质的性质。

引导学生认识乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质在日常生活中的应用。

 

3.通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应,能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。

(44)高分子材料(塑料、橡胶、纤维)

(45)乙烯、氯乙烯、苯乙烯的加聚反应

A

 

A

 

 

要求学生能列举一些常用的塑料、合成橡胶、合成纤维,并说明其在生产、生活中的应用。

缩聚反应暂不作要求。

4.以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例,了解化学方法在实现物质间转化中的作用。认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。

(46)海水的综合利用(晒盐、氯、溴、镁的提取)

 

 

 

 

B

 

结合有关元素化合物知识的教学,了解从海水提取氯、溴、镁的工艺流程。了解化学方法在实现物质间转化中的作用。

引导学生收集海洋资源及其利用方面的资料。撰写相关小论文,展示交流。认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。

5.以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例,体会化学对环境保护的意义。

(47)酸雨的防治

 

A

结合二氧化硫、氮氧化物的教学认识酸雨的形成、对环境造成危害以及酸雨防治的化学方法,引导学生体会化学对环境保护的意义。

6.能说明合成新物质对人类生活的影响,讨论在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

(48)合成新物质对人类生活的影响

(49)绿色化学

A

 

A

结合实例使学生体会如何通过化学反应制造新物质,认识化学反应在制造新物质方面的作用及新物质的合成对人类生活的影响。

结合实例使学生认识绿色化学的涵义,讨论在化工生产中遵循绿色化学思想的重要性。

学生分组实验教学要求

本模块建议安排以下内容作为学生分组实验:

1.第3周期元素的性质递变

2.碱金属元素的性质递变

3.化学反应中能量的变化

4.锌--硫酸原电池的工作原理

5.温度、催化剂及浓度对化学反应速率的影

6.探究乙醇的主要化学性质

7.探究乙酸的主要化学性质

8.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应

9.蛋白质的性质

 

 

化学与生活

内容标准

学习要求

教学建议

知识内容

认知

目标

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

1.认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。

(1)食品中的常见有机物(糖类、油脂、蛋白质、维生素)

 

B

 

 

通过事例、实验等使学生了解食品中常见有机物的种类,认识它们的生理机能和对人类生存、健康的重要意义。

2.说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,能列举人体必需的氨基酸。

(2)氨基酸的结构和性质

(3)人体必需的氨基酸

(4)蛋白质的结构与性质

 

B

 

A

B

 

结合必修模块中有关氨基酸、蛋白质的知识,通过事例、实验等引导学生进一步了解氨基酸、蛋白质的结构与性质特点。

要求学生知道人体共有八种必需氨基酸,知道哪些常见食品中富含蛋白质和氨基酸。

以演示实验、分组实验、设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)进行蛋白质性质的实验。

3.通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。了解维生素在人体中的作用。

 

(5)维生素常见的种类

(6)维生素C的结构与重要性质

(7)常见维生素与健康的关系

A

B

 

A

 

通过实例让学生知道几种常见的人体必需维生素及其主要来源和摄入途径,了解它们在人体中的重要生理功能。

根据维生素C的结构,分析维生素C的还原性等重要性质。

以演示实验、分组实验、设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)进行维生素C还原性的实验。

4.认识微量元素对人体健康的重要作用。

 

(8)常量元素

(9)微量元素

A

A

 

通过实例让学生知道常量元素和微量元素的区别,知道常见的几种人体所需微量元素及其主要来源和摄入途径。

开展社会调查:矿泉水中的微量元素及其作用;人体缺乏或超量摄入某微量元素的危害及预防措施,从中认识微量元素对人体健康的重要作用。

5.了解合理摄入营养物质的重要性,认识营养均衡与人体健康的关系。

(10)营养素

(11)合理摄入营养物质的重要性

(12)营养均衡与人体健康的关系

A

A

 

A

让学生排列一周的健康食谱;讨论营养缺失对人体健康的危害。

6.了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应。

(13)淀粉、脂肪和蛋白质在人体新陈代谢过程中的水解及水解产物的吸收

 

B

 

 

 

 

通过生活事例,结合必修模块中的相关知识内容,引导学生了解淀粉、脂肪和蛋白质在人体新陈代谢过程中的水解及水解产物的吸收。

7.知道常见的食品添加剂的组成、性质和作用。

 

(14)常见食品添加剂[着色剂、发色剂、调味剂、疏松(膨松)剂、防腐剂]的组成、性质和作用

A

 

 

收集、观察一些食品标签,了解所含的添加剂,从中认识合理使用食品添加剂与健康的关系。

8.通过实例了解某些药物的主要成分和疗效。

(15)常用药物[抑酸剂(抗酸剂)、阿司匹林等]的主要成分和疗效

B

 

 

调查、交流一些常用药品的种类及其有效成分和疗效的关系,知道一些安全用药和医疗保健的常识。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

1.列举生活中的常用材料,能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。

(16)生活中常用材料及其主要类别

(17)化学在发展生活用材料中的重要作用

A

 

A

调查、交流身边常用材料的使用事例,讨论人类使用材料的发展过程,认识化学是材料发展的基础以及化学科学对提高生活质量的积极作用。

2.了解居室装修材料的主要成分及其作用。

 

(18)居家装修材料的主要品种、成分及其作用

 

A

 

 

引导学生调查居室装修材料(玻璃、水泥、陶瓷、涂料、塑料、人造板等)的主要成分和用途,讨论如何选择合适的居室装修材料及其可能对居室环境造成的影响。

3.认识金属与合金在性能上的主要差异,知道生活中常见合金的组成。

(19)金属和合金在性能上的主要差异

(20)生活中常见合金的组成

A

 

A

回顾必修模块中有关金属和合金的知识,引导学生查阅资料,列举常见合金、新型合金的用途。

以演示实验、分组实验、设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)进行确定易拉罐主要成分的实验。

4.描述金属腐蚀的化学原理,知道金属防护的常用方法,认识防止金属腐蚀的重要意义。

 

(21)金属腐蚀的化学原理(铁、铜的化学腐蚀;铁的电化学腐蚀)

(22)金属防腐的措施

(23)金属防护的重要意义

 

B

 

 

 

A

B

 

引导学生调查生活事例,通过实验认识钢铁的腐蚀方式,了解防止金属腐蚀的方法和防止金属腐蚀的重要意义。

以演示实验、分组实验、设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)进行不同条件下铁钉锈蚀的实验。

5.知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。

(24)水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途

(25)玻璃、陶瓷制品、光导纤维等的新进展

A

 

 

 

A

结合已有知识,开展社会调查:常见硅酸盐产品的化学成分、生产原料及其用途。

引导学生查阅资料,了解中国陶瓷的发展史。

6.举例说明生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能,评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。

 

(26)生活中常见合成高分子材料的化学成分及其性能

(27)高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响

A

 

 

B

 

 

 

 

 

引导学生联系生活经验,查阅资料、展示样品、交流讨论,列举纤维、塑料、橡胶等常见合成高分子材料的化学成分及其性能。

以演示实验、分组实验、设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)进行区别生活中常见的几种纤维的实验。

 

 

 

 

 

3

 

 

 

1.通过典型的水污染实例认识水污染造成的危害,能说出污水处理中主要的化学方法及其原理。

(28)水污染造成的危害

(29)污水处理中主要的化学方法及其原理

(30)硬水软化(加热法、离子交换法)

B

 

A

 

 

A

引导学生调查当地水污染的状况、污水排放及处理情况,撰写调查报告提出改进意见。

安排参观自来水厂,使学生了解饮用水的生产工艺原理。

2.知道大气主要污染物,能说出减少大气污染物的原理和方法。

 

(31)空气污染指数

(32)大气的主要污染物

(33)减少或消除大气污染物的原理和方法

A

B

 

A

 

 

引导学生调查学校或家庭所在地区的大气污染及防治情况。

要求学生能结合氮、硫的氧化物等知识,说出减少或消除大气污染物的原理和方法。

3.知道主要的居室空气污染物;了解其对人体的危害。

 

(34)主要的居室空气污染物

(35)甲醛、一氧化碳等居室空气污染物对人体的危害

A

 

A

 

引导学生结合生活经验、已有的化学知识,开展调查、讨论、实验等活动,提出预防、减少居室空气污染的措施。

4.认识“白色污染”的危害和防治方法。

(36)“白色污染”的涵义及成因

(37)“白色污染”的危害和防治方法

A

 

B

引导学生通过实验或查阅资料,了解废弃塑料制品的综合利用。

5.根据防治土壤污染、保护环境的要求,举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法。

(38)防治土壤污染、保护环境的有关要求

(39)废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法

A

 

 

A

引导学生调查当地生活垃圾的处理和回收利用情况,讨论并提出改进意见,形成废旧物质可回收利用的意识。

引导学生列举化肥、农药的不当使用以及某些化学品的泄漏对环境造成的危害。

学生分组实验教学要求

本模块建议安排以下内容作为学生分组实验:

1.淀粉的水解

2.蛋白质的性质

3.维生素C的性质

4.易拉罐的主要成分

5.不同条件下铁钉生锈

6.区别生活中常见的几种纤维

化学与技术

主题

内容标准

学习要求

教学建议

知识内容

认知

目标

主题1

化学与资源开发利用

 

1.通过调查讨论煤、石油和天然气等综合利用的最新进展。

(1)石油综合利用的目的、方法(常压分馏、减压分馏、催化裂化和裂解)、原理与产品。

(2)天然气的用途

(3)煤综合利用的目的、方法(干馏、汽化和液化)、原理与主要产品。

B

 

 

 

 

 

A

B

 

 

引导学生收集煤、石油和天然气等综合利用的资料,撰写科普论文,展示交流。

通过实验等方法了解石油催化裂化、煤的干馏原理。

知道石油的加氢裂化、催化重整及煤的脱硫处理方法。

适当介绍沼气菌以二氧化碳及有机物为原料生产甲烷的过程。

2.了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况。

(4)我国基本化工的生产资源(种类、分布、储量)、基本化工(石油化工、煤化工、天然气化工等)产品的主要种类和发展概况。

(5)自然资源转化为产品的基本过程及相应化学反应原理。

原料与产品间的数量关系。

(6)控制反应条件、改进生产工艺和生产设施以提高原料转化率、产率,减少能耗、减少三废排放。

A

 

 

 

 

 

 

 

 

B

 

 

 

B

 

B

 

 

 

引导学生将我国石油化工或其他化工的主要原料、生产过程和产品等,以图表的形式进行归纳、总结。

介绍硫酸工业、硝酸工业、侯氏制碱法等工业生产原理及重要工艺条件(原料的选择、反应条件的控制、能量的充分利用、三废的处理、厂址的选择等),体会建造化工厂和实施工业生产是复杂的系统工程。

适当介绍空气分离和法拉第电解定律。

3.了解海水的综合利用,认识化学科学发展对自然资源利用的作用。

(7)海水综合利用的常见项目的基本原理和流程。

(8)淡化海水的主要方法和意义。

(9)化学科学发展对自然资源利用的作用。

B

 

 

A

 

A

引导学生查阅有关氯碱工业发展的资料,了解氯碱工业生产原理和重要工艺条件,认识科学技术对促进生产力发展所起的作用。

认识海水淡化技术。

不要求涉及海水综合利用的具体技术指标和操作。

4.以废旧塑料的再生利用为例,讨论化学在对废旧物资再生与综合利用中的作用,讨论其可能的途径。

(10)废旧塑料再生利用的几种途径(再生和改性、热裂解、作燃料)、方法和意义。

(11)化学在对废旧物资再生与综合利用中的作用。

(12)绿色化学含义与基本原则。

认识绿色化学工艺,绿色化学产品设计思路。

B

 

 

 

 

 

A

 

 

B

 

A

 

引导学生讨论资源的循环利用、能源的优化应用、环境污染的防治对可持续发展的意义。

组织学生参观垃圾填埋场、垃圾发电厂或农家沼气池,感受化学在废弃物利用中的重要作用。

了解绿色化学含义和白色污染含义。

适当介绍绿色化学工业和绿色化学产品设计思路。

适当介绍解聚概念和共聚技术。

主题2化学与材料的制造、应用

 

1.讨论社会发展和科技进步对材料的要求,认识化学对材料科学发展的促进作用。

(13)举例说明材料是人类赖以生存和发展的物质基础。

(14)化学科学在材料的使用、设计、合成及生产中的重要作用。

A

 

 

 

A

引导学生收集新型无机非金属材料、金属材料、合成有机高分子材料等在现代信息技术、航天航空、能源、交通、生产和生活中起重要作用的典型事实。撰写科普文章,展示、交流化学对材料科学发展的促进作用。

2.举例说明金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点,了解有关的生产原理。

(15)举例说明金属材料的种类、常见重要金属材料(铁、铝、铜、钛等)的特点,了解铁、铝的生产原理。

(16)举例说明无机非金属材料的种类、常见重要无机非金属材料的组成和特点,了解有关的生产原理。

(17)举例说明常见高分子合成材料(有机高分子化合物)的种类和特点,了解有关的生产原理。

(18)举例说明常见复合材料的种类和特点,了解有关的生产原理。

B

 

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

A

就近参观金属材料、无机非金属材料或高分子材料的生产、加工企业(或观看有关影像资料),收集有关资料,撰写有关科学小品。

对相关材料的工业生产只要求了解基本原料、主要设备、流程、主要化学反应原理、环境保护与资源循环利用的思想方法和措施。

结合已学知识,进一步认识金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料特点及生产原理。

从氧化还原角度分析和解决金属冶炼中的相关问题,体会金属材料在工农业生产和社会发展中的重要意义。

了解以乙烯、丙烯、苯等原料进行有机合成的过程。

3.举例说明用化学方法进行金属材料表面处理的原理。

(19)金属材料表面处理的意义,举例说明用化学方法(阳极氧化、电镀等)进行金属材料表面处理的原理。

(20)金属锈蚀的原理与防锈的方法。

(21)金属材料的防护技术在工农业生产和社会发展中的重要意义。

B

 

 

 

 

 

 

B

 

A

了解金属材料的表面处理(铝的阳极氧化、钢铁的发蓝、铜的表面电镀银)及氢氟酸腐蚀玻璃、电路板制作等一般化学方法和简单技术。

 

4.收集我国现代材料研究和材料工业发展情况的资料,认识新材料的发展方向。

(22)收集我国现代材料研究和材料工业发展情况的资料。

(23)了解现代社会中使用的一些新材料,如光敏材料等。

(24)认识新材料的发展方向。

A

 

 

 

A

 

 

 

A

引导学生收集我国现代材料研究的最新成果,如中科院长春研究所研制的“聚苯胺类导电塑料”、中国矿大研制的“蓄水渗膜材料”、我国科研人员研制的“纳米聚丙烯复合材料”等,撰写科普文章,展示交流或发表。

适当介绍高分子吸水材料对土壤保水的意义。

适当介绍纳米级材料的性质。

 

主题3

 

化学与工农业生产

 

1.知道化学在水处理中的应用。

(25)水的净化与污水处理的方法、过程与原理。

(26)能结合实例说明离子交换法的简单原理及其在水处理中的应用。

(27)水处理技术在生产、生活及环境保护中的重要作用。

B

 

 

B

 

 

 

 

A

通过参观污水处理厂或进行污水净化的实验探究,使学生充分体会化学在水处理中的应用。

学会比较生活中常见的消毒剂、净水装置,认识水净化方法。

了解氯气、漂白粉、臭氧、二氧化氯、氯胺等杀菌消毒的原理。

适当介绍工业废水的处理方法,如造纸工业废液的处理等。

2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义,认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

(28)合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。

(29)催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

B

 

 

 

A

可从合成氨的历史、合成氨技术的发展、合成氨工业在不同历史时期和社会背景下对人类生活和社会发展的作用等不同角度,设计教学活动。

3.通过实例了解精细化工产品的生产特点,知道精细化工在社会发展中的作用。

(30)通过实例(如药物分子设计等)了解精细化工产品的生产特点。

(31)知道精细化工在社会发展中的作用。

B

 

 

 

 

A

通过生活、生产中的实例等,引导学生用辨证的观点思考科学技术对人类生活和社会发展的作用;或指导学生通过实验探究,获得直接的经验和体验。

了解阿司匹林、酚醛树脂、十二烷基苯磺酸钠、纤维素三硝酸酯、硫化橡胶等合成工艺。

知道均聚和共聚的区别。

4.通过典型事例了解化学肥料、农药、植物生长调节剂和除莠剂及其发展趋势。

(32)常见化学肥料的种类、组成、作用、合成、发展趋势及合理使用。

(33)常见农药的种类、性能、作用、发展趋势及合理使用。

(34)常见植物生长调节剂、除莠剂及其发展趋势。

 

A

 

 

 

 

A

 

 

 

A

 

学生分组实验教学要求

本模块建议安排以下内容作为学生分组实验:

1.电解饱和食盐水

2.简易电路板的化学锈蚀

 

化学反应原理

主题

 

内容标准

学习要求

 

教学建议

知识内容

认知

目标

 

1

 

 

1.了解化学反应中能量转化的原因。能说出常见的能量转化形式。

(1)化学反应中能量转化的原因

(2)常见的能量转化形式

B

 

A

观看影像或讨论家庭使用燃料等的化学反应和能量转化的实例,要求学生能说出常见的能量转化形式,引导学生在必修模块相关知识基础上,进一步了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

(3)能源是人类生存和发展的重要基础

(4)化学在解决能源危机中的重要作用

(5)节约能源、提高能量利用效率的实际意义

B

 

B

 

A

引导学生查阅人类社会所面临的能源危机以及开发新型能源的有关资料,调查煤气、液化气、煤等热能利用效率,提出节约能源和提高能源利用率的合理化建议。

3.能举例说明化学能与热能的相互转化,了解反应热和焓变的涵义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

(6)化学能与热能的相互转化

(7)反应热和焓变的涵义

(8)热化学方程式

(9)盖斯定律

 

B

 

B

 

C

C

 

 

注意与必修模块相关知识的衔接,了解反应热和焓变的涵义,引导学生了解焓变的表示符号及其常用单位,认识△H的“-”、“+”与放热反应和吸热反应的对应关系。了解△H=H(反应产物)-H(反应物)表达式的含义。

通过比较的方法帮助学生理解热化学方程式与化学方程式的区别,要求学生能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算,理解盖斯定律,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

以演示实验、分组实验或设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)进行“测定中和反应的反应热”实验。

焓和焓变的准确定义不作要求。

4.体验化学能与电能相互转化的探究过程,了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。

(10)原电池(工作原理、电极反应式和电池反应方程式)

(11)电解池(工作原理、电极反应式和电解反应方程式)

B

 

 

B

通过化学能转化为电能的探究活动,使学生在必修模块原电池有关知识基础上进一步了解原电池的工作原理,能判断正、负极,能正确书写电极反应式和电池反应方程式。

通过电能转化为化学能的探究活动,使学生了解电解池的工作原理,能判断阴、阳极,能正确书写电极反应式和电解反应方程式。

以演示实验、分组实验或设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)安排化学能和电能相互转化的探究实验。

5.通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理,认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

(12)常见化学电源的种类及其工作原理

(13)电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用及其工作原理

B

 

B

 

 

 

 

组织学生调查常见化学电池的种类,讨论它们的工作原理和回收价值,认识化学能转化为电能的实际意义。要求学生能正确书写铜锌原电池、碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池等的电极反应式和电池反应方程式。

引导学生收集资料,讨论电解原理的一些重要应用,认识电能转化为化学能的实际意义。要求学生了解电解熔融氯化钠、电解饱和食盐水、铜的电解精炼、电镀等的工作原理,并能正确书写电极反应式和电解反应方程式。

6.能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害,通过实验探究防止金属腐蚀的措施。

(14)金属的电化学腐蚀

(15)钢铁的吸氧、析氢腐蚀

(16)金属的电化学防护原理(牺牲阳极保护法、阴极保护法)

B

C

 

B

 

 

在学生已有的金属腐蚀相关知识基础上,分析钢铁的吸氧、析氢腐蚀,使学生理解金属电化学腐蚀发生的条件和原电池反应原理,要求学生能书写钢铁吸氧、析氢腐蚀的电极反应式和电池反应方程式。

理解金属腐蚀的危害,通过实验探究防止金属腐蚀的措施,了解牺牲阳极保护法和阴极保护法的原理;引导学生查阅资料并交流防止钢铁腐蚀的方法,进一步体会防止金属腐蚀的重要意义。

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.  知道化学反

应速率的定量表示方法,通过实验测定某些化学反应的速率。

(17) 化学反应速率的定量表示方法

 

B

 

 

要求学生能进行有关化学反应速率的简单计算。

初步学会通过实验测定某些化学反应的速率。

2.  知道活化能

的涵义及其对化学反应速率的影响。

(18)活化分子和有效碰撞

(19)活化能的涵义及其对化学反应速率的影响

A

 

A

 

定性了解活化能对化学反应速率的影响。

3.  通过实验探

究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响,认识其一般规律。

 

 

(20)温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响

B

在必修模块影响化学反应速率的因素的有关知识基础上,以演示实验、分组实验或设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响,使学生认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律,并能用相关理论(如有效碰撞理论等)予以简单解释。

4.  通过催化剂

实际应用的事例,认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

(21)催化剂

(22)催化剂的作用

A

B

在已学的催化剂有关知识基础上,帮助学生归纳催化剂的含义。

引导学生查找资料,认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

5.  能用焓变和

熵变说明化学反应的方向。

 

(23)焓变

(24)熵变

(25)焓变与熵变对反应方向的影响

A

A

A

只要求学生能初步利用焓变、熵变判断化学反应的方向。

熵变的准确定义、从定量角度讨论焓变与熵变对化学反应方向的共同影响不作要求。

6.  描述化学平

衡建立的过程,知道化学平衡常数的涵义,能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

(26)化学平衡建立的过程

(27)化学平衡常数的涵义

(28)利用化学平衡常数进行相关计算

A

 

A

 

B

利用图像、数据等描述化学平衡的建立过程,让学生知道用化学平衡常数可以定量描述化学反应的限度,知道化学平衡常数与反应限度的关系。了解化学平衡常数的影响因素。

引导学生认识化学平衡是相对的、有条件的、动态的,培养辩证唯物主义思想。

7.  通过实验探

究温度、浓度和压强对化学平衡的影响,并能用相关理论加以解释。

(29)温度、浓度和压强对化学平衡的影响

(30)化学平衡移动原理

 

C

 

 

B

 

以演示实验、分组实验或设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响,让学生经历“预测——设计实验方案——实施实验——交流评价——获得结论”的探究学习过程,使学生了解化学平衡移动的影响因素,认识化学平衡移动规律。

8.  认识化学反

应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

(31)化学反应速率和化学平衡的调控的重要作用

B

以工业合成氨为例,运用化学反应速率和化学平衡原理,综合分析化学反应条件的优化,使学生认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

 

3

 

 

1.  能描述弱电

解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论。

 

(32)弱电解质

(33)弱电解质在水溶液中的电离平衡

(34)电离平衡常数

(35)酸碱电离理论

A

B

 

A

B

通过实验探究强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异,引导学生在化学平衡概念的基础上了解电离平衡概念,要求学生能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,能判断常见的强电解质和弱电解质,能书写常见弱电解质的电离方程式。

帮助学生用酸碱电离理论认识酸和碱的本质。

2.  知道水的离

子积常数,能进行溶液pH的简单计算。

(36)水的离子积常数

(37)溶液pH的简单计算

 

A

B

 

 

要求学生知道水的离子积常数及其与温度的关系,了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH)和溶液的酸碱性三者之间的关系,能进行强酸、强碱溶液以及强酸与强碱发生中和反应后混合溶液pH的简单计算。

3.  初步掌握测

定溶液pH的方法,知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。

(38)测定溶液pH的方法

(39)酸碱中和滴定

(40)溶液pH的调控的重要应用

 

 

B

 

C

A

 

 

以演示实验、分组实验或设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)进行测定中和反应过程中溶液pH变化的实验。使学生了解酸碱中和滴定原理,学会使用滴定管,能利用中和滴定法测定强酸、强碱溶液的浓度,了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律。

引导学生查阅资料、讨论溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。

4.  认识盐类水

解的原理,归纳影响盐类水解程度的主要因素,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

(41)盐类水解的原理

(42)影响盐类水解程度的主要因素

(43)盐类水解的应用

B

C

 

B

 

 

引导学生通过实验、查阅资料等手段获取有关盐类水解的信息,认识盐类水解的原理,解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律,探究影响盐类水解程度的主要因素(盐的组成、温度、溶液的浓度和酸碱性)。

要求学生能运用盐类水解规律判断常见盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

以演示实验、分组实验或设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)进行以下实验:测定不同盐溶液的pH,氯化铁(或氯化亚锡)水解的促进或抑制。

5.  能描述沉淀

溶解平衡,知道沉淀转化的本质。

 

(44)沉淀的溶解与生成

(45)沉淀溶解平衡

(46)溶度积

溶度积的相关计算

(47)沉淀转化的本质

 

B

A

A

B

 

A

通过实验等,使学生知道难溶物在水中的溶解情况,引导学生在化学平衡原理的基础上了解沉淀溶解平衡及其建立过程,描述沉淀溶解平衡,了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算,知道沉淀转化的本质,知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的一些应用。

以演示实验、分组实验或设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)进行沉淀的转化实验。

开展探究活动:查阅资料并交流含氟牙膏预防龋齿的化学原理,讨论牙膏加氟需要注意的问题。

学生分组实验教学要求

本模块建议安排以下内容作为学生分组实验:

1.中和反应反应热的测定

2.探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响

3.探究温度、浓度对化学平衡的影响

4.测定中和反应过程中溶液pH的变化,绘制滴定曲线

5.测定不同盐溶液的pH;氯化铁水解反应的促进或抑制

6.沉淀的转化

7.探究电能与化学能的相互转化

 

物质结构与性质

主题

内容标准

学习要求

教学建议

知识内容

认知

目标

1

 

1.了解原子核外电子的运动状态。

(1)原子核外电子的运动状态

(2)电子云

B

 

A

运用图形、模型或电教手段等来说明核外电子的运动状态和电子云。

2.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。

(3)电子层(能层)、原子轨道(能级)、电子自旋的涵义

(4)原子轨道(形状、伸展方向、能量高低顺序和表示形式)

(5)不同电子层(能层)含有的原子轨道的类型、数目和不同能级(原子轨道)最多可容纳的电子数

(6)多电子原子中核外电子分层排布遵循的规律(能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则)

(7)电子排布式及轨道表示式

(8)元素原子外围电子排布的特征与元素周期表分区

A

 

 

B

 

 

B

 

 

 

 

B

 

 

 

 

B

 

A

 

 

从已有的原子核外电子排布初步规律中引伸,引导学生认识在多电子原子中,核外电子是分层排布的。

合理运用图形、模型或电教等直观教学手段以帮助学生了解电子层、原子轨道、电子自旋等抽象概念。

利用典型的原子核外电子的排布特点,帮助学生理解能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。要求学生能用电子排布式或轨道表示式表示1~36号元素原子核外电子的排布。

讨论元素周期表中各区、各周期、各族元素的核外电子排布特征。

引导学生认识微观世界,树立正确的物质观。

主量子数、角量子数、磁量子数和自旋磁量子数等概念不作要求。

3.能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

(9)元素电离能

(10)同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律

(11)元素电离能和原子核外电子排布的关系

(12)应用元素电离能说明原子或离子失去电子难易,解释元素的某些性质

(13)元素电负性

(14)同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律

(15)元素电负性和元素在化合物中吸引电子能力的关系

(16)元素电负性大小与主族元素的金属性和非金属性的关系

A

B

 

B

 

C

 

 

 

A

B

 

B

 

 

B

教学中注意《化学2》中的元素周期律等有关知识的衔接和迁移,帮助学生认识元素电离能、电负性。

引导学生利用有关图表讨论同一周期、同一主族元素第一电离能和电负性的变化规律,并分析其与核外电子排布的关系,解释元素主要化合价等性质的周期性变化。

引导学生重视元素电离能、电负性在分析化学键的成因、分类等方面的应用。

4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。

(17)原子核外电子在一定条件下的跃迁

(18)电子跃迁的简单应用

A

 

A

通过氢原子的光谱分析,让学生知道核外电子在一定条件下会发生跃迁。

结合实例让学生了解电子跃迁在生活、生产和科学研究中的一些简单应用。

2

 

1.能说明离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

(19)离子键的本质

(20)离子键的形成

离子键的特征(无饱和性和方向性

(21)根据离子化合物的结构特征解释其物理性质

B

B

A

 

B

 

在必修课程中离子键和离子化合物等知识的基础上,分析实例,帮助学生认识元素电负性差值较大的原子间通常形成离子键,理解离子键的形成过程,知道离子键的本质和特征,探究结构与物理性质的关系,要求能书写常见离子化合物的电子式。

建议有条件的学校进行探究熔融盐导电性的实验。

2.了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

(22)晶胞

(23)晶格能

(24)影响离子晶体晶格能大小的主要因素

(25)晶格能的大小与离子键强弱的关系

(26)离子晶体晶格能与其某些物理性质的关系

A

A

B

 

A

 

A

以氯化钠、氯化铯等晶体为例,使用模型、多媒体等直观教具进行教学,使学生初步认识晶胞和离子晶体的空间结构,培养抽象思维能力。

运用数据、实例等帮助学生理解离子晶体的熔点等物理性质与晶格能大小的关系。

引导学生制作典型离子晶体的结构模型,有条件的学校要开展探究胆矾、明矾或铬钾矾晶体的生长条件的实验。

能用“切割法”计算一个晶胞中实际拥有的微粒数。

3.知道共价键的主要类型σ键和π键,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

(27)共价键的本质

(28)共价键的形成

共价键的特征(饱和性和方向想)

(29)极性键和非极性键

(30)σ键和π键

(31)共价键的键能、键长、键角

(32)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质

B

B

A

 

B

B

A

 

C

联系原子的核外电子排布和元素的电负性等知识,帮助学生理解共价键的成因、本质和特征,认识σ键和π键的形成条件,分析一些简单分子(如N2、Cl2、HCl、CH4、C2H4、C2H2、C6H6等)中存在的σ键和π键。

借助一些简单分子的某些性质理解键能、键长、键角,并使学生初步学会运用键能、键长、键角分析一些简单分子的空间构型、说明一些简单分子的某些性质。

4.认识共价分子结构的多样性和复杂性,能根据有关理论判断简单分子或离子的构型,能说明简单配合物的成键情况。

(33)极性分子和非极性分子

(34)共价分子结构的多样性和复杂性

(35)根据有关理论判断简单分子或离子的空间构型

(36)配位键的本质

(37)配位键的形成

(38)配合物

(39)简单配合物的形成

B

 

B

 

B

 

 

B

B

B

B

使用模型、多媒体等直观教具进行教学,让学生动手组建分子球棍模型,认识一些典型分子和离子(如N2、H2O、CO2、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、NH4+等)的空间构型;学会根据共价键原理、杂化轨道理论、价电子对互斥理论以及配位键原理等的基础知识,解释或判断一些典型分子和离子的立体结构。

要求学生能以一些简单配合物为例,说明配位键成因,认识其表示式。

以演示实验、分组实验或设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)进行探究简单配合物的制取和性质的实验。

5.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。

(40)手性分子

(41)手性异构

A

A

 

知道分子的许多性质与分子的对称性有关(不要求判断分子的对称轴或对称面)。

引导学生收集手性分子在生命科学等方面应用的资料,并以板报、讨论等形式进行交流。

6.结合实例说明“等电子原理”的应用。

(42)等电子原理的涵义

 

A

 

引导学生查阅N2、CO的有关数据,通过比较,认识等电子物质具有相似的结构与性质,了解等电子原理及其应用。

7.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

(43)原子晶体

(44)金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系

B

B

使用模型、多媒体等直观教具进行教学,分析金刚石、二氧化硅的结构以及结构与性质的关系,从中探究和归纳原子晶体结构的特征,并解释原子晶体高熔、沸点和高硬度的原因。

8.知道金属键的涵义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

(45)金属键的本质

金属键的特性(无饱和性和方向性)

(46)决定金属键强弱的主要因素

(47)金属键理论对金属一些物理性质的解释

A

A

 

A

 

B

从常见金属(如铝、铁、铜等)在生活、生产中的应用实例出发,引导学生感悟金属的物理性质,进而分析和推理金属键原理的基础知识。

9.能列举金属晶体的基本堆积模型。

(48)金属晶体的基本堆积模型

 

A

 

运用实物、模型或多媒体等直观教学手段,增强学生对金属晶体的三种常见堆积方式的感性认识,了解其对应的晶胞中金属原子的数目。引导学生初步学习运用直观手段探究微观结构的学习方法。

3

 

1.结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。

(49)分子间作用力的本质

(50)影响分子间作用力大小的因素

A

A

 

结合水的熔点、沸点及其分解温度等实例说明化学键与分子间作用力的区别。

2.举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。

(51)分子间作用力对物质的状态的影响

(52)相似相溶规则

B

 

A

以氯化氢、卤素单质等常见物质为例,说明由分子组成的物质其熔、沸点低的特点及熔、沸点变化的原因;用简单实例说明“相似相溶规则”。

以演示实验或分组实验的形式进行“相似相溶规则”的实际应用的实验。

3.列举含有氢键的物质,知道氢键的存在对物质性质的影响。

(53)氢键的本质

(54)氢键对物质性质的影响

B

A

以氟化氢、水、氨为例,探究它们熔、沸点异常的原因,使学生形成氢键的概念,知道氢键对物质性质的影响,了解氢键和化学键的区别。

4.知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

(55)分子晶体

(56)分子晶体物理性质(熔、沸点等)的特点

(57)分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别

B

B

 

 

B

比较四种晶体的构成微粒、微粒间作用力及主要物理性质,使学生初步学会根据四种晶体的性质差异,判断晶体的类型,了解晶体的一些应用。

要求学生能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。

4

 

1.了解人类探索物质结构的价值,认同“物质结构的探索是无止境的”观点,认识在分子等层次研究物质的意义。

(58)人类探索物质结构的价值

(59)“物质结构的探索是无止境的”观点

(60)在分子等层次研究物质的意义

B

 

B

 

B

引导学生收集人类探索物质结构过程中成果、方法和手段,以板报、讨论、小论文或PPT文稿等形式展示、交流。

从科学家探索物质构成奥秘的史实中让学生体会科学探究的过程和方法、艰辛和乐趣,并认同“物质结构的探索是无止境的”观点。

分析实例使学生进一步认识在分子等层次研究物质的意义。

2.知道物质是由微粒构成的,了解研究物质结构的基本方法和实验手段。

(61)物质是由微粒构成的

(62)研究物质结构的基本方法和实验手段

B

B

在有关物质结构的教学中进一步强调“物质是由微粒构成的”的观点,重视学生对研究物质结构的基本方法和实验手段的学习和体验。

3.认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用价值。

 

 

 

 

 

(63)原子结构与元素周期系的关系

(64)元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的应用价值

 

B

 

B

 

 

 

在核外电子排布、电离能、电负性等相关内容的教学中,注意与必修模块中有关元素周期律、元素周期表的知识的联系,分析核外电子排布与周期、族的关系,以及与元素的电离能、电负性、化合价的关系和变化规律;了解元素周期律的实质和元素周期表中元素“位、构、性”之间的关系;了解元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的应用价值。

4.初步认识物质的结构与性质之间的关系,知道物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质。

(65)物质的结构与性质之间的关系

(66)物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质

B

 

A

教学中注意引导学生养成“结构决定性质、性质反映结构”等观点,初步学会用此观点解释一些化学现象,预测一些物质的有关性质。

引导学生了解物质结构的研究在合成新药物、新材料等方面的运用,并认识探索物质结构的美好前景。

学生分组实验教学要求

本模块建议安排以下内容作为学生分组实验:

1.制作典型的离子晶体结构模型

2.探究熔融盐的导电性

3.探究明矾或铬钾矾晶体的生长条件

4.探究简单配合物的制取和性质

5.“相似相溶”规则的应用

 

 

有机化学基础

主题

 

内容标准

学习要求

 

教学建议

知识内容

认知目标

1

 

1.通过对典型实例的分析,初步了解测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法,并能根据其确定有机化合物的分子式。

(1)测定有机化合物元素含量的一般方法(燃烧法测定C、H、O元素)

(2)测定有机化合物相对分子质量的一般方法

(3)根据元素含量和相对分子质量确定有机化合物的分子式

B

 

 

 

A

 

 

B

要求学生学会确定有机化合物中C、H、O元素含量及分子式的一般计算方法。

只要求知道质谱法是测定有机化合物相对分子质量的一种方法,具体方法内容不作要求。

2.知道常见有机化合物的结构,了解有机物分子中的官能团,能正确地表示它们的结构。

(4)常见有机物的结构

(5)有机物分子的官能团及其结构特点和典型代表物

(6)根据官能团的结构特点分析物质的主要化学性质

(7)根据官能团对有机化合物进行分类的方法

(8)表示有机物结构的方法

A

B

 

 

B

 

 

B

 

 

B

教学中注意与必修模块中有机化学相关知识衔接,引导学生了解结合碳原子的成键特点、分子中碳的骨架和官能团推导有机化合物通式的方法。

要求学生能正确书写常见有机化合物的结构式、结构简式和键线式。

3.知道通过化学实验和某些物理方法可以确定有机化合物的结构。

(9)红外光谱、核磁共振氢谱确定有机化合物的分子结构

(10)化学实验方法(官能团检验)确定有机化合物的分子结构

化学实验在有机物研究中的重要作用

A

 

 

B

 

 

 

B

要求学生能够根据核磁共振氢谱推断有机化合物分子的碳骨架结构。

分析有机化合物的化学性质与其结构的关系,让学生了解一些检验官能团的化学实验方法。

掌握有机物分离、提纯与制备等实验基本技能;体验化学实验在有机化合物结构、性质、合成等方面研究的重要作用。

4.通过对典型实例的分析,了解有机化合物存在异构现象,能判断简单有机化合物的同分异构体。

(11)同分异构现象

(12)同分异构体

 

B

C

 

 

运用球棍模型等直观教具展示典型有机物空间结构,帮助学生在已有同分异构知识基础上,进一步理解同分异构现象;判断简单有机物同分异构体的种类,并能书写其结构简式。

5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

 

(13)系统命名法

(14)常见有机化合物的习惯名称

B

A

要求学生以烷烃为例,了解系统命名法,并能以系统命名法命名简单的有机化合物。注意习惯命名法与系统命名法的区别和联系。

6.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

(15)有机分子中基团之间的相互影响

A

通过苯、乙醇、苯酚等性质的对比实验,引导学生了解有机分子中基团之间存在相互影响。

2

 

 

1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构、性质上的差异。

 

(16)烷、烯、炔和芳香烃在组成和结构上的差异

(17)烷烃的取代、燃烧反应

(18)烯烃的加成、加聚、氧化反应(含燃烧反应)

(19)炔烃的加成、氧化反应(含燃烧反应)

(20)苯的取代(卤代、硝化)、加成、燃烧反应以及苯的同系物的氧化反应

B

 

 

C

 

C

 

 

C

 

C

注意与必修模块有机化学相关知识的衔接,通过分析各类有机物的典型代表物的组成、结构和性质的差异,引导学生在原有知识基础上上升到对一类化合物组成、结构和性质的认识。要求学生正确书写相应的化学方程式。

以具体物质为例,分析官能团的特性及相互转化。引导学生归纳有机物之间的转化关系,形成有机化学主干知识网。

以演示实验、分组实验、设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)至少进行以下实验:乙醇和苯酚的性质,乙醛的性质,乙酸乙酯的水解反应等。

引导学生通过对有机物结构与性质关系的认识,进一步形成结构决定性质、性质反映结构的化学观点。

要求学生能举例说明烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。

在设计合理的有机合成途径的教学中,引导学生进一步体会“绿色化学”的思想。

2.能说出天然气、石油液化气、汽油的组成,认识它们在生产、生活中的应用。

(21)天然气、石油液化气、汽油的组成

(22)天然气、石油液化气、汽油在生产、生活中的应用

A

 

B

3.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

(23)烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用

A

4.认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点,知道它们的转化关系。

(24)卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点

(25)卤代烃的取代和消去反应

(26)醇的取代、消去、氧化和燃烧反应

(27)酚

弱酸性,取代反应

显色反应

(28)醛的加成、氧化反应,甲醛与苯酚的缩聚反应

(29)羧酸的酸性,酯化反应

(30)酯的水解反应

(31)卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的典型代表物之间的相互转化关系

(32)简单有机合成线路的设计

B

 

 

 

C

 

C

 

 

C

A

C

 

 

C

 

C

B

 

 

 

B

5.根据有机化合物组成和结构的特点,认识加成、取代和消去反应。

(33)加成反应

(34)取代反应

(35)消去反应

 

B

B

B

通过实例帮助学生认识结构对性质的影响、条件对反应的影响,认识加成、取代、消去等反应的特点,认识有机物结构与反应类型的关系。

6.结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响,关注有机化合物的安全使用问题。

(36)某些烃、烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响

(37)安全使用有机化合物

A

 

 

A

引导学生关注日常生活中的有机物,关注有机物在科学、技术、社会中的应用。

以苯及其同系物的毒性、氟氯代烷对大气臭氧层的破坏等为例,鼓励学生收集资料,了解某些烃、烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响。

引导学生关注有机化合物的安全使用问题。

3

 

1.认识糖类的组成和性质特点,能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
 

(38)糖类的定义、组成与分类

(39)常见的单糖

葡萄糖、果糖的结构

葡萄糖的还原性

(40)常见的二糖

蔗糖、麦芽糖的分子组成

蔗糖、麦芽糖的水解

麦芽糖的还原性

(41)常见的多糖

淀粉和纤维素的分子组成

淀粉和纤维素的水解

淀粉的检验

纤维素的酯化

(42)糖类的用途

B

 

 

B

 

B

 

B

 

B

 

A

 

B

 

B

 

A

A

A

以演示实验、分组实验、设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)进行糖类性质的实验。

引导学生探究蔗糖、淀粉的水解产物。

要求学生了解糖类物质与生命活动的关系,能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

 

 

2.能说出氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质,查阅资料了解氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。

(43)氨基酸的组成、结构特点

(44)氨基酸的主要化学性质(两性、成肽)

(45)肽键结构

(46)氨基酸、蛋白质与人体健康的关系

A

 

A

 

A

B

 

分析常见氨基酸的分子结构特点,引导学生从官能团的角度分析氨基酸的主要化学性质。

引导学生查阅资料了解氨基酸、蛋白质与人体健康的关系。

3.了解蛋白质的组成、结构和性质,认识人工合成多肽、蛋白质、核酸等的意义,体会化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

(47)蛋白质的组成和结构

(48)蛋白质的水解、盐析、变性和颜色反应

(49)酶催化的特点

(50)人工合成多肽、蛋白质、核酸等的意义

B

 

B

 

 

A

A

以演示实验、分组实验、设计实验等形式(有条件的学校尽可能多采取学生分组实验的形式)进行蛋白质性质的实验。

引导学生结合生物学科知识,查阅资料、交流讨论酶与核酸在生命科学中的重要作用,认识化学学科的发展对生命科学的促进作用。

4

 

1.能举例说明合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

(51)合成高分子的组成与结构特点

(52)单体、链节、链节数(聚合度)

A

 

B

引导学生根据简单高分子化合物的分子结构分析其链节和单体,根据单体分子结构推断简单聚合物的结构简式。

2.能说明加聚反应和缩聚反应的特点。

(53)加聚反应

(54)缩聚反应

B

B

 

引导学生举例说明加聚反应和缩聚反应的特点与区别。

指导学生正确书写一些常见、简单的高分子化合物的聚合反应化学方程式。

3.举例说明新型高分子材料的优异性能及其在高新技术领域中的应用,讨论有机合成在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

(55)塑料、合成纤维、合成橡胶的区别和联系

(56)新型高分子材料的优异性能及其应用

(57)有机合成在发展经济、提高生活质量方面的贡献

A

 

 

A

 

 

A

引导学生充分利用教材,收集、阅读有关资料,认识高分子材料的重要用途,认识材料是现代社会发展的物质基础,材料科学将是21世纪最重要学科之一。

学生分组实验教学要求

本模块建议安排以下内容作为学生分组实验:

1.乙醇与苯酚的性质

2.乙醛的性质

3.乙酸乙酯的水解反应

4.糖类的性质

5.蛋白质的性质

 

(四)考试评价要求

1.学业基础会考评价要求

福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试的评价要求暂依据《福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲》,我省实施普通高中学生学业基础会考改革后,新的评价要求将另行制定。

2.普通高等学校招生全国统一考试评价要求与复习教学建议

Ⅰ.必考内容

1.化学科学特点和化学研究基本方法

考试内容

要求与解读

复习教学建议

(1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

化学学科不仅从宏观角度研究物质的性质和用途,还从微观层面(在原子、分子水平上)研究物质的组成、结构、性能及其相互转化的规律。宏观物质都由微观粒子构成,构成物质的微观粒子多种多样。多种多样的微观粒子在构成物质时彼此之间存在相互作用(如化学键、分子间作用力),一定种类和数量的微观粒子之间通过相互作用按照特定的方式结合构成特定的物质。化学不仅可以识别不同的分子,还可以改变和创造新分子,合成新物质。

1.分散融合、重在渗透,建立化学学科的基本观念。

中学化学基本观念主要有微粒观、实证观、结构观、转化观、定量观、绿色化学观、分类观、守恒观等。化学基本观念作为化学科学认识物质世界的基本思想方法和处理问题的价值取向,蕴含于具体知识中。因此,必须以化学基本观念统领知识教学、突出化学学科的思维方式、深入挖掘化学知识的内涵、设计具有思考价值的问题。

化学学科基本观念和思想方法是在问题解决过程中形成、感悟与建构的。复习教学中,不宜进行化学学科基本观念和思想方法的专题复习,应在具体知识与技能(如元素化合物知识、基本概念与理论、化学实验、化学计算等)的复习中,选择合适的素材,采用分散融合、合理渗透的方式,将化学学科基本观念和思想方法置于真实(或模拟真实)的情境之中,通过问题解决,感悟解决问题的化学思想方法,关注化学核心观念的建构、渗透、深化,并最终转化为学生的能力。例如,在原子结构、元素周期律部分渗透考试内容(1);在元素及其化合物部分渗透考试内容(2)、(5);在基本概念、基本理论部分渗透考试内容(3);在整个复习过程适时渗透考试内容(5)。

2.关注过程、重在领悟,是掌握化学科学探究的基本方法。

以实验和推理为基础的实验探究能力是高考实验试题命题的重点。要认识化学是一门以实验为基础的科学,要了解观察、实验、比较、归纳、分析、综合、假设、论证、模型、分类等等科学方法对化学研究的作用,要对各种科学研究方法能灵活应用。

复习教学中,引导学生建立问题意识、方法意识,对提供的真实(或模拟真实)情境,运用化学学科特有的方法和观念提高分析能力,用不同的思路和方法解决化学问题。适当精选体现科学探究思维历程(提出问题——做出猜想——实验设计——数据处理——得出结论)的探究性试题,引导学生了解并实践化学研究的一般过程,提升分析水平和数据处理能力。

3.联系实际、重在运用,提升化学学科的应用价值。

复习过程中,引导学生关注化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等联系,形成环保意识和“绿色化学”理念,关注过程的优化、实验的安全,关注质量和效益;培养创新意识,学会评价、改进方案。

(2)了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。

科学实验是根据研究目的,运用一定的物质手段,通过干预和控制科研对象而观察和探索科研对象有关规律和机制的一种研究方法。化学学科重视学生科学素质的培养,强调探究性学习,重视研究的过程与方法,培养学生的实证精神。进行科学探究的方式多种多样,一般来说,其基本过程具有六个要素:提出问题;进行猜想和假设;制定计划,设计实验;观察与实验,获取事实与证据;检验与评价;表达与交流。学生的科学探究能力是通过探究活动而形成和发展的,鼓励学生在科学探究过程中,学习以实验和推理为基础的科学探究方法。

(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

“物质的组成和结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途”是化学研究和化学学习的一种基本思路。物质发生化学变化时,其微观结构和微粒之间的相互作用(化学键)发生改变。化学反应的本质是微观粒子之间旧化学键的断裂和新化学键的形成,这种化学键的改变决定了化学反应是从环境中吸收能量,还是向环境中释放能量。研究化学反应时,人们主要关心化学反应的方向和限度、速率以及化学反应中所伴随发生的能量变化。

(4)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位,可用于进行简单的化学计算。

1.定量实验的目的是要测出某对象数值,或要求找出对象与数量之间的经验关系。

2.中学阶段建立定量实验观的研究方法主要有:气体法(气体体积法和气体质量法)、滴定法(酸碱中和滴定和氧化还原滴定等)、目视比色法、pH计法、重量分析法、现代分析仪器法(如手持技术等)。利用测定的质量、体积、温度、pH等实验数据可进行相关的定量计算。中学涉及的定量实验有:配制一定质量分数的溶液;配制一定物质的量浓度的溶液;硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(学习重量分析法);酸碱中和滴定;中和热的测定。

3.以物质的量为中心的化学计算一直是高考的重点检测内容之一。“全国卷”除了重视对数据分析外,更加重视立足于化学原理、定律的化学计算,常见的有以化学方程式为核心的计算(基本的计量计算、氧化还原反应的电子转移与物质计量之间的换算、热化学方程式热效应的计算等),有关化学平衡和化学反应速率的计算,电化学的计算,混合物组成的质量分数计算。

(5)了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

高中化学新课程以全面提高学生的科学素养为宗旨,通过引导学生关注生活、关注社会,了解科学、技术、社会的相互关系以及绿色化学思想,发展学生的“实践意识”、“可持续发展的思想”、“辩证唯物主义世界观”及“责任感和使命感”。在高考命题中也注意引导学生从化学的视角去观察生活、生产和社会中的各类化学问题。

2.基本概念和基本理论

考试内容

要求与解读

复习教学建议

(1)物质的组成、性质和分类

①了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。

认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒;了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义以及它们之间的关系;能应用“微粒观”解释某些常见的现象。

这部分内容的特点是初中化学知识在高中阶段进行深、广度上的拓展。在物质的组成、分类、性质和变化这一知识块中,包含着大量的基本概念,是高考概念型试题的“原料库”。复习中,应充分了解概念的形成、内涵、适用条件、应用范围和不同概念之间的联系,利用“关键词”法、比较法、联系法等学好基本概念。

在充分理解酸、碱、盐、氧化物概念及其相互转化关系的基础上,从微观角度认识物质的组成与分类,利用物质分类及其转化关系构建知识网络。

强化记忆重点的概念、化学专用名词,如:归纳常见结晶水合物:绿矾FeSO4·7H2O、明矾KAl(SO4)2·12H2O、胆矾(蓝矾)CuSO4·5H2O、芒硝Na2SO4·10H2O、MgSO4·7H2O、石膏CaSO4·2H2O、H2C2O4·2H2O等。

引导学生用化学视角关注社会、环境、科技。建议补充《化学与生活》模块的一些知识内容(如食品添加剂、维生素、药物等)。

②理解物理变化与化学变化的区别与联系

从宏观与微观角度理解物理变化与化学变化(核变化不是化学变化)的区别与联系;了解和区分化学反应常见类型(四种基本反应类型、氧化还原反应、离子反应),并能解释与日常生活相关的一些现象;能分析一些常见的物质变化(如同素异形体间相互转化属于化学变化);了解物理性质和化学性质,能辨别和归纳物质的性质。

③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念

理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属、酸、碱、盐、氧化物(酸性、碱性、两性氧化物)的概念,并能对常见的物质进行分类。

④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

掌握酸、碱、盐、氧化物的通性和相互之间的转化联系。

(2)化学用语及常用计量

①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

熟记并正确书写常见元素及主族元素的名称、符号;熟记并正确书写重要的阳离子(如H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等)和阴离子(如OH、CO32、HCO3、Cl、ClO、Br-、I、S2

SO42、SO32、HSO3、NO3、MnO4等)符号。

1.强化化学用语书写规范训练。

化学用语(如化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式以及化学式、结构简式等)是化学思维三大表征之一。在强化化学用语的书写训练中,引导学生认识规范书写化学用语的意义,熟悉各种化学用语的内涵、书写特点和要求。

2.复习中,要进一步理清并帮助学生掌握物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间相互求算的关系。

②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。

掌握化合价的一般规律及应用规则;能根据化合价正确书写化学式,或根据化学式判断化合价。

③了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

能看懂常见元素的原子结构示意图,能正确书写1~20号元素原子结构示意图;了解分子式、结构式、结构简式和电子式的表示方法及用电子式表示物质的形成过程,能正确书写常见有机物(如乙烯、苯、乙醇、乙酸乙酸乙酯等)的分子式、结构式和结构简式及键线式。

④了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。

了解相对原子质量、相对分子质量的定义,能熟练查找相对原子质量并进行有关化学式的计算(如相对分子质量、元素质量分数等)。

⑤理解质量守恒定律的含义。

从宏观和微观的角度理解质量守恒定律的本质;能够利用质量守恒定律解决实际问题。

⑥能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。

掌握化学方程式和离子方程式的含义;能熟练判断化学方程式和离子方程式的书写正误;能正确书写化学方程式和离子方程式;能熟练进行有关化学方程式的简单计算。

⑦了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

了解物质的量的单位—摩尔(mol)、摩尔质量(g·mol1)、气体摩尔体积(L·mol1)、物质的量浓度(mol·L1)的含义;理解阿伏加德罗常数的含义(如涉及不同类型的粒子数目、电子转移数目、化学键数目等)。

⑧根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

1.关注以阿伏加德罗常数为核心的计算,熟练掌握物质的量与微粒数目、质量、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度之间的相互关系及计算。特别注意物质的量在化学方程式计算中的作用,并能进行有关物质的量的计算。

2.了解质量守恒定律的应用,理解“守恒观”在化学计算中的应用(如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒等),能利用化学方程式中的计量关系进行相关计算(如过量计算、多步反应计算的“关系式法”等)。

(3)溶液

①了解溶液的含义。

了解溶液、溶质和溶剂的概念。

关注“溶解度曲线的分析、溶解度的应用(结晶和重结晶)及其相关计算”;关注溶液中浓度的计算(如溶液的稀释、溶液中粒子数目的计算、气体溶于水的计算等)。

②了解溶解度、饱和溶液的概念。

了解溶解度、饱和溶液的概念;能读懂溶解度曲线并能从溶解度曲线获取相关信息,并结晶分离和提纯混合物。

③了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。

了解溶液的形成过程及溶液的组成、性质;知道常见的溶剂;理解溶液中溶质的质量分数的含义;熟练掌握有关溶质质量分数的计算。

④了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

见P62  5.化学实验基础与科学探究中的第(6)条。

⑤了解胶体是一种常见的分散系。

了解胶体是一种常见的分散系,了解胶体的性质,知道丁达尔现象可用于鉴别溶液与胶体,知道生活中常见的胶体。

(4)物质结构和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含义。

了解元素、核素和同位素的含义,知道三者之间的区别与联系;掌握核素的表示方法;知道同位素之间性质的异同。

注意引导学生以物质结构为中心,以元素周期律(表)为纲,充分利用类比、归纳、分析、推理的方法按由先到后、由浅入深的顺序,总结规律,形成知识网络。

1.通过类比,进行概念的比较学习。对比易混淆的概念,分析概念间的异同点,找出每个概念所具有的典型特征,有利于加深学生对相关概念的理解。区分以下几组概念:元素、核素、同位素、同素异形体;元素周期律、元素周期表;周期、族;同周期元素的性质和同主族元素的性质;化合价与化学键;离子键与共价键。

2.总结归纳,构建“元素周期表和周期律”知识网络。引导学生回归课本,在精读教材的基础上进行总结,将各类知识列成图表,形成系统,寻找有关物质结构与物质性质的内在联系,建构知识网络。要求学生通过“位、构、性”三者之间的关系,能根据原子序数推断元素在周期表中的位置,能根据元素在周期表中的位置确定推断元素的性质。

3.学会运用图表数据,综合分析推理,寻找一般规律。如利用图表和数据,总结出如下规律:核外电子排布规律;微粒半径的比较规律;同主族、同周期元素性质的递变规律;物质熔、沸点的变化规律;化合物类别的判别规律等。

 

②了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

从电中性角度了解原子的构成;掌握原子中“质量数=质子数+中子数,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数”两个关系式。

③了解原子核外电子排布。

了解核外电子排布的规律,能根据核外电子排布规律书写常见元素的原子结构示意图。

④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

掌握元素周期律的实质及最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律;了解元素周期表的结构以及周期、族等概念;理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。

⑤以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

以第3周期、ⅠA和ⅦA族元素为例掌握元素位置、原子结构和元素性质之间的关系,能由“位、构、性”推导出相关元素;从元素周期表(周期、族)的角度对所学元素的性质进行归纳,强化元素族的观念,能根据元素周期律推测未学过元素的一些性质(金属性、非金属性,氧化性、还原性,氢化物热稳定性,最高价氧化物的水化物的酸碱性等)。

⑥以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成过程;能区别并判断离子键、共价键,并能区别判断离子化合物与共价化合物。能正确书写常见微粒和物质的电子式、结构式。

(5)化学反应与能量

①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

1.了解氧化还原反应的本质是电子转移,了解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
2.学会运用化合价升降法分析氧化还原反应方程式,判断氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物、被氧化和被还原的元素。
3.能根据题给的信息进行简单的配平,正确写出氧化还原反应方程式,并进行相关计算。
4.了解常见的氧化还原反应,注意一些物质的特殊反应(如KMnO4分别在强碱性、强酸性、中性溶液中的还原产物等)。
5.根据常见物质的氧化性及还原性强弱和氧化还原反应的基本规律,判断、预测反应发生的情况。

6.能从氧化还原反应的角度理解原电池、电解池的工作原理。

1.在氧化还原反应的复习中,要求学生:

(1)了解常见的氧化剂和还原剂,能准确判断氧化剂、还原剂,氧化产物和还原产物。

(2)能用“单线桥”、“双线桥”法分析氧化还原反应过程中电子转移的方向和数目。
(3)能用“守恒律”进行氧化还原反应的配平和计算,能用“强弱律”比较物质氧化性、还原性的强弱。
(4)了解有关实验方法:掌握证明某物质具有氧化性或还原性的实验方法,了解比较物质氧化性或还原性强弱的实验方法。
2.有关热化学的复习,重点帮助学生理清以下几个问题:
(1)反应热是怎样产生的:从焓(H)、焓变 (△H )角度,利用反应过程中的能量变化模型,从反应物和生成物的能量差和反应过程中断键吸热和成键放热的能量差的角度进行理解。
(2)理解规范书写热化学方程式的内在原因。
(3)盖斯定律的理解和应用,以及从键能、燃烧热计算焓变的方法。
 

②了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。

了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。能运用化学键的观点,分析化学反应中能量变化的实质。

 

③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

了解化学能与热能、电能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。了解太阳能、生物质能和氢能等新能源的应用。能应用键能计算焓变。

④了解热化学方程式的含义。

 

⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

1.认识节约能源、充分利用能源的实际意义。

2.了解化学在解决能源危机中的重要作用及常用的节能方法(如开发燃料电池等新能源)。

⑥了解焓变与反应热的含义。了解△H=H(反应产物)- H(反应物)表达式的含义。

1.了解燃烧热、中和热的概念。
2.通过测定中和热的实验,理解测定反应热的基本原理,初步学会测定反应热的实验方法。

 

⑦理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

掌握由已知热化学方程式推导出新热化学方程式的方法;能将某一转化过程合理拆分成几步,并运用盖斯定律进行分析或计算。

⑧了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

1.了解原电池的构造特点和工作原理,能根据常见的氧化还原反应判断、设计简单的原电池
2.了解电解池的构造特点和工作原理。了解电解原理在金属冶炼、电解精炼铜、电镀、氯碱工业、物质制备、污染物处理上的应用。
3.了解银锌钮扣电池、铅蓄电池、燃料电池、锂离子电池等常见化学电源,理解其工作原理。能判断新型化学电源的正负极。

4.能够利用氧化还原反应原理,正确书写原电池与电解池的电极反应式与总反应式,并进行以电子守恒法为核心的计算。

5.从能量角度理解原电池与电解池的转化,能分析二次电池的原理,以及原电池与电解池的综合利用。

1.复习中抓住一个核心:电化学是氧化还原反应原理的具体应用;电极反应式的书写是利用电子—离子配平法;电化学计算的关键是电子转移守恒。

2.帮助学生形成利用氧化还原反应原理解决电化学问题的一般思维方式。

3.加强规范书写电极反应式的训练。

(1)根据总反应或者题设情景,找出氧化剂、还原剂以及对应的产物。

(2)正(阴)极发生还原反应,氧化剂 + n e = 还原产物;负(阳)极发生氧化反应,还原剂−n e = 氧化产物。

(3)利用元素守恒、元素守恒写出电极反应式

4.关注复杂电化学装置反应原理示意图的分析,特别是二次电池,以及原电池与电解池串联。

5.重视与电化学有关的化学计算的训练。

⑨理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。

1.认识金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的意义。知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别,了解金属发生电化学腐蚀的原理。
2.理解钢铁电化学腐蚀发生的条件,知道钢铁的两种电化腐蚀的原理和环境条件,能书写有关的电极反应式和总反应式。

3.了解防止金属腐蚀的措施和原理。

(6)化学反应速率和化学平衡

①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

了解化学反应速率的概念与定量表示方法(不指定物质),知道瞬时速率、平均速率,可逆反应的正反应速率、逆反应速率、净速率等相关概念的区别。知道速率方程的表达形式。

1.帮助学生深刻理解有关概念,注意概念的内涵和外延。

2.选择典型试题,帮助学生提高提取有效信息的能力和分析、解决化学平衡中综合问题的能力;加强利用化学平衡常数进行计算的针对性训练。

②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用

1.了解催化剂对化学速率的影响。

2.知道催化的机理是改变反应历程、降低反应活化能。

3.知道催化剂具有选择性,可以通过选择催化剂来调控反应。

③了解化学反应的可逆性。

了解可逆反应在同一反应体系中不能反应完全,存在化学平衡。

④了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行计算。

1.了解化学平衡的建立和平衡状态的涵义;理解平衡状态的判断标准。
2.能写出化学平衡常数的表达式,并能利用KT的变化关系判断反应热。知道气相反应的平衡常数也可用分压表示。
3.能通过图表、数据进行分析,并能以平衡常数为核心进行相关计算。

4.能将化学平衡原理迁移应用到其他平衡(如电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、络合平衡)。

⑤理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,认识其一般规律。

1.理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响,认识其一般规律。
2.理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响,并能应用QK的关系判断平衡移动的方向。

⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

1.以合成氨为例,从影响化学反应速率的因素和化学平衡移动原理等方面来选择和确定合成氨的生产条件。
2.能用化学反应速率和化学平衡移动的观点,解释生产生活实际中有关的化学事实。

(7)电解质溶液

①了解电解质的概念、了解强电解质和弱电解质的概念。

1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的区分。

2.记住常见的弱电解质。

1.电解质的电离平衡、溶液pH的计算、水解离子方程式的书写或正误判断、盐类水解的利用、离子浓度的比较、沉淀溶解平衡的应用等是高考的热点内容。可将《化学1》与《化学反应原理》两个模块中的相关内容整合在一起进行复习。如,将《化学1》中的“电解质”与《化学反应原理》中的“物质在水溶液中的行为”进行整合,形成一个“块”体系进行复习。

2.复习中要有意识地强化守恒观、微粒观、平衡观、变化观等化学观念的教学。关注以下几个方面:强电解质和弱电解质的判断;离子共存问题;水的电离和溶液的pH;离子浓度的大小比较;沉淀溶解平衡等。

3.帮助学生理解电解质与电离平衡的内在联系,能用电离平衡常数与电离理论解释弱电解质的电离平衡及平衡移动的影响因素。

4.注意变式训练,提高学生的应变能力,避免形成定势思维。

 

②了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。

1.了解电离的定义。
2.掌握电离方程式的书写。
3.了解溶液的导电性与离子浓度的关系。

4.了解电解质溶液导电的实质。

③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

1.通过知识迁移,理解电离平衡的概念。
2.能运用化学平衡移动原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况以及外界条件(浓度、温度等)对弱电解质电离平衡的影响。
3.了解多元弱酸的分步电离及与电离平衡常数的关系,会书写常见多元弱酸的分步电离方程式。
4.了解电离平衡常数,能表示一定温度下弱电解质的电离难易程度,能根据电离平衡常数进行简单计算和定量分析。

④了解水的电离和水的离子积常数。

1.了解水是一种极弱的电解质,能正确写出水的电离方程式。
2.了解离子积常数的概念,认识其影响因素(如温度),了解酸、碱、盐对于水的电离平衡的影响。

3.能运用水的离子积常数进行相关计算。

⑤了解溶液pH的定义,了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。

1.了解溶液的酸碱性与溶液中H+、OH−浓度的大小关系。
2.了解pH的概念及其计算,了解pH的大小与溶液酸碱性的关系。能判断酸碱反应后溶液的酸碱性。
3.了解测定溶液酸碱性的方法,熟练使用pH试纸,了解pH试纸和pH计精度的不同。
4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
5.重点掌握酸碱中和滴定的原理及其计算,掌握使用酸、碱滴定管进行酸碱中和滴定的实验操作。

6.学会将酸碱中和滴定原理迁移到氧化还原滴定等计算中。

⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

1.了解盐类水解的原理,理解盐的性质、温度、浓度、溶液酸碱性等因素的影响,能解释强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐的水解实质。
2.了解盐类水解的规律,并能运用其规律判断盐溶液的酸碱性,会正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。
3.以碳酸钠溶液为例,了解多元弱酸盐的分步水解。以碳酸氢钠溶液为例,了解多元弱酸酸式盐的电离和水解。
4.了解水解平衡常数。
5.了解影响盐类水解的因素,知道盐类水解在生产、生活和科学研究中的应用(如以碳酸氢钠溶液为例,说明酸式盐的溶液显酸性或碱性的原因)。
6.了解双水解的原理。
7.能比较溶液中离子浓度的大小。

⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。

1.知道离子反应的本质。
2.从氧化还原反应、复分解反应的实质认识离子反应的发生条件。
3.能正确书写离子反应方程式。
4.能判断溶液中的离子共存问题。
5.了解常见离子的检验方法。

⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

1.了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点。
2.能用Ksp判断沉淀溶解平衡移动的方向,并进行简单的计算。
3.了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。

4.了解沉淀转化的原理及应用。

 

(8)以上各部分知识的综合应用

 
3常见无机物及其应用

考试内容

要求与解读

复习教学建议

(1)常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)

①了解常见金属的活动性顺序。

会应用金属活动性顺序表,并能通过常见的化学实验或已学化学知识分析、判断常见金属的活动性。[如金属的置换反应、原电池、电解池的工作原理、金属与水反应的难易程度、金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱、以及通常情况下金属离子的氧化性(离子得电子难易)、金属的还原性(原子失电子难易)等]

1.理解考试要求、知识层次、试题形式、教学内容之间的关系:

2.认识元素化合物知识的教育功能与价值

元素化合物知识的教育功能与价值包含“本体价值”、“迁移价值”和“载体价值”。“本体”价值体现在:元素化学是中学化学的基本知识构成,是化学科学的学习基础,也是认识化学物质、解决化学问题的必要调节机制之一,为其它各部分知识提供具体、丰富的感性素材,导出化学基本概念和基本理论。“迁移”价值体现在:通过学习典型元素的单质及其常见化合物的相关知识,利用元素周期表中同周期、同主族元素的原子结构与元素性质的相似性与递变性,了解元素周期表中其它元素单质及其化合物的性质。“载体”价值体现在:通过元素化合物知识实现与化学其它板块知识的学科内综合,培养学生的学科综合素养。高考对元素化合物知识的考查,不一定以学生已学元素化合物知识为载体,关注与其它板块知识的融合,强调学科知识的综合应用,检测学生的知识迁移应用能力和现场学习能力。复习教学中,注意融合元素化合物知识的三大价值,以各典型元素化合物为点,结合物质结构、元素周期表和周期律、化学反应原理知识,帮助学生由点到线,由线成面,形成知识网络。

3.优化教学方法,提升学生学习品质和学科素养

培养学生自主建构元素化学知识体系的“三线二图三视角”教学法,可以有效的帮助学生采用分类、比较、归纳、整合的方法,系统掌握元素化学的基础知识和反应规律,深刻理解物质间化学反应的实质,提升学生的学习能力和学科素养。

说明:

知识线、方法线和价值线为“大三线”,而元素线、价态线和物质线为“小三线”。“二图”即“概念图和思维导图”。“三视角”是从物质类属通性、氧化还原性和特性三个角度来理解和掌握物质的化学性质。

(1)知识线

元素线:以某元素为线索,熟练列举该元素常见单质及其化合物,并按一定的规律进行排列,从而形成元素化学学习的一种思维习惯。

如:硫的元素线

“元素线”强调从“元素中心”的视角认识物质,掌握元素单质及其化合物之间的相互关系。注重用分类、联系的观点整体性认识物质,既关注物质的类属,又关注元素化合价的变化。

价态线:以某元素的化合价变化为线索,熟练列举该元素常见单质及其化合物中元素的化合价,并按一定的规律进行排列,从而形成元素化学学习的一种思维习惯。

如:硫元素的价态线:

“价态线”强调从元素化合价变化的视角,分析、判断该价态下的元素的氧化性或还原性。要求学生学会分析每一种化合价对应的具体代表物的氧化性、还原性。

物质线:以某元素为线索,按照一定的项目内容和逻辑顺序,归纳出其该元素单质和化合物的知识框架,建构物质的知识体系。要求学生掌握每一种元素的单质和常见化合物的组成、结构、性质(物理性质、化学性质)、制备、用途、存在、保存、应用等内容。其中“性质”应归纳为:物质类属的通性、氧化性或还原性、特性(三视角)等方面。“应用”则包括:物质的分类、检验、提纯及在环保、科研中的应用等。

(2)方法线

复习每一种元素的单质及其化合物的相互转化和化学性质时,要注重讲清化学反应的规律,讲清化学反应发生的本质,把元素化合物的知识与化学的基本原理相融合。

①以元素的转化为线索

复习时应抓住:元素→单质→氧化物→对应水化物→盐这一条主线,掌握单质及其化合物之间的转化关系,以及一些特殊的转化如:

CO2→C,CO2→O2

Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3

Na→Na2O、Na2O2→NaOH→Na2CO3 →NaHCO3

Al→Al2O3→Al3+、[Al(OH)4](或AlO2)→Al(OH)3

Cu→CuO→Cu2+→Cu(OH)2

②以物质的分类与通性为线索

理清金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱及盐(包括弱酸盐、弱碱盐)的通性,引导学生从类别的角度分析物质可能具有的性质,可能会发生的反应。

③以氧化还原反应规律为线索

以氧化还原反应规律为线索学习元素化合物知识能达到举一反三的效果。复习教学中,要求学生能利用化合价价态规律判断物质的性质(氧化性或还原性),列举常见的氧化剂与还原剂,并能以氧化还原反应的规律归纳已学的化学方程式,根据题给信息推导未学过的化学方程式。

④以离子反应规律为线索

让学生理解离子反应的实质和反应条件、离子反应进行的方向,熟记溶解性表,掌握常见物质的溶解性,掌握常见的离子反应。

⑤以化学反应类型为线索

教会学生应用置换反应规律、复分解反应规律、氧化还原反应规律、离子反应规律复习元素化合物知识。

(3)价值线

注意元素化学与STSE的联系,体现元素化合物知识的价值。

高考对化学与STSE融合的考查常体现在以下几个方面:

①以当今世界最新科研成果为信息源,考查学生对化学原理的应用能力。

②以社会热点问题为设问对象,考查分析问题、解决问题的能力。

③以人们日常生活中遇到的化学现象或化学物质为载体,考查对化学原理及对元素化合物性质的理解。

复习教学中,注意把社会生产中的一些化学问题与元素化合物知识联系起来(如一些重要无机物在生产、生活和科技中的应用价值,重要无机物的工业生产流程,重要无机物及性质对人类生产、生活、环境的影响等),让学生体会化学知识的价值,提高学习的积极性,拓宽知识的深广度。

4.注意学科内知识的综合,发展学生思维,提升学生的认知水平

在元素化合物知识的复习过程中,应适时渗透其它知识板块的复习,重做与元素化合物知识相关的性质实验,把主要精力放在知识之间内在逻辑性、系统性的理解上,真正实现学科内主干知识之间的融会贯通。要求学生学会用化学观和有关化学理论(如物质结构与元素周期律、元素周期表、化学反应速率、化学平衡、氧化还原反应、离子反应等)来指导元素化学的复习,提升思维品质,提高综合分析和解决问题的能力。

5.适当扩展“族”的通性

高考中常见以学生未学过的元素(如Li,F,P,Zn,Pb)为背景材料的试题,检测“知识的迁移应用能力”和“现场学习能力”(即接受、吸收、整合化学信息的能力),考查学生利用同周期或同族元素的原子结构与性质的相似性、递变性推断某些典型元素的原子半径、主要化合价、最高价氧化物及对应水化物的化学式、元素的金属性和非金属性的变化等。复习教学中,要求学生深刻理解和熟练掌握元素周期表中原子结构和元素性质的递变规律。

②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

1.钠

(1)钠单质

①了解钠单质的物理性质。

②理解钠单质的化学性质(与氧气、水的反应)。

(2)钠的重要化合物

①了解过氧化钠(颜色、状态),理解过氧化钠的化学性质(与水、二氧化碳的反应)与用途(作氧化剂与供氧剂)。

②理解碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途。

③理解碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质(与酸、碱、盐溶液的反应、热稳定性及两者的转化关系)。

(3)理解碱金属元素原子结构与元素性质的相似性和递变性。

2.镁

(1)镁单质

①了解镁的物理性质和用途。

②理解镁的化学性质(与氧气、二氧化碳的反应)

(2)镁的重要化合物

①了解氧化镁、氢氧化镁的物理性质、化学性质及其用途(耐高温材料)。

②了解工业上由海水制取镁的原理和流程。

(3)理解碱土金属元素原子结构与元素性质的相似性和递变性。

3.铝

(1)了解铝的物理性质和用途。

(2)理解铝的化学性质(与氧气、氧化铁、氧化性酸、非氧化性酸、强碱溶液的反应)。

(3)铝的重要化合物

①了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念,理解氧化铝与氢氧化铝的化学性质(与强酸、强碱的反应)及其用途。

②理解工业上从铝土矿制取铝的原理与流程。

③了解常见铝盐(氯化铝、明矾)的性质与用途。

(4)理解IIIA族元素原子结构与元素性质的相似性和递变性。

4.铁

(1)了解铁的物理性质和用途。

(2)理解铁及其化合物的化学性质以及相互间的转化关系(Fe与O2、Cl2、氧化性酸、非氧化性酸、Cu2+的反应,Fe3+与Fe、Cu的反应,Fe2+与Cl2的反应)。

(3)能从氧化还原反应的角度分析Fe 、Fe2+、 Fe3+与常见氧化剂和还原剂的反应。

5.铜

(1)了解铜的物理性质以及含铜物质的转化关系[CuO—Cu,CuSO4

—CuSO4·5H2O,Cu(OH)2—Cu2O]。

(2)理解铜与浓硫酸、浓、稀硝酸的反应。

 

③了解合金的概念及其重要应用。

了解合金的概念及常见合金(铝合金、铁合金、铜合金)的物理特性(一般而言,合金的熔点比成分金属低)。

(2) 常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)

①了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。

 

1.氢

(1)了解氢气的实验室制法。

(2)了解氢气的物理性质。

(3)了解氢气的化学性质(可燃性、还原性)。

2.碳

(1)碳单质

①了解碳的同素异形现象和同素异形体。

②了解碳的还原性及用途。

(2)一氧化碳

①了解一氧化碳的物理性质。

②了解一氧化碳的还原性(与氧化铜、氧化铁、水蒸气、氧气的反应)及其用途。

(3)二氧化碳

①了解二氧化碳的物理性质。

②了解二氧化碳的化学性质(与水、碱溶液、碱性氧化物、某些盐溶液、碳单质的反应)。

③理解二氧化碳的实验室制法。

④理解碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化关系。

3.硅

(1)了解硅在自然界中的存在及重要用途。

(2)了解硅的主要物理性质(良好的半导体材料)和化学性质(与氧气、氯气的反应)。理解二氧化硅的化学性质(与焦炭、强碱溶液及某些盐的反应)及重要用途。

(3)能列举出常见硅酸盐产品(玻璃、水泥、陶瓷)以其用途。知道玻璃生产的原料。

(4)理解碳族元素原子结构与元素性质的相似性和递变性。

4.氮

(1)氮气

①了解氮气的物理性质和用途。

②理解氮气的化学性质(与氧气、氢气的反应)。

(2)氮的重要化合物

①了解一氧化氮、二氧化氮的物理性质。

②理解一氧化氮与氧气的反应,二氧化氮与水的反应。

③了解氨的物理性质和用途。

④理解氨的化学性质(与水、氯化氢、氧气的反应,一水合氨分解)与用途。

⑤了解氨气的实验室制法。

⑥理解铵盐的物理性质和用途。

⑦理解铵盐的化学性质(热稳定性、与碱反应)与用途。

⑧理解硝酸的化学性质(浓硝酸与铜、木炭的反应,分解反应,钝化;稀硝酸与铜的反应)。

⑨理解硝酸用途以及氨催化氧化法制取硝酸的流程。

(3)理解氮族元素原子结构与元素性质的相似性和递变性。

5.硫

(1)知道硫单质的物理性质和用途。

(2)硫的重要化合物

①了解二氧化硫的物理性质。

②理解二氧化硫的化学性质(与氧气、硫化氢、水、碱的反应,漂白性)。

③了解从黄铁矿制取硫酸的流程和硫酸的物理性质。

④理解浓硫酸的化学性质(强氧化性、吸水性、脱水性)与用途。

⑤从氧化还原反应与物质的分类角度理解不同价态硫元素之间的转化关系。

⑥理解氧族元素原子结构与元素性质的相似性和递变性。

6.氯

(1)氯气

①了解氯气的物理性质和用途。

②理解氯气的化学性质(与铁、钠、铜、氢气、水、碱溶液的反应),从氧化还原反应的角度理解氯气的强氧化性。

③从化学平衡的角度理解氯水的成分和性质。

④理解实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气。

(2)次氯酸

①了解次氯酸的弱酸性、不稳定性。

②理解次氯酸的漂白性。

7.溴和碘

(1)了解溴和碘的颜色、状态,在水、四氯化碳中的溶解性及颜色。

(2)了解氯、溴、碘单质氧化性的比较。

(3)理解卤族元素原子结构与元素性质的相似性和递变性。

(4)了解海水晒盐的原理以及从海水中提取氯、溴、镁的工艺流程。了解从海产品中提取碘的方法。了解化学方法在实现物质间转化中的作用。

②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。

了解二氧化碳、甲烷等气体对温室效应的作用。了解二氧化硫气体、氮的氧化物对大气的污染及防治方法。了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。了解空气质量日报的主要内容,知道PM2.5的含义。

(3)以上各部分知识的综合应用。

以元素化合物知识为载体,实现中学化学知识的融会贯通。

 

4.常见有机物及其应用

考试内容

要求与解读

复习教学建议

(1)了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。

1.了解有机物中每个碳原子可与其它原子形成四个共价键。

2.了解碳原子之间能形成碳碳单键、双键和叁键。

3.了解碳原子之间能形成链状结构,也能形成环状结构

4.认识同分异构体;了解淀粉、纤维素不互为同分异构体。

5.了解有机物的碳链异构、位置异构、官能团异构。

1.认真研究《考试大纲》和《教学要求》对必考有机的教学要求,准确把握教学的深广度。

2.重点讲清各有机代表物的结构、性质和用途,并类推官能团的通性。代表物的化学性质不宜加深、拓宽至《有机化学基础》模块中的知识内容。

3.要求学生理解乙酸乙酯的制备,乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,乙醇与钠、氧化铜的反应,葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液的反应,乙酸乙酯(或油脂)的水解等重要有机化学实验。

4.注意同分异构体的写书。

(2)了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

1.烃、烷烃

(1)了解甲烷的分子结构特点。

(2)掌握甲烷的化学性质(可燃性、取代反应)和用途。

(3)以甲烷为代表物,适当延伸烷烃单键的性质。

2.乙烯

(1)了解乙烯的分子结构特点

(2)掌握乙烯的化学性质(可燃性、氧化反应、加成反应)和用途。

(3)以乙烯为代表物,适当延伸烯烃双键的性质。

3.苯

(1)了解苯的分子结构特点

(2)掌握苯的化学性质(可燃性、取代反应)、重要物理性质和用途。

(3)以苯为代表物,适当延伸芳香烃、芳香族化合物的性质。

4.了解石油炼制的方法,了解分馏、裂化、裂解的原理、产物及部分产物的用途。

5.了解煤的干馏原理,能区分分馏、干馏。

(3)了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

了解乙烯、氯乙烯、苯乙烯等在制备塑料、橡胶、纤维等高分子材料的重要作用和常见产品的结构与用途。

(4)了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

1.乙醇

(1)了解乙醇的结构。

(2)掌握乙醇的化学性质(与钠的反应、酯化反应、氧化反应)、重要物理性质和用途。

(3)以乙醇为代表物,适当延伸醇类的性质。

2.乙酸

(1)了解乙酸的结构。

(2)掌握乙酸的化学性质(酸性、酯化反应)和用途。

(3)以乙酸为代表物,适当延伸羧酸的性质。

(5)了解上述有机物发生反应的类型。

1.理解取代反应,知道酯化反应、水解反应、硝化反应等属于取代反应,认识其与置换反应的区别。

2.理解加成反应,认识其与化合反应的区别。

3.了解加聚反应。

(6)了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

1.糖类

(1)了解糖类的组成、分类。

(2)掌握葡萄糖与新制的氢氧化铜的反应及其应用。

(3)了解多糖(淀粉、纤维素)的水解情况及产物。

2.酯和油脂

(1)掌握乙酸乙酯或油脂的水解反应。

(2)了解油脂的组成。

(3)以乙酸乙酯为代表物,适当延伸酯类的性质。

3.蛋白质

(1)了解蛋白质的组成。

(2)了解蛋白质的性质(盐析、变性)。

(7)了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

1.会判断高分子化合物。

2.掌握乙烯、氯乙烯、苯乙烯的加聚反应。

3.了解塑料、橡胶、纤维等高分子材料的重要用途。

(8)以上各部分知识的综合运用。

1.掌握分子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型、键线式。

2.能根据元素守恒进行简单的有机化学计算。

3.能从烃、烃的衍生物代表物的典型性质类推官能团性质,学会判断陌生有机物的化学性质。

4.能从甲烷的光照、乙烯与溴水加成、乙酸乙酯制备及水解等典型有机化学实验分析相关有机化学实验问题。

 

5.化学实验基础与科学探究

考试内容

要求与解读

复习教学建议

(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

理解化学实验在科学探究中的重要作用。

 

1.重视实验基础知识和基本技能的复习,对比、归纳、总结常见仪器装置的使用原理,注意常见仪器、装置的用途特点和规律,理解一器多用、多器一用的原理。引导学生根据物质性质和环境因素确定物质保存方法,理解并记忆一些物质的特殊保存方法。了解常用仪器(如量筒、滴定管、容量瓶、温度计、天平等)的精确度和量程,并能根据实验需要作出正确选择和正确使用。

2.物质性质和化学反应原理是化学实验的基础和依据,实验的复习可采取“化整为零”和“化零为整”相结合的办法贯穿于复习教学的始终。应开放实验室,让学生再次认识重要的仪器。有条件的学校可重做实验基本操作,要求学生理解并记忆检验常见离子、气体的依据(形成沉淀、气体或特殊颜色等)、试剂、操作、现象等,掌握气体制取、净化、收集和尾气处理的一般规律;重做中学阶段典型实验,重新观察、审视已做过的实验,做到“一个了解、五个学会”,即了解实验目的、步骤和原理;学会控制条件、使用仪器、观察分析、解释结果得出相应结论和设计或改进简单的实验方案。讲清实验过程中的“为什么”,让学生理解实验过程的易错点和关键点,以提高实验的迁移应用能力。

3.要求学生掌握研究物质性质的方法(观察法、实验法、分类法、比较法等)和程序(观察物质的外观、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论)。重视实验的对比性、开放性和创新性,从操作原理、操作方法、操作目的、错误操作造成的后果等四个方面领会实验操作的实质。数理分析是科学课程的基本特征,实验定量化是基本趋势。复习过程中要培养学生从实验数据、实验图表得出有关结论的能力。条件控制是科学实验的灵魂,实验是特定条件下的观察,要加强科学方法训练,教会学生根据实验目的对实验条件进行有效控制的方法。探究方案设计能考查学生的实验能力和创新能力,应引导学生熟悉科学探究的一般过程和常用的探究方法,在训练中积累经验,领悟规律,提高灵活变通能力。同时注意培养学生的安全意识、规范化意识、环保意识、质量意识、定量意识和创新意识等。

4.加强实验探究题的解题方法的指导,精选体现科学探究思维历程(提出问题——做出猜想——实验设计——数据处理——得出结论)的探究性实验试题,有针对性的进行题型训练和答题的规范性训练,强化解题答题能力的提高。查寻大学化学与中学化学的结合部,对把握化学实验的命题方向必有裨益。

5.适当拓展延伸有机实验的复习,例如:

(1)归纳“4种烧瓶”——圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、三颈烧瓶(含可变形)的用途;“5种漏斗”——过滤漏斗、长颈漏斗、球形分液漏斗(用于滴加反应液)、梨形分液漏斗(用于分液)、恒压漏斗(烧瓶与漏斗连通,以平衡压强,使液体能顺利滴下)的应用。

(2)常用的冷凝回流方法:将长玻璃管或球形冷凝管竖直放置是为了让易挥发的液体反应物冷凝回去,称为回流(生成物和反应物都在烧瓶里,再进行提纯),若将直形冷凝管斜放则能使生成物或蒸馏产生的蒸汽冷凝成液体而收集。

(3)从分离依据、实验装置、操作要点、常见示例等方面整合有机物的分离与提纯(分离依据通常是粒子大小、密度、溶解性、沸点等物理性质,分离方法有过滤、蒸馏、萃取、分液、层析等)。

(4)反应条件的控制要运用化学反应速率和化学平衡原理综合分析;选择混合物分离的提纯方法要依据各组分的物理常数;选择结晶的方法要根据溶剂的性质和溶质的溶解度受温度的影响等;洗涤的方法有冷水洗、热水洗、醇洗等(如何除去残留在晶体表面的可溶性离子并且要减少晶体的溶解损失);过滤的方法有常温过滤、趁热过滤、抽滤等;实验操作先后顺序主要考虑实验安全、实验效果和干扰因素的排除和控制;实验方案的评价与设计要从科学性、简约性、安全性、环保性等角度综合考虑。

(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

1.了解常用仪器的主要用途,并掌握其正确的使用方法,能根据实验需要选择合适的仪器。

常用化学仪器有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、烧杯、烧瓶(圆底烧瓶、平底烧瓶、三颈烧瓶、蒸馏烧瓶)、启普发生器、锥形瓶、试剂瓶、集气瓶、冷凝管(直形、球形、蛇形)、吸滤瓶(含布氏漏斗)、普通漏斗、分液漏斗、恒压分液漏斗、量筒、滴定管、容量瓶、托盘天平、温度计、酒精灯、蒸发皿、坩埚、坩埚钳、药匙、镊子、胶头滴管、试管夹、铁架台、石棉网、干燥器、泥三角、三脚架等。

2.认识一些特殊的仪器和装置(如启普发生器、回流冷凝装置、蒸馏装置、分馏装置、抽滤装置)的原理与用途。

(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。

1.掌握下列化学实验的基本操作:药品的取用、试纸的使用、物质的称量或量取、搅拌、仪器的洗涤、仪器的连接和气密性的检查、加热方法、萃取、分液、滴管使用、容量瓶的使用、滴定等。

2.认识并识别下列常见的化学品安全使用标识:易燃品、爆炸品、腐蚀品、有毒品、剧毒品、氧化剂、放射性物品、感染性物品等。

3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。

(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法)

1.掌握实验室制取H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、SO2等气体的反应原理、药品选择、反应装置、净化装置、收集装置(含冷凝装置)、尾气吸收装置和实验操作等。

2.了解乙酸乙酯、溴苯等有机物的实验室制备方法。

(5)能对常见的物质进行检验、分离和提纯。

 

1.检验离子、气体的主要方法有指示剂(试纸)法、沉淀法、气体法、颜色法(如焰色反应)等。

2.掌握下列离子、气体的检验方法。

(1)阳离子:H+、Na+、K+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Ag+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 等。

(2)阴离子:OH、Cl、Br、I、SO42、SO32、CO32等。

(3)常见气体:H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、SO2等。

3.掌握用pH试纸测定溶液pH的规范操作方法,知道可以用pH计、传感技术来测定溶液的pH,了解不同方法所测pH的精度。

4.掌握下列分离和提纯物质的主要方法:过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏(分馏)、升华、(渗析)和盐析等。

(6)能根据要求配制溶液。

1.掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法和实验操作。

2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和实验操作。

3.了解一定体积比的溶液的方法和实验操作。

(7)能根据实验试题要求,做到:

①设计、评价或改进实验方案;

②了解控制实验条件的方法;

③分析或处理实验数据,得出合理结论;

④绘制和识别典型的实验仪器装置图。

 

1.设计实验方案,对给出的实验方案作出评价或改进,是新课程化学实验试题常见的一种考查方式。

2.对比实验(空白实验、对照试验)是比较法和实验法的综合,是实验探究中的常用方法。控制实验条件(变量)的思想是自然科学实验的灵魂,控制单一变量是实验试题的常考点。

3.定性与定量结合,实验中常包含计算。通过多次实验获得多组数据,选取合理数据(剔除错误数据)进行有关计算或进行图表化处理,得出合理结论并能正确分析误差。典型的定量实验有滴定分析、重量分析(热重分析、沉淀分析)、气体法(测质量、测体积)、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定。

4.仪器的有序连接组成实验装置。要求能快速识别常见的实验仪器装置,了解其作用并作出正确选择和合理使用。

(8)以上各部分知识与技能的综合应用

高考命题的综合主要体现在以下两个方面①在实验原理、实验仪器、实验操作和实验方法4个维度的基础上,由 “二维组合”向“三维、四维”综合考查的方向发展,实现化学实验知识与技能的综合考查;②化学实验与元素化学、有机化学、化学计算、化学概念及化学反应原理等各个板块中相关知识综合在一起进行考查,强调定性与定量结合。

 

Ⅱ.选考内容

(一)化学与技术

考试内容

内容解读

复习教学建议

1.化学与资源开发利用

(1)了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。

联系我国化石燃料资源与消费情况、“西气东输”的成就,认识化石燃料开发利用对我国现代化建设所发挥的作用,理解综合利用化石燃料、开发新能源的必要性和重要性。

《化学与技术》旨在帮助学生了解化学在工农业生产等方面的应用、对技术创新的影响,更深刻地了解化学与人类生活、科学技术进步和社会发展的关系,以提高他们的化学科学素养、技术素养和社会公德意识。该模块在高考中考查的重点是运用所学知识对化学有关的一系列技术问题作出合理的分析,强化应用意识和实践能力。备考建议:

1.明确《化学与技术》模块的复习教学要求。

化学与技术试题涉及的多是实际生产中的具体问题,侧重考查对化学反应原理的理解与应用,如对工业流程的分析、物质制备原理的分析判断、化学计算以及对化工设备的了解等内容。

2.构建知识体系,提高复习效率。

①整合同一原理在不同技术中的应用,揭示不同工艺间的联系。

例如可根据电解原理将氯碱工业、镁和铝的冶炼、铝的阳极氧化、电渗析法淡化海水、电镀等几种工艺整合在一起讨论,分析其中相似点,促进学生认知结构的稳定化。

②整合相似技术中蕴含的不同化学原理,明确化工生产中的工艺条件。

以关于纯碱生产技术的发展为例,通过比较索尔维制碱法和侯氏制碱法,准确地找到二者之间的区别与联系,认识侯氏制碱法的创新之处。

3.精选典型习题,加强学生思维品质的整合训练。

①有机整合热点习题,关注学生的知识“漏洞”和学习能力薄弱环节。

②习题训练中注意相关知识的综合利用。如通过“离子交换技术”整合海水淡化、氯碱工业、硬水软化等多个知识点和生产流程;通过“食盐用途”整合粗盐精制、氯碱工业、氢气和氯气制备以及一些实验操作比如萃取、除杂、洗涤等。

③利用典型习题进行“变式”训练,并注意加强审题训练,通过一题多解,一题多变等方式培养学生的思维品质。

4.引导学生关注社会新闻、了解科技动态,有条件的学校要组织学生走出校门,体验观察真实的化工生产过程。

(2)了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。

了解如何利用空气、煤炭、水、食盐、硫铁矿(或硫磺)、石灰石、铝土矿和海洋中的氯化镁来生产氨、硫酸、烧碱、盐酸、纯碱、金属镁和铝等产品,掌握从自然资源转化为产品的基本过程以及相应的化学反应原理,理解如何控制反应条件、改进生产工艺和设施以提高原料转化率、生产率,如何减少能耗,减少三废的排放。

(3)了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。

认识海水是人类宝贵自然资源,从海水中可以提取氯、溴、碘、钠、镁、食盐、淡水等多种生产生活中有重要应用物质。以海水淡化技术为例了解蒸馏法、电渗析法等方法涉及的化学原理,认识到化学技术在自然资源利用中的作用。

(4)了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。

通过废弃物的资源化,垃圾的无害化处理以及农业废弃物处理等案例,了解化学在废旧物资再生与综合利用中的作用。

2.化学与材料的制造、应用

(1)了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。

知道材料是社会进步的物质基础,了解金属的表面处理、腐蚀加工等化学技术在材料制造、加工方面的重要作用,增强技术意识。

(2)了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点及有关的生产原理。

能举例说明金属材料(如储氢合金等)、无机非金属材料(如光导纤维等)、高分子合成材料(如PET等)、纳米材料(如纳米铁粉)、复合材料(如碳纤维增强酚醛树脂等)的特点。了解材料生产的有关原理(如改变材料组成、提高材料的纯度等)。

(3)了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。

知道金属表面处理技术的重要性,了解铝的阳极氧化、钢铁发蓝、电镀等技术进行金属表面处理的方法。

(4)了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。

了解我国在合金材料、信息材料、纳米材料、高分子材料、复合材料等方面取得的成就。

3.化学与工农业生产

(1)了解化学在水处理中的应用。

了解化学在天然水的净化、杀菌消毒、硬水的软化、污水处理等方面的应用。

(2)了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义,认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

1.理解应用化学反应速率因素影响和化学平衡移动原理来选择合成氨的适宜生产条件。

2.介绍合成氨的生产工艺,帮助学生了解实际生产中的某些技术问题,了解化工生产需要考虑生产成本、生产工艺、产品销售、环保等问题。

3.催化剂能显著改变化学反应速率,降低能耗。催化剂的研制对化学工业发展有重大意义。

(3)了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。

    了解精细化工是当今化学工业中最具活力的新兴领域之一,是新材料的重要组成部分。精细化工产品种类多、附加值高、用途广、产业关联度大,直接服务于国民经济的诸多行业和高新技术产业的各个领域。大力发展精细化工已成为世界各国调整化学工业结构、提升化学工业产业能级和扩大经济效益的战略重点。

(4)了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。

 

1.知道农作物生长需要多种化学元素,其中对N、P、K三种元素的需要量较大,认识化肥在农业中的重要作用及对环境的影响,注意合理使用化肥。

2.知道农药是具有使农业增产、保产作用的化学物质,了解几种常见农药的特点、效果,合理运用于农业生产。

 

(二)物质结构与性质

考试内容

要求与解读

复习教学建议

1.原子结构与元素的性质

 

(1)了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

熟练并准确书写1~36号元素基态原子或简单离子的核外电子排布式、价电子排布式,轨道表示式,能利用能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则,根据提供的信息判断微粒种类。熟悉周期、族的划分与核外电子排布的关系,能用原子结构知识解释主族元素原子半径等周期性变化的原因。了解原子核外电子的运动状态。

1.指导学生梳理知识要点。

概念:电离能、电负性

规律:核外电子排布规律、元素周期律、物质熔、沸点高低规律、物质溶解性规律

作用力:化学键、分子间作用力(范德华力、氢键)

化学键类型:离子键、共价键、金属键

共价键类型:极性键和非极性键;σ键和π键;配位键

晶体类型:离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体

构成晶体的微粒:阴离子、阳离子、金属阳离子、自由电子、原子、分子

数据分析:电离能数据、电负性数据、微粒半径、元素化合价、物质熔沸点及溶解度、晶胞计算(含微粒数目、密度)

说理模式:电离能、物质熔沸点及溶解度、物质稳定性

2.指导学生学会运用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推断或解释所给分子或离子的原子杂化轨道类型,判断分子或离子的空间构型;熟练运用晶胞的数目、边长、密度之间数量的关系,运用“切割法”进行晶胞的计算。

3.重点知识复习注意问题。

(1)充分运用元素周期表进行原子结构与元素性质的相关复习。

(2)要求学生熟练掌握元素周期表的结构,熟练了解1~36号元素原子核外电子排布的规律性和能级分布,重视半充满、全充满状态的核外电子排布式的书写。

(3)引导学生运用相关理论解释半充满、全充满等特殊因素造成的元素第一电离能的特殊性,运用电离能的相对大小解释元素存在的常见价态。

(4)注意分析四种类型晶体的构成微粒、微粒间作用力、熔沸点、硬度、导电导热性、溶解规律进行对比。引导学生推断晶体类型,培养学生分析数据、运用数据的能力。学会从物质晶体类型入手,确定微粒间作用力的类型。

(5)引导学生从共价键形成的方式(s-s,s-p,p-p)理解σ键π键,并通过教学模型从电子云的重叠角度引导学生从键长、键能、键角的角度分析、比较一些简单分子的结构及性质。

(2)了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。

知道元素电离能的概念,结合元素周期律认识元素的电离能并说明元素的某些性质(如原子或离子失去电子难易、解释某些元素的主要化合价等)。能结合图表知道第2、3周期元素第一电离能的变化趋势和原因。能利用电离能信息推断元素种类。能利用电离能数据大小、结合原子或离子失去电子的难易,解释元素的主要化合价。能解释第一电离能变化中的反常现象(如Be与B、N与O、Mg与Al、P与S)。

(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。

了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,知道原子光谱、焰色反应与金属原子核外电子跃迁有关。

(4)了解电负性的概念,了解元素的性质与电负性的关系。

知道电负性的概念,结合元素周期律认识电负性。知道第2、3周期元素电负性的变化趋势,以及电负性与元素性质的关系。能根据电负性信息推断元素种类,利用元素的电负性判断化合价及构成物质的化学键类型。

2.化学键与物质的性质

 

(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

理解离子键概念,能正确判断哪些元素之间、哪些微粒之间会形成离子键,并能从原子半径、所带电荷的角度分析离子键的强弱(如NaCl与KCl比较),解释某些物质的物理性质。了解几种典型的离子晶体结构。

(2)了解共价键的的形成,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质(如反应热、分子的稳定性等)。

了解共价键的形成过程,知道电子云的重叠方式、共价键的主要类型(σ键和π键),根据键能、键长、键角等键参数能说明简单分子(如N2、Cl2、HCl、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、CO2、H2O、NH3、CCl4等)的某些性质(反应热、分子的稳定性)。

(3)了解简单配合物的成键情况。

知道配位键是一种特殊的共价键,能以一些简单配合物为例,说明配位键成因,认识其表示式,会判断配位数、配体、中心原子。知道配合物中含有配位键(过渡金属原子或离子与CO、NH3、H2O等)。能根据信息或结构图判断常见配位键的成键微粒、成键个数和表示方法,会书写含有配位键物质参与反应的化学方程式。

(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

了解常见原子晶体及其结构,能利用键能、键长等数据解释相似结构原子晶体的熔点高低、硬度大小的原因。

(5)理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。

理解金属键的构成微粒,会用金属键理论解释金属的一些物理性质(如导电性、导热性、延展性等)。了解金属晶体的几种密堆积型式。

 

(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。了解常见分子的成键情况和空间构型(如CH4、BF3、H2O、BeCl2、NH3、C2H4、C2H2、C6H6、CCl4、CO2等)。会结合给定信息(如等电子体或杂化轨道类型)判断或解释简单分子或离子的空间构型,能根据物质结构推断元素杂化轨道类型。

会用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推断或解释分子或离子的原子杂化轨道类型、分子或离子的空间构型。

3.分子间作用力与物质的性质

 

(1)了解化学键和分子间作用力的区别。

能结合水的熔点、沸点及其分解温度等实例说明化学键与分子间作用力的区别及其对物质性质的影响。

(2)了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质。

了解氢键及与化学键的区别,知道氢键的表示方法及存在的普遍性,会判断所给物质是否含氢键,并能说出含有氢键的常见物质(如水、氨气、氟化氢、乙醇等),知道分子间氢键、分子内氢键对物质性质(熔沸点和溶解性)的影响,能以氟化氢、水、氨为例,用氢键理论解释熔、沸点异常的原因。

(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

了解四种晶体的构成微粒、微粒间作用力及主要物理性质(如熔沸点、硬度、导电导热性、溶解性等)的区别,会运用模型和类比的方法,区分不同类型晶体,了解常见晶体的一些应用。

(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算

认识晶胞,能迁移面心立方晶胞(NaCl型)、简单立方晶胞(CsCl型)等分析所给晶胞,能用“切割法”计算晶胞的数目及与密度之间的关系。

 

(三)有机化学基础

考试内容

要求与解读

复习教学建议

1.有机化合物的组成与结构

 

(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

学会用燃烧法测定有机化合物中C、H、O元素的含量及确定分子式的一般计算方法。

1.指导学生梳理知识要点,以结构决定性质,性质决定用途的学习方法,在熟练掌握各类有机物的代表物的基础上展开各类别有机物的复习,以典型有机物之间的相互转化,典型有机物的官能团与化学性质的关系为主线夯实有机化学基础知识。

(1)典型有机物:烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、葡萄糖、氨基乙酸、蛋白质、合成高分子化合物。

(2)有机反应类型:加成反应、取代反应、消去反应;加聚反应、缩聚反应;氧还反应、还原反应。

(3)重视重要有机物合成路线的梳理。

2.高考有机化学选考题主要以有机合成框图推断形式呈现,重在“接受、吸收、整合化学信息的能力”的考查,因此复习中应加强审题训练,使学生能快速读题并提取有效信息,准确答题。

(1)注意框图中的“量”:如,相对分子质量的变化、元素含量的计算、与钠及钠的化合物反应的比例关系、与卤素单质反应的比例关系等。

(2)区别有机反应条件对反应的影响:如卤素单质与烷烃或苯环取代的条件不同,卤代烃发生取代与消去反应的条件不同等。

3.规范化学用语的训练。

能用结构式、结构简式或键线式准确表示常见常见有机物、官能团、同系物、同分异构。能正确书写有机化学反应的化学方程式。

4.重新回顾重要有机实验:如苯的取代反应、苯的同系物的氧化反应、溴乙烷的性质、乙醇的性质、苯酚的性质、基团相互影响实例、醛的性质等。

(2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团,能正确地表示它们的结构。

了解常见有机化合物的结构,准确判断有机化合物分子中的官能团,并能书写其化学式和名称,会判断并书写有机化合物的分子式、结构式、结构简式及键线式。

(3)了解确定有机化合物结构的化学方法,知道某些物理方法(如红外光谱、核磁共振氢谱)可以确定有机化合物的结构。

知道有机化合物的化学性质与其结构的关系,了解一些检验官能团的化学实验方法(如利用与金属钠的反应区别乙醇和甲醚的结构等)。知道红外光谱可以判断有机物的基团,了解利用核磁共振氢谱判断有机物中不同化学环境氢原子的方法。

(4)了解有机化合物存在异构现象,能判断简单有机化合物的同分异构体。

了解有机化合物存在异构现象,能推断有机化合物的同分异构体(碳架异构、官能团位置异构和官能团类型异构)。

(5)能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

能用系统命名法命名烃和简单的烃的衍生物,能根据烃和简单的烃的衍生物的名称正确书写其分子式、结构式、结构简式及键线式。

(6)能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

通过苯、乙醇、苯酚等性质的对比实验,了解有机化合物分子中基团之间存在相互影响,体验化学实验在有机化合物结构、性质等方面研究的重要作用。

2.烃及其衍生物的性质与应用

 

(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构、性质上的差异。

理解并能比较烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物、芳香烃的结构和性质。

(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

(3)举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

 

(4)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

理解官能团与性质的关系,熟悉卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的组成、结构和性质,了解它们之间的相互转化关系。

(5)了解加成反应、取代反应和消去反应。

知道加成反应、取代反应和消去反应的含义,会准确判断有机反应的类型。

(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响,关注有机化合物的安全使用问题。

了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响,知道有机化合物的安全使用问题。

3.糖类、氨基酸和蛋白质

 

(1)了解糖类的组成和性质特点,能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

知道糖类物质的分类、组成和性质,结合教材内容了解其应用。

(2)了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质,氨基酸与人体健康的关系。

了解常见氨基酸(甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸等)的分子结构特点,能从官能团的角度分析氨基酸的主要化学性质。

(3)了解蛋白质的组成、结构和性质。

了解蛋白质的组成和结构,知道蛋白质的水解、盐析、变性和颜色反应。

(4)了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

了解酶与核酸在生命科学中的重要作用,认识化学学科发展对生命科学的促进作用。

4.合成高分子化合物

 

(1)了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

了解合成高分子的组成与结构,知道简单合成高分子化合物的名称并会书写其结构简式,会判断简单合成高分子的链节和单体。

(2)了解加聚反应和缩聚反应的特点。

了解加聚反应和缩聚反应的特点,能判断高分子化合物合成反应的反应类型。

(3)了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。

了解一些新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

(4)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

 

3.总复习教学的总体建议

(1)加强《考试大纲》的研究,把握复习方向

《考试大纲》所规定的多项内容是一个紧密相关的整体(如右图),而试题是《考试大纲》中命题指导思想、考查内容要求与试题呈现方式三个方面的深度诠释、外在表现。研究《考试大纲》应建立起“考试指导思想”“考查内容要求”“试卷形式结构”等关系的研究思路,准确把握命题立意、考查目标与考查形式的内在一致性,在剖析考试内容时,注意比较《考试大纲》与《考试说明》的异同点,着眼于差异的本质,做到“知其然”并“知其所以然”,从而为复习教学的决策与实施提供良好导向。在对高考试题研究中,也不能仅仅关注试题的考点,应从试题的呈现方式入手认识考查的知识内容、能力要求、命题依据和命题原则,从而达成不仅知道“考什么”“怎么考”,还清晰认识到“为何这样考”的研究目标。这是指导并培养学生“答什么、怎么答、为何这样答”的解题方略的前提与基础。

(2)重视知识内容的整体性,完善高中化学知识结构

复习教学应立足于培育学生化学学科认知素养,认识不同模块知识的教育功能和价值,完善学生的化学知识结构。

《物质结构与性质》、《有机化学基础》和《化学与技术》模块的教学功能定位具有明显差异,《物质结构与性质》侧重于学生形成有关物质结构的基本观念,认识物质结构与性质的关系,建立起结构决定性质的研究视角,并以此视角审视有关化学现象、预测物质性质;《有机化学基础》强调学生掌握有机物组成、结构、性质、合成等方面知识,认识实验在有机合成中的重要作用,了解有机化学研究的基本方法等;《化学与技术》知识范围较广,应用性较强,涉及资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用,因此能力要求也相对较高,要求学生在更加广阔的视野下,认识化学科学与技术进步和社会发展的关系,培养社会责任感和创新精神。三个模块的学习对促进学生化学核心素养的提升各有侧重、相互补充。因此,要求教师在复习教学中,消除人为的模块壁垒,建立起模块间的有机融合。

若选考《物质结构与性质》模块。复习《物质结构与性质》模块时,注意理清相关理论、概念的来龙去脉、应用范围及如何应用,突出结构与性质的关系。在必考有机化学的复习中,不能仅把重点放在有机化合物中碳的成键特征、烃及其衍生物部分典型代表物的主要性质及其重要应用、常见高分子材料的合成反应及重要应用上,还应当适当拓展和补充,如对有机物同分异构体种数的判断不能局限于戊烷和乙醇,要拓展到位置异构和官能团异构;对有机物性质的复习,应将典型代表物的主要性质迁移到官能团的性质,等等。

若选考《有机化学基础》模块。复习教学中,应抓住官能团的特点,分析物质性质及其反应机理,从结构、性质、应用等因果关系建立知识网络;突出有机化合物的鉴定、检验、合成的方法;注意联系生产、生活实际,了解有机化学与能源、环境等的关系。提高学生应用有机化学基础知识分析问题、解决问题的能力。

若选考《化学与技术》模块,复习时加强该模块与《化学反应原理》等必修模块的融合。因为化工工艺条件的优化是以反应原理中的化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡等为基础,只有灵活运用所学基础知识和基本原理,才能对与化学有关的一系列技术问题(如自然资源开发利用,材料制造和工农业生产中的应用,温度、压力、催化剂等生产条件等)做出合理的分析和选择,从而提高应用意识和实践能力。

(3)体现学科特点,强化实验教学

化学是一门以实验为基础的科学,实验是测定物质组成与结构、研究性质及变化规律、实现物质分离与提纯等的重要方法与手段,在化学教学中有不可替代的教育功能与地位。新课程大幅度地增加了实验探究活动,但由于教师对化学学科本质及实验对化学学习与研究的价值等认识不到位,多数学校以实验条件不足、课时紧张等为理由,盲目削减化学实验教学,学生少做甚至不做实验,“视频播实验”“黑板画实验”“耳朵听实验”“考前背实验”的现象普遍存在,导致学生化学实验基本技能与探究能力普遍低下。复习教学中,对于实验教学不应满足于实验基本操作的训练,更应作为物质及其变化研究的方法与手段,从而充分发挥实验的认知功能、方法论和教学论功能。复习中,应再创设适宜的探究情境,引导学生经历“提出问题—作出猜想—设计方案—得出结论—反思评价”等过程;要求学生对比、归纳、总结常见仪器装置的使用原理、用途特点和规律;领会实验操作的实质与内涵:对操作原理的认识(解决实验操作理论依据的问题),对操作方法的认识(解决如何操作的问题),对操作目的的认识(解决为何要安排这样操作的问题),对错误操作造成后果的认识(解决为何要这样操作的问题),掌握科学规范地进行实验操作的技能;加强实验目的、步骤和原理分析,学会控制条件、使用仪器、观察分析、得出结论、解释结果、设计或评价或改进简单的实验方案。多问“怎样做”“为什么这样做”“还可以如何做”,培养与发展学生的实验探究能力。

(4)构建科学的定量认识方式,发展定量思维

定量研究是化学学习和研究的重要方法,它促使化学学科逐步从定性走向定量、从感性走向理性,对化学科学发展具有十分重要的意义。《课程标准》和《考试大纲》都提出“了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志”的学习和考查要求。可是,近几年高考中,我省考生在有关化学计算的考查点上,得分率普遍偏低。因此,教学中不能把化学计算仅仅定位为基本技能问题,应将其看作是精确化理解物质及其变化规律的问题——化学规律原理的定量化表述。要努力帮助学生把握计算的化学依据、建构计算的化学模型、运用化学计算技能,解决“为何计算(创设真实的应用情境,感悟化学计算的功能价值)”“据何计算(理解化学符号的意义,建立化学计算的学科思维)”“如何计算(构建科学的定量认识方式,掌握化学计算的规范要求)”3个核心问题,使学生的定量处理能力与定量思维水平得到有效提升。

(5)建立学科基本观念,优化复习教学模式

化学学科观念既是人们对化学学科认知的结果,又能指导人们如何看待化学问题、选择何种途径解决化学问题,因此在学科知识与学科思维中起统摄作用。而不少教师只重视化学事实性知识的教学,轻视学生化学观的形成教育,致使学生化学认知素养不足。复习教学强调从新的角度和高度引导学生对已学知识进行再学习。教学中应以学生原有的知识经验为基础,通过设置多样化的学习活动,探索建立用化学基本观念来统摄知识建模与思维建模的教学模式。这一教学模式的基本程序包括:设置合适的专题,厘清专题中的核心概念,提炼与专题内容融合的基本观念,分解基本观念的内容属性和思维属性,编制实现学科观念双重属性建构的研究案例,探究实现知识与思维的建构,感悟观念在统摄知识与思维的价值。帮助学生补缺补漏、知识整合与能力提升。

(6)精练精析,实现在反思中提升

进入复习教学,将不可避免地进行相当强度的习题训练、考试评价和有针对性的讲评教学。习题训练不能只强调解题熟练度,缺乏思维导引。为做好“练—讲—评”教学,实现在纠错中提升的目的,应把握“五核心”,即核心知识、核心技能、核心能力、核心方法和核心价值;增强“四意识”,即资源意识(确定题目的功能价值,求精不求广)、目标意识(练习应达成的目标)、过程意识(讲评的效度取决于学生思维发展过程和程度)、评价意识(包括暴露学生答题情况的前评价和讲评后学生达成情况的评价);关注“三思维”(命题者思维、应答者思维和讲评者思维)的交互;落实“三方面”,即铺路引导、做好归纳、整体感悟和提升。

(7)培养化学学科思维方式,准确运用化学术语

培养学科思维方式,准确运用化学术语,提高学生的答题能力是复习不可忽略的一个重要环节。化学学科中常用的思维方法有非逻辑思维中的直觉思维、想象思维和联想思维,逻辑思维中的分析与综合、归纳与演绎、类比与假设,发散思维中的逆向思维、侧向思维和多向思维等等。在复习训练中,把学生置于一种仿真的环境,通过对一些典型专题、案例的分析和归纳,引导学生去细心体会、总结、交流,发展化学学科思维能力。例如,离子反应:从微观角度认识在溶液中发生化学反应的物质的性质,初步建立起研究水溶液体系的思路方法;氧化还原反应:对化学反应、化学物质分类提出新视角,并指导物质性质的研究——通过抓住组成物质的核心元素的价态进行物质性质及反应的预测,等等。化学语言是化学学科思维方式三大表征之一。化学用语是用于表示物质微观组成、结构及物质变化的化学符号系统,其格式严谨、内涵丰富,是化学学习、交流及成果传承不可或缺的核心工具。复习教学中,要特别加强化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构简式、电子式、电子排布式、化学专用名词等的规范使用,并通过简答题的训练,提高用规范的语言文字表达化学问题的能力。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【附件1】高中学生动手化学实验的活动内容与教学安排

以下内容为高中化学必考模块《化学1》、《化学2》和《化学反应原理》模块的学生必做动手实验,共13课时。其中,高一上学期(配合《化学1》)开设

实验一、实验二、实验三和实验四;高一下学期(配合《化学1》和《化学2》)开设实验五、实验六和实验七;高二理科(配合《化学反应原理》)开设实验八、实验九、实验十、实验十一、实验十二和实验十三。选考模块《化学与技术》、《物质结构与性质》和《有机化学基础》的学生必做动手实验,各校可视情自行安排。

 

实验一物质性质研究与一定物质的量浓度溶液的配制

【实验目的】

1.通过实验学习物质性质的研究方法和程序。

2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。

【实验原理】

1.通过实验观察、研究钠的物理和化学性质,掌握对物质性质研究的基本方法和程序。

2.在化学发展的过程中,由定性实验到定量实验是一个质的飞跃。容量瓶是实验室中重要的计量仪器,它主要用于配制一定浓度的溶液。物质的量浓度(c)=溶质物质的量(n)/溶液的体积(V)。

【实验用品】

仪器:100mL容量瓶、胶头滴管、天平、砝码、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、镊子、小刀、滤纸、试管夹、玻璃管、玻璃片、试管、铝箔、酒精灯

试剂:氯化钠、蒸馏水、钠、酚酞试液

【实验过程与讨论】

1-1金属钠的性质

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

1-1-1观察钠的性质

用镊子从试剂瓶中取出一小块钠,放在滤纸上,观察颜色、状态,并用滤纸将表面煤油吸干,用小刀切开绿豆大小的一小块,观察切面颜色及在空气中的颜色变化。

 

 

1-1-2钠与水的反应

在烧杯中预先装些水,并滴入几滴酚酞试剂,将切好的钠投入水中,观察实验现象。

 

 

1-1-3钠与氧气的实验

切一块黄豆大小的钠,擦干煤油,放到硬质玻璃管的中部,用试管夹夹持,在酒精灯火焰上加热,观察现象。

 

 

1-2配制100mL1.00mol•L-1氯化钠溶液

计算

要配制100mL1.00 mol•L-1氯化钠溶液,需称取氯化钠g。  

称量

用电子天平称取氯化钠固体,并转移至烧杯。             

溶解

在烧杯中加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌使之溶解并冷却至室温。

转移

将烧杯中的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中(不要让溶液洒到容量瓶外)。

洗涤

用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤液并入容量瓶,重复操作2~3次。轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀。       

定容

往容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。          

摇匀

盖上容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。             

装瓶

将配制好的溶液倒入事先准备好的试剂瓶中,贴上标签。

 

【拓展实验】

1.金属钠与硫酸铜溶液的反应

实验操作

实验现象

实验解释(包括化学方程式)

将一块绿豆大小的金属钠投入硫酸铜稀溶液中,观察现象。

 

 

2.用密度1.20g·cm-336.5%浓盐酸配制100mL1.0mol•L-1盐酸。

 

 

 

【问题讨论】

配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析:

①溶解搅拌或者转移时有部分液体溅出,实验结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);

②未洗涤烧杯和玻璃棒,实验结果 ;
③溶解时放热,且未冷却至室温,实验结果;
④在定容时,仰视读数,实验结果;
⑤在定容时,俯视读数,实验结果;
⑥容量瓶未事先干燥,实验结果;
⑦加水至刻度线后,摇匀后,发现液面低于刻度线,实验结果_______。

【活动建议】

实验1-1-1:切开金属钠前先观察钠的表面,以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行,切口处可观察到银白色光泽,暴露在空气中很快变暗。这一实验不仅说明钠具有金属光泽,而且还说明钠质软。放置后,钠表面变暗或久置生成一层氧化钠。

实验1-1-2:应提示学生观察反应时钠所处的部位、形态、钠球的运动和大小变化情况、周围水雾的产生和发出的响声,以及溶液的颜色变化等。

实验1-1-3:钠开始燃烧后,立即撤掉酒精灯,可观察到钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,最后留下呈淡黄色的固体Na2O2,暴露在空气中慢慢变为白色固体(主要成分为NaOH),而且潮解吸水。在坩埚里进行钠的燃烧实验比较安全,但不易观察实验现象。在大玻璃直管中进行该实验,实验现象明显。

实验1-2:实验需要NaCl固体5.85 g。若用托盘天平称量,应向学生说明导致实验误差产生的原因。

二、拓展实验

1.钠与硫酸铜溶液的反应在烧杯中进行,由于硫酸铜溶液呈酸性,钠与之反应较与水反应更加剧烈,可能观察到黄色火焰,注意防止金属钠或液体飞溅伤人。提示学生重点观察产生沉淀的颜色。

2.该实验目的在于使学生掌握配制液态溶质溶液的方法,同时让学生学习质量分数与物质的量浓度之间的换算关系。

三、问题讨论解答

①偏低;②偏低;③偏高;④偏低;⑤偏高;⑥偏高;⑦无影响

 

实验二铁及其化合物的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别

【实验目的】

1.认识铁及其化合物重要的化学性质;学会铁离子、亚铁离子的检验方法。

2.了解探究物质氧化性和还原性的过程与方法。

3.认识碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

【实验原理】

铁单质具有还原性,可以被不同氧化剂分别氧化成+2或者+3价铁。含有+2价铁的化合物既有氧化性又有还原性。亚铁离子容易被氧化成+3铁离子。含有+3价铁的化合物通常具有氧化性,如氯化铁溶液可以氧化铁单质。亚铁离子与铁离子都可以与碱反应得到氢氧化物沉淀。

碳酸氢盐固体热稳定性都较差,如NaHCO3受热易分解。碳酸钠与碳酸氢钠与强酸反应均能产生CO2,但反应速率不同。

【实验用品】

仪器:试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、单孔塞、导管、气球

试剂:KSCN溶液、 FeCl3溶液、FeSO4溶液、15%CuSO4溶液、铁粉、10%NaOH溶液、KI溶液、新制氯水、稀硝酸、稀盐酸、淀粉溶液、0.002 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水、在空气放置已久的氯化亚铁粉末。

【实验过程与结论】

2-1 铁的性质

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

2-1-1铁与酸的反应:

在2支试管里各加入少量铁粉,再分别加入少量稀硝酸和盐酸,振荡,观察现象。

 

 

2-1-2铁与盐溶液的反应:

在1支试管里加入2mLCuSO4溶液,再将一段铁丝插入CuSO4溶液中,过一会儿,取出铁丝,观察发生的现象。

 

 

 

 

2-2 铁离子、亚铁离子的性质

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

2-2-1  Fe3+的检验:

在1支试管里加入2mL的水,再滴入几滴FeCl3稀溶液,然后滴入几滴KSCN溶液,振荡,观察现象。

 

 

 

 

 

2-2-2  Fe3+与碱的反应:

在1支试管里加入2mL的NaOH溶液,再滴入少量FeCl3稀溶液,振荡,观察现象。

 

 

2-2-3  Fe3+的氧化性:

①在一支盛有3mL水的试管中加入几滴氯化铁溶液,再滴加3滴KI溶液,最后滴加2滴淀粉溶液,观察现象。

②另取一支试管加入3mL氯化铁溶液,再加入一定量铁粉,一段时间后,再滴加几滴KSCN溶液,观察现象。

 

 

2-2-4  Fe2+与碱的反应:

往试管里加入2mL硫酸亚铁溶液,用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后,将其末端插入硫酸亚铁溶液底部,挤出氢氧化钠溶液,不要搅动溶液,轻轻提出滴管。观察现象。

 

 

2-2-5  Fe2+的还原性:

在1支试管里加入2mL的硫酸亚铁溶液,滴入几滴KSCN溶液,振荡,观察现象;继续往试管中滴入几滴新制氯水,振荡,观察现象。

 

 

 

2-3碳酸钠与碳酸氢钠性质

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

2-3-1碳酸氢钠受热分解:

按下图所示装配实验装置,在干燥的试管里加入1g碳酸氢钠粉末,将导管的长端管口浸入盛有澄清石灰水的烧杯中。加热试管,观察实验现象。

注意:当实验结束时应当先撤导管,再熄灭酒精灯。

 

 

2-3-2  碳酸钠与碳酸氢钠分别与酸反应:

在2只气球中里分别加入等质量(1g)的碳酸钠与碳酸氢钠粉末。取两支试管各加入2mL稀盐酸,将两只气球套在试管口,同时将药品粉末倒入试管,观察现象,比较气球胀大的快慢。

 

 

 

 

拓展实验

1.氯化亚铁易被空气中的氧气氧化成氯化铁。试设计一个实验方案,验证置于空气中的氯化亚铁粉末是否被氧化,是部分被氧化,还是全部被氧化。

实验操作

实验现象

实验解释(包括化学方程式)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

实验结论:__________________________________________________________

2.改进实验2-2-4.Fe2+与碱的反应:往试管里加入2mL氢氧化钠溶液,用长胶头滴管吸硫酸亚铁溶液。长胶头滴管末端浸入液面下,挤出硫酸亚铁溶液。观察现象。

 

 

【问题讨论】

1.实验室中保存氯化亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉,目的是什么?

 

2.某同学设计如右图所示实验装置进行对比Na2CO3和NaHCO3固体的热稳定性的实验,则A应该放置的药品是________;B应该放置的药品是________,为什么?

【活动建议】

一、必做实验

实验2-2-1:可以将几滴氯化铁溶液滴入蒸馏水中,被稀释的Fe3+的颜色很浅,无法用肉眼观察到黄色,再滴入KSCN溶液,可以观察到血红色的配合物生成。

实验2-2-3:该实验应防止由于铁粉不足或者反应不够充分导致Fe3+转变不完全。

实验2-2-4:硫酸亚铁溶液必须是新制备的。制备时,可取FeSO4·7H2O晶体6 g,先把晶体表层的黄色物质(三价铁的碱式盐)刮净,用少量经过煮沸除去氧气的蒸馏水洗涤1~2次,然后用该蒸馏水配成质量分数约5%的溶液。配液时不要摇动容器,以免混入空气。可以用加热的方法来加速FeSO4·7H2O晶体的溶解。为防止该溶液中仍有少量Fe3+,可在其中放入几小团光亮的细铁丝,再滴入几滴2 mol·L-1H2SO4溶液,盖紧瓶盖以防止空气进入。几小时后可得到不含Fe3+的硫酸亚铁溶液。实验用的氢氧化钠溶液也应煮沸除去空气。

实验2-3-1:碳酸氢钠粉末应在试管底部尽量铺平。澄清石灰水变浑浊后,应将盛石灰水的试管移去,防止因通入二氧化碳过多导致浑浊现象消失。

实验2-3-2:引导学生从控制变量的角度分析实验方案,如酸的用量、固体反应物的质量、反应开始的时刻等。除了要比较反应的剧烈程度,还要比较气球的胀大程度。

二、拓展实验

参考实验操作:取样并溶于蒸馏水配成溶液,分别盛放在两支试管中。其中一支滴加KSCN溶液,观察现象;取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中,将另外一支试管的样品溶液倒入,观察颜色变化。

三、问题讨论解答

1.氯化亚铁放置在空气中极易被氧化为Fe3+,所以要放入少量的铁粉与Fe3+反应,防止Fe2+被氧化

2.碳酸钠;碳酸氢钠;A处的温度高于B处,可以观察到碳酸钠在高温下仍然不分解,碳酸氢钠在温度较低时即已分解

 

实验三氮、硫及其化合物的性质

【实验目的】

1.学会实验室制取氨气的方法,进一步巩固制取气体的基本操作。

2.掌握铵盐和浓硫酸的性质。

3.学会氨气、二氧化硫、铵根离子、硫酸根离子的检验原理和方法。

【实验原理】

实验室制取气体时,应根据反应物的性质、状态和反应条件等来选择气体的发生装置。收集气体时,应根据所收集气体的性质选择适当的收集方法。铵盐与碱共热,会得到氨气,氨气是一种极易溶于水的气体,氨气溶于水后的溶液呈碱性。

浓硫酸既有酸的通性,又具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸与铜片等发生反应时,常有二氧化硫气体产生。根据二氧化硫气体会使品红溶液褪色可检验二氧化硫气体。

【实验用品】

仪器:烧杯、酒精灯、铁架台(带铁夹)、试管、胶头滴管、火柴、药匙、点滴板、水槽、棉花、纸片。

试剂:氯化铵、氢氧化钙、酚酞溶液、硝酸铵、硫酸铵、浓氢氧化钠溶液、胆矾晶体、浓硫酸、稀硫酸、铜片、品红溶液、红色石蕊试纸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、硝酸银溶液、新制亚硫酸钠溶液、稀硝酸、浓盐酸

【实验过程与结论】

3-1 氨及铵盐的性质

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

3-1-1氨的制取与性质:

①按图所示组装实验装置,取氯化铵与氢氧化钙固体各一药勺,放在纸片上用玻璃棒搅拌均匀,将混合物装入大试管,加热试管,收集氨气。

②收集一试管氨气,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,检验氨气是否集满。

③用大拇指压住上述试管,向下倒拿放入水槽的水中(滴有酚酞),移开大拇指,观察现象。

 

 

3-1-2铵根离子的检验:

取各一药匙氯化铵、硝酸铵、硫酸铵晶体,分别放在3支试管里,各滴入一滴管浓氢氧化钠溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察现象。

 

 

 

 

3-2 浓硫酸的性质与硫酸根的检验

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

3-2-1浓硫酸的吸水性与脱水性:

如下图所示,在白色点滴板的空穴中分别放入纸片、火柴梗、少量的胆矾晶体各两份,然后分别滴入浓硫酸与稀硫酸,观察现象。

 

 

 

 

 

3-2-2浓硫酸的氧化性:

①按下图所示组装实验装置,往试管中放入一小片铜片,再加入2mL浓硫酸,加热试管,将生成气体通入品红溶液,并在试管口放一团蘸有浓氢氧化钠溶液的棉花,观察现象。

②加热通有SO2气体的品红溶液,用湿润的pH试纸靠近试管口,观察现象。

 

 

3-2-3硫酸根离子的检验

①在2支试管里分别加入少量硫酸钠、碳酸钠溶液,分别滴入少量氯化钡溶液,再分别滴加少量盐酸溶液,观察现象。

②在2支试管里分别加入少量硫酸钠、亚硫酸钠溶液,分别滴入少量硝酸钡溶液,再分别滴加少量稀硝酸溶液,观察现象。

③在2支试管里分别加入少量硫酸钠溶液、硝酸银溶液,并分别滴入少量稀盐酸,观察现象。再向硫酸钠溶液中加入少量氯化钡溶液,观察现象。

 

 

 

拓展实验

浓硫酸和木炭在加热时发生反应。请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)。组成一套检出上述反应产物的装置。将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中所盛试剂的名称及其作用。

 

选用的仪器(填标号)

加入的试剂

作用

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【问题讨论】

1.在制备氨气的实验中,采用了加热固体与固体反应的制取气体装置。这种制取气体装置与制取O2、H2、CO2、Cl2等气体的装置相比较,各有什么异同?还有什么其他方法可以制取氨气?

 

 

2.化学实验中,常有有害气体产生,列举几种有毒气体的尾气处理方法。

 

 

【活动建议】

一、必做实验

实验3-1-1:用氯化铵与氢氧化钙反应制氨气时,反应生成的氯化钙易与氨结合,生成氨合物CaCl2·8NH3而损失部分氨。因此在反应中氢氧化钙应稍过量。反应混合物要迅速混合均匀,以防止氯化铵在加热过程中分解产生氯化氢和氨,使收集的气体中有白烟(NH4Cl)。制取氨气时最好用新制备的消石灰,因为放置较久的消石灰会因吸收空气中的二氧化碳而含有一定量的碳酸钙。如果用生石灰粉末代替消石灰,制得的氨气比较干燥。用碱石灰代替消石灰,可使反应速率加快。因为氨的密度小于空气,所以玻璃导管口应伸到试管的底部,以利于排净试管中的空气。试管口堵一小团疏松的棉花,目的是防止氨气逸出。装有氯化铵与氢氧化钙混合物的大试管口应向下倾斜,以防止试管在加热过程中炸裂。实验中应小火加热,以免产生氨气的速率过大。收集满氨气后,在玻璃导管口上盖一小团蘸有稀硫酸的棉花,目的是防止氨气逸出。实验前应检查装置的气密性。

实验3-1-2:本实验必须加热。检验氨气时,不要把石蕊试纸碰到试管口或试管内壁,以免跟反应物中的碱接触。

实验3-2-1:本实验最好用质量分数为96%~98%的浓硫酸,以确保短时间内可以观察到明显现象。硫酸铜晶体中滴入浓硫酸后,要稍等片刻,才能观察到白色硫酸铜固体。

实验3-2-2:加强实验安全教育,要求学生严格按照浓硫酸使用规范进行操作,如不得随意增加浓硫酸的用量;在加热盛有浓硫酸的试管时,不得将试管口对着任何人;不要加热过猛,以免液体冲出试管口;如果身上不小心溅上浓硫酸,应立即用干抹布擦去酸液,再用水冲洗;等等。给试管中的浓硫酸和铜片加热一段时间以后,试管中的溶液会变为黑色,继续加热,溶液变为蓝绿色。待试管中的液体冷却后,将试管中的液体慢慢倒入盛有水的烧杯中,可观察到溶液呈现蓝色。

实验3-2-3:稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液的用量以取2 mL左右为宜,滴加2%的氯化钡溶液2~3滴即可。

二、拓展实验

实验参考装置:

三、问题讨论解答

1.还可以用加热浓氨水和浓氨水中加固态碱性物质这两种方法来制取氨气

2.

气体

尾气处理方法

Cl2

用NaOH溶液吸收

HCl

用水吸收

NO、NO2

用NaOH溶液吸收

CO

用酒精灯点燃

 

 

 

 

 

 

 

实验四海水中化学元素的性质

【实验目的】

1.理解氯、溴、碘的单质及其化合物的性质,了解卤素间发生的置换反应。

2.掌握Cl、Na+、K+的检验方法,熟悉焰色反应的实验操作。

3.学习萃取、分液实验操作。

【实验原理】

氯、溴、碘等卤族元素在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性。氯气、溴单质和碘单质都具有一定的氧化性。溴和碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于它们在水中的溶解度,据此可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们水溶液中萃取出来,并利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开。

某些金属元素的单质及其化合物灼烧时火焰呈现特征的颜色,常用于检测该金属元素的存在。“焰色反应”是金属原子或离子在灼热的条件下获得一定的能量发生电子能级跃迁而产生。

【实验用品】

仪器:烧杯、酒精灯、铁架台(带铁夹)、试管、小刀、胶头滴管、火柴、铂丝(或光洁无锈铁丝)、酒精灯、蓝色钴玻璃(检验钾时用)

试剂:新制氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、盐酸、四氯化碳、淀粉-碘化钾试纸、马铃薯、氯化钾溶液、待测白色粉末(Na2CO3和KI中的一种或者两种)、碘化钾溶液、FeSO4溶液、KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液

【实验过程与结论】

4-1 氯、溴、碘的性质

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

4-1-1溴、碘的溶解性:

向2支试管中分别加入1mL溴水、1mL碘水,观察溴水、碘水的颜色。再各滴入10滴四氯化碳,振荡,观察现象。

 

 

4-1-2碘与淀粉的反应:

用小刀切下2小块马铃薯,在切面上分别滴一滴碘水与碘化钠溶液,观察现象。

 

 

 

4-1-3氯、溴、碘的置换反应:

①将1滴氯水滴在淀粉-KI试纸上,观察现象。

②将1滴溴水滴在淀粉-KI试纸上,观察现象。

③取两支试管,分别加入1mL溴化钠溶液,其中一支滴加2-3滴氯水,另一支滴加2-3滴碘水,观察现象。

 

 

4-1-4卤素离子的检验:

①在盛有少量氯化钠溶液的试管中,滴入几滴硝酸银溶液,再加入几滴稀硝酸,振荡,观察现象。

②在盛有少量碳酸钠溶液的试管中,滴入几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸,振荡,观察现象。

③取两支试管,分别加入1mL溴化钠溶液和碘化钠溶液,再分别加入硝酸银溶液,观察现象。

 

 

 

4-2 萃取分液

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

①分液漏斗检漏。

②氧化:用量筒量取8mL的KI溶液倒入小烧杯,加入2滴管氯水。

③萃取:将所得溶液倒入分液漏斗,滴入4mL四氯化碳,充分振荡,放在铁圈上静置。

④分液:打开漏斗塞子后打开活塞,将下层液体从下口放入小烧杯中(下层液体回收),上层溶液直接从上口倒出。

 

 

 

 

 

 

4-3 焰色反应

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

将用稀盐酸清洗干净的铂丝放在无色火焰上灼烧至无色后,蘸取少量氯化钠溶液(或固体)在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色。

重复上述操作步骤,观察灼烧氯化钾的火焰颜色(透过蓝色钴玻璃观察

 

 

 

 

 

 

拓展实验

Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱比较实验

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

取少量KI溶液于试管中,加入1-2mL溴水,振荡,再加入1-2mL CCl4溶液,振荡后静置,观察实验现象。

 

 

取少量FeSO4溶液于试管中,加入溴水,振荡,再滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察现象。

 

 

取少量KI溶液于试管中,加入Fe2(SO4)3溶液,振荡,再加入1-2mL CCl4溶液,振荡后静置,观察现象。

 

 

 

 

实验结论为:

【问题讨论】

氢气在空气中燃烧的火焰呈淡蓝色,硫磺在氧气中燃烧的火焰呈紫色。想一想:这些特殊的火焰颜色是否属于焰色反应?

 

 

【活动建议】

一、必做实验

实验4-1-1:卤素单质不易溶于水,易溶于四氯化碳、苯、酒精等有机溶剂中,而且在不同溶剂中呈现不同的颜色。氯、溴、碘在四氯化碳中分别呈黄色、橙色和紫红色。碘在酒精中呈棕红色。

实验4-1-2:让学生注意观察碘水和碘化钾溶液的颜色,说明这是由于碘元素存在的形式不同造成的。前者是单质的碘(I2),后者是化合态的碘(I)。通过实验要求学生得出结论:淀粉遇单质碘会变蓝色,但遇碘离子不变蓝色。碘与淀粉作用生成蓝色络合物,这种络合物是一种以大分子包含小分子、以范德华力结合的物质。碘遇冷的直链淀粉呈蓝色,遇到支链淀粉呈红紫色,但此反应较弱,故通常呈蓝色。该蓝色络合物受热后容易分离,此时不再显蓝色。

实验4-1-3:所用氯水与溴水是新制的饱和溶液。在氯置换碘的实验中,不宜用过量的氯水,过量的氯会把析出的碘进一步氧化为碘酸,使溶液又变成无色。

I2 + 5Cl2+6H2O  ==  2HIO3+10HCl

实验4-3:本实验建议使用煤气灯,减少火焰颜色干扰。实验时,铂丝放在外焰上灼烧,现象比较明显。如实验室里没有铂丝,可用无锈洁净的铁丝代替。实验时,宜取用浓度较大的溶液或用铂丝蘸蒸馏水后再蘸盐的粉末,然后进行灼烧,现象更明显。

二、拓展实验

观察实验现象,可以得出结论:Br2可以氧化I-和Fe2+,而Fe3+可以氧化I-。故氧化性强弱比较为Br2>Fe3+>I2

三、问题讨论解答

焰色反应是部分金属离子的特征现象,属于物理现象。而氢气在空气中燃烧、硫磺在氧气中燃烧是化学变化,不属于焰色反应范畴

 

实验五铝、铜及其化合物性质

【实验目的】

1.理解铝和铜的化学性质,了解氢氧化铝的两性。

2.练习固体加热装置的组装与使用。

【实验原理】

铝在纯氧中燃烧得到氧化铝同时放出大量的热,铝既可以与强酸反应,也可以与强碱反应。氢氧化铝是两性氢氧化物,既可溶于强酸,也可溶于强碱,但不能与弱酸、弱碱反应。

含有铜元素的化合物往往具有缤纷的颜色,如黑色的CuO,蓝色的Cu2+溶液,绿色的碱式碳酸铜等(俗称铜绿)等。铜单质化学性质比较稳定,不会与酸反应置换出氢气,但是可以被氯化铁溶液氧化。碱式碳酸铜是铜锈的主要成分,受热易分解得到二氧化碳、水、氧化铜。

【实验用品】

仪器:大试管、小试管、胶头滴管、镊子、脱脂棉、酒精灯、集气瓶、细沙、滤纸、剪刀、带铁圈的铁架台、蒸发皿、火柴、铂丝(或光洁无锈铁丝)、蓝色钴玻璃、毛笔

试剂:铝粉、铜片、碱式碳酸铜、氧气、0.5mol•L-1氯化铝溶液、氯化钡溶液、30%氯化铁溶液、6mol•L-1盐酸、6mol•L-1氢氧化钠、浓氨水、澄清石灰水、铝箔、铝片、氯化镁溶液、明矾晶体

【实验过程与结论】

5-1铝的性质

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

5-1-1铝与氧气反应:

①分别将未打磨的铝箔和已打磨的铝箔放在火焰上加热,观察现象。

②用镊子夹住一小团脱脂棉,蘸上铝粉。在酒精灯上点燃后,立即伸入盛有氧气的集气瓶中(瓶底有细沙),观察现象。

 

 

5-1-2铝与酸、碱的反应:

将两小片用砂纸打磨过的铝片分别放入两支洁净的试管中,向试管中分别加入6mol•L-1盐酸和6mol•L-1氢氧化钠溶液各3mL,观察实验现象。

 

 

5-2氢氧化铝的制备与性质

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

①在两支试管中各加入1mL氯化铝溶液,分别逐滴滴加NaOH溶液和氨水,直至生成大量沉淀后,再继续滴加NaOH溶液和氨水,观察现象。

用氯化镁溶液代替氯化铝溶液重复上述实验。

②将上述实验中所生成的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中,分别加入盐酸与NaOH溶液,振荡,观察现象。

 

 

5-3 铜及其化合物的性质

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

5-3-1铜与氯化铁溶液的反应:

用毛笔蘸取少量的氯化铁溶液,在铜片上画上“+”字,放置2min后,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,观察铜片的变化与烧杯中溶液的颜色。

 

 

5-3-2碱式碳酸铜受热分解:

按下图所示组装实验装置,在大试管中装入2g碱式碳酸铜粉末,加热试管,将生成气体通入澄清石灰水,观察现象。注意:实验结束后,先撤去导管再熄灭酒精灯。

 

 

【拓展实验】

设计实验方案检验明矾晶体中含有的离子。

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

 

 

 

 

【问题讨论】

1.欲除去镀铜的铝材表面的镀铜,应选用何种试剂?

 

 

2.通过实验说明,向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,与向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液的实验现象不同,并分析其原因?

 

 

【活动建议】

一、必做实验

实验5-1-1:铝箔厚度要适当,若铝箔太薄,用砂纸打磨时难以操作并可能导致铝箔破损。打磨时宜选用精细砂纸。未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔发红并卷缩直至变暗失去光泽,熔化不落下(因表面有氧化膜,不能燃烧)。已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔也卷缩、变暗失去光泽,熔化也不落下(打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜,阻止了铝的燃烧)。铝粉在氧气中的燃烧反应很剧烈,要注意实验安全。

实验5-1-2:若要检验铝分别与盐酸、NaOH溶液反应放出的气体是氢气,要用浓度较大的盐酸和NaOH溶液(如可用6 mol•L-1的盐酸和30%的NaOH溶液)。将点燃的木条放在试管口检验氢气,可观察到蓝色火焰,但火焰不明亮,改用爆鸣的检验方法成功率高。

实验5-2:若条件允许,可补充Al(OH)3胶状沉淀吸附色素的实验。

实验5-3-1:选用表面光亮的铜片,并先用碱液除去铜片表面的油污后,用水洗去碱液,再用砂纸除去铜片表面的氧化膜。

实验5-3-2:可在试管与烧杯间,加上装有无水硫酸铜的U形管,检测水的生成。

二、拓展实验

参考实验方案:取样溶于蒸馏水配成溶液,用铂丝蘸取少量溶液于酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色;取少量样品溶液于试管中,逐滴加入烧碱溶液,观察溶液变化;再取少量样品溶液与试管中,先加入足量稀盐酸,观察现象,再加入几滴氯化钡溶液,观察现象。

三、问题讨论解答

1.浓硝酸,常温下,铜在可以与浓硝酸反应,而浓硝酸使铝钝化

2.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,现象为先生成白色沉淀,再溶解。氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液,现象为一开始没有生成沉淀,继续滴加后生成白色沉淀

 

 

 

 

实验六元素性质的周期性变化

【实验目的】

1.加深理解对元素金属性、非金属性强弱的判断方法和同周期、同主族元素性质的递变规律。

2.掌握固体药品的取用、气体制备等化学实验基本技能。

3.培养获取、处理信息的能力和设计实验的能力。

【实验原理】

金属性强弱判断标准:

(1)单质与水反应越剧烈,金属性越强。

(2)单质与非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强。

(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强。

(4)置换反应中,金属性较强的金属可置换出金属性较弱的金属。

非金属性强弱判断标准:
(1)依据对应氢化物的稳定性判断。一般情况下,氢化物越稳定,非金属性越强。
(2)单质与氢气化合越容易,非金属性越强。
(3)依据最高价氧化物对应水化物的酸性判断。酸性越强,非金属越强。
(4)依据对应最低价阴离子的还原性判断。还原性越强,非金属性越弱。
(5)置换反应中,非金属强的单质可置换出非金属性较弱的单质。

【实验用品】

仪器:烧杯、酒精灯、小刀、砂纸、铁架台(带铁夹)、胶头滴管、火柴、试管

试剂:镁带、铝片、钠、钾、碳酸钙、0.5mol•L-1氯化铝溶液、0.5mol•L-1氯化镁溶液、6mol•L-1氢氧化钠溶液、浓氨水、酚酞、1mol•L-1盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液

【实验过程与结论】

6-1钠、镁、铝的金属性强弱

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

6-1-1钠、镁、铝与水的反应:

①往一盛有约50mL水的烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,放入一小块金属钠,待反应停止后,观察现象。

②取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中,向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液,观察现象。过一会儿,加热试管至溶液沸腾,观察现象。

③取一小片铝,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中,向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液,观察现象。过一会儿,加热试管至溶液沸腾,观察现象。

 

 

6-1-2镁、铝分别与酸反应:

取一小段镁带和一小片铝,用砂纸磨去表面的氧化膜,分别放入两支试管中,再各加入2mL 1 mol•L-1盐酸,观察现象。

 

 

6-1-3镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱对比:

①往两支试管中分别加入各1mL的氯化铝溶液和氯化镁溶液,再分别加入浓氨水,至生成大量沉淀,分别再向两支试管加入少量稀盐酸,观察现象。

②往两支试管中分别加入各1mL的氯化铝溶液和氯化镁溶液,再分别逐滴加入NaOH溶液,直至过量,观察现象。

 

 

6-2 氧、硫元素非金属性比较

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

按如下图所示组装仪器,在大试管中放入一定量二氧化锰粉末,往长颈漏斗中加入双氧水溶液,将生成的气体通入硫化钠溶液中,观察现象。

 

 

 

【拓展实验】

不同周期不同主族元素性质的比较:

预测非金属N、C、Si 非金属性由强到弱顺序为_________________,理由:____________________________。请设计实验证实上述预测。

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

 

 

 

 

 

 

 

【问题讨论】

设计实验证明氯的非金属性大于硫。

 

 

【活动建议】

一、必做实验

实验6-1-1:如果用锥形瓶进行钠与水反应的实验,不要用玻璃片、硬纸片等盖住锥形瓶瓶口,也不要用火柴点燃锥形瓶中的气体,以免发生爆炸。在镁、铝与水反应前,若表面的氧化膜去除不干净,反应难以进行。铝表面上的氧化膜致密而坚固,若用砂纸不易擦净时,可将铝片浸泡在30%的NaOH溶液中,然后用水淋洗几次,并用滤纸擦干后再进行实验。如果不洗涤干净,NaOH会使酚酞变红,从而影响实验效果。钠与水的反应比较剧烈,镁、铝与水的反应较缓慢,铝最慢,但反应都能放出气体。钠与水反应后的溶液能使酚酞试液变红;镁与水反应后,只在镁条表面附近呈现红色;而铝与水反应后的溶液不使酚酞试液变红。说明钠、镁、铝与水反应后的溶液碱性强弱不同,三者中钠的氢氧化物碱性最强,铝的氢氧化物碱性最弱。

实验6-1-2:镁、铝与盐酸作用都是放热反应,试管会发烫,甚至盐酸用量较多时会溢出酸液。因此实验时,应把试管放在试管架上,不要用手持握试管。还应注意,实验所用的盐酸应是同浓度同体积的,以1 mol•L-1的盐酸比较合适。

实验6-1-3:一般的指示剂检验不出Al(OH)3的碱性和酸性,Al(OH)3与酸反应时显示碱性,与碱反应时显示酸性。

实验6-2:二氧化锰粉末不宜过多。硫化钠溶液的浓度不宜过高,否则容易水解产生硫化氢。硫化钠溶液中会产生少量乳白色硫单质,注意引导学生客观地描述物质的颜色。

二、拓展实验

氮、碳、硅元素非金属性比较。

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

按如下图所示组装仪器,在大试管中放入一定量碳酸钙粉末,往长颈漏斗中加入稀硝酸,将生成气体依次通过碳酸氢钠溶液、硅酸钠溶液,观察实验现象。

碳酸钙与硝酸反应并产生大量气泡。硅酸钠溶液中生成白色胶状沉淀。

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O

Na2SiO3+CO2+H2O==H4SiO4↓+Na2CO3

(或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3

因为,酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3

因此,非金属性:N>C>Si

三、问题讨论解答

按如右图所示组装仪器,在大试管中放入一定量氯酸钾固体或者高锰酸钾粉末,向长颈漏斗中加入浓盐酸,将生成气体通入硫化钠溶液,观察现象。

 

 

实验七认识重要的有机化合物

【实验目的】

1.了解乙醇的化学性质。

2.制备乙酸乙酯,认识酯类的水解。

3.了解葡萄糖额性质,证明其分子中含有醛基。

4.学习闻气体的实验方法,掌握液体加热实验装置的组装与防爆沸的方法。学习用控制变量的方法研究影响化学反应的因素。

【实验原理】

羟基(-OH)决定乙醇的主要性质。羟基里的氢原子会被活泼金属所取代,在浓硫酸存在并加热的条件下,乙醇可与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。乙酸乙酯能发生水解,生成乙酸和乙醇。酯的水解可以看做是酯化反应的逆过程。

葡萄糖分子里含有醛基,可以与新制氢氧化铜悬浊液反应,医学上利用此实验原理检测尿糖和血糖。

【实验用品】

仪器:试管、量筒、滤纸、玻璃棒、玻璃片、pH试纸、胶头滴管、酒精灯、碎瓷片、铁架台(带铁夹、铁圈等)、玻璃导管、烧杯、试管夹、单孔橡皮塞

试剂:无水酒精、钠、蒸馏水、酒精、乙酸、铜丝、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、乙酸乙酯溶液、稀硫酸(1∶5)、氢氧化钠溶液(30%)、氢氧化钠溶液(10%)、硫酸铜溶液(5%)、葡萄糖(10%)、硝酸银溶液(2%)、浓氨水

【实验过程与结论】

7-1乙醇的性质

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

7-1-1乙醇和钠反应

往大试管中注入5mL无水乙醇,再加入一块新切开并立即用滤纸擦干的黄豆大小的金属钠,观察现象。

 

 

7-1-2乙醇氧化生成乙醛

往试管里加2mL乙醇,把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热,铜丝表面变黑后,立即插入乙醇中。如此反复操作数次。注意闻一闻生成物的气味,并观察铜丝表面的变化。

 

 

 

7-2乙酸乙酯的制取及性质

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

7-2-1乙酸乙酯的制取

①按如下图所示组装仪器,在左边试管中加入两小块碎瓷片、2mL乙醇,慢慢滴入0.5mL浓硫酸,再加入2mL乙酸,在右边试管中加入3mLNa2CO3饱和溶液。

②用小火加热左边试管里的混合物,产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5cm处,注意观察液面上的变化。取下盛有Na2CO3溶液的试管(小心不要被烫伤),并停止加热。

③振荡盛有Na2CO3溶液的试管,静置,待溶液分层后,观察上层的油状液体,并注意闻气味。

 

 

 

 

 

7-2-2乙酸乙酯的水解

在3支试管里各加入1滴管(约1mL)溶有色素的乙酸乙酯。向第一支试管里加5.5mL蒸馏水;向第二支试管里加0.5mL稀硫酸(1∶5)和5mL蒸馏水;向第三支试管里加0.5mL 30%的氢氧化钠溶液和5mL蒸馏水。充分振荡后,把三支试管放入盛有热水(70℃左右)的烧杯中水浴加热,时时振荡试管,并注意观察实验现象。

 

 

 

7-3葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

在试管中加入2mL 10%氢氧化钠溶液,滴入5滴5%硫酸铜溶液,再加入2mL 10%葡萄糖溶液,加热,观察现象。

 

 

 

拓展实验

淀粉水解实验:在一支试管中加入5mL淀粉溶液,再加入少量稀硫酸,于水浴中加热4-5分钟。已知淀粉在稀酸的作用下可以发生水解,得到葡萄糖,请设计实验方案检验淀粉的水解程度(未水解、部分水解或完全水解)。

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

 

 

 

 

 

 

 

 

【问题讨论】

1.在7-1-2实验中,加热铜丝并将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次?

 

 

2.在制取乙酸乙酯的实验中,浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用?

 

 

【活动建议】

一、必做实验

实验7-1-1:建议同时进行钠与水的反应,以便观察对比。

实验7-1-2:引导学生观察铜丝颜色的变化,由红变黑再变红,说明此反应中铜丝并不被消耗,仅仅作为催化剂。反应结束后,可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味。乙醛有毒,指导学生学习闻有毒气体的方法。

实验7-2-1:(1)试剂的添加顺序C2H5OH、浓硫酸、CH3COOH。(2)加入碎瓷片以防止爆沸。(3)导管口应在液面之上1-2cm处。(4)加热时,要用小火均匀加热,防止乙醇和乙酸大量挥发及液体剧烈沸腾。(5)加热约1分钟后,就可以观察到碳酸钠溶液上方有油状物生成,在溶液中加几滴酚酞试液,便于观察分层现象。(6)实验结束后,应先撤去导管,再熄灭酒精灯,待反应的大试管冷却后才能取下。(7)充分振荡收集产物的试管,然后静置,待液体分层后分液,上层液体即为乙酸乙酯。

实验7-2-2:乙酸乙酯在H+、OH-催化下,均能发生水解反应,其中,在酸性条件下的水解是可逆的,在碱性条件下水解是不可逆的。将3支试管放在同一烧杯中水浴加热,一般控制温度于70 ℃左右,温度过高乙酸乙酯易挥发,温度过低反应速率较慢。每隔1 min记录一次酯层的高度,以此可半定量测定水解反应的速率,直至试管中酯层消失时结束。

实验7-3:斐林试剂检验葡萄糖的实验,只要求观察实验现象,不要求书写有关的化学方程式。

二、拓展实验

实验方案:取水解溶液分置于两支试管中,一支加入碘水,观察实验现象;另一支先加入氢氧化钠溶液至碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,在酒精灯上加热,观察现象。

三、问题讨论解答

1.铜丝在此反应中作催化剂,多次反复操作能使反应进行得更加彻底。

2.在制取乙酸乙酯的实验中,浓硫酸作催化剂,同时也是吸水剂。碳酸钠溶液的作用是:中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度,有利于酯的分离。

 

实验八反应热的测定

【实验目的】

1.理解常见的放热反应和吸热反应。理解反应热的概念。

2.了解中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理方法。

3.学会严谨地记录、分析和处理数据;通过实验数据的误差分析,培养严谨的科学态度。

【实验原理】

化学反应伴随着能量的变化,放出热量的化学反应为放热反应,吸收热量的反应为吸热反应。例如中和反应、金属与酸的反应都是放热反应,而铵盐与碱的反应是吸热反应。反应中的热能变化称为反应热。

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。根据比热容的的公式可以得出:Q=mTQ:反应放出的热量;m:溶液的总质量;c:溶液的比热容;ΔT:反应前后温度差)

  本实验中,所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL,浓度分别为0.50 mol•L-1和0.55 mol•L-1。由于是稀溶液,可近似地认为,所用酸、碱溶液的密度均为1 g·cm-3,所以酸、碱溶液的总质量均为50g,因此反应溶液混合后总质量m=100g。由于是稀溶液,中和反应后所得溶液的比热容可以近似为与水相当,取c=4.18 J·(g·℃) -1,代入可得:

Q=0.418(T2T1)kJ

(T2:中和后所得溶液的温度;T1:反应前酸溶液的温度与碱溶液温度的平均值)

又因为中和反应放热,其ΔH为负值。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热,而50 mL 0.50 mol•L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1 氢氧化钠溶液反应后生成的水只有0.025 mol,所以中和热为:

【实验用品】

仪器:天平、研钵、试管、砂纸、玻璃棒、大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)2个、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管

试剂:镁条、稀硫酸、氯化铵晶体、氢氧化钡晶体、0.50 mol•L-1盐酸、0.55 mol•L-1 NaOH溶液[1]、0.50 mol•L-1 醋酸溶液

【实验过程与结论】

8-1放热反应与吸热反应

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

8-1-1放热反应:

向一支试管中加入5mL稀硫酸,用温度计测量溶液温度,再放入用砂纸打磨光亮的镁条,用手触摸试管外壁,再测量反应后溶液的温度。

 

 

8-1-2吸热反应:

在小烧杯中放入20g经研磨的氢氧化钡晶体,用温度计测量温度,然后加入10g氯化铵晶体,用玻璃棒搅拌均匀。用手触摸烧杯外壁,再测量反应后的温度。

 

 

 

8-2测量中和反应的反应热

(1)如右图所示,在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的[2]

(2)用一个量筒量取50mL0.50mol•L-1盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。然后用水把温度计上的酸冲洗干净。

(3)用另一个量筒量取50mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记入下表。

(4)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液迅速倒入小烧杯[3],盖上盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记入表格中。

(5)重复实验步骤2~4三次

温度

 

实验次数

实验起始温度T1/℃

终止温度T2

/℃

温度差(T2-T1

/℃

HCl

NaOH

平均值

1

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

(6)根据实验数据计算中和热。

说明:[1]NaOH溶液极易吸收空气中的CO2,为了保证0.50 mol•L-1的盐酸完全被中和,采用0.55 mol•L-1NaOH溶液,使碱稍稍过量;[2]该实验在保温杯等保温容器中进行,效果更佳;[3]NaOH溶液应一次性倒入小烧杯,并注意不要洒到外面,防止造成热量损失。

【拓展实验】

用0.50 mol•L-1 醋酸溶液代替盐酸溶液,测量醋酸与氢氧化钠中和反应的反应热,比较两个反应的中和热是否相同。

温度

 

实验次数

实验起始温度T1/℃

终止温度T2

/℃

温度差(T2-T1

/℃

HCl

NaOH

平均值

1

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

 

实验结论:_______________________________________________________________

【问题讨论】

1.能否用铁丝圈代替环形玻璃棒,为什么?

 

 

2.大、小烧杯间填满碎纸条,并盖上硬纸板的目的是什么?

 

 

3.实验中若改用60 mL 0.50 mol•L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量是否改变,所求中和热与原来是否一致?

 

 

【活动建议】

一、必做实验

实验8-1-1:该反应是放热反应,不宜用手直接握持试管,避免烫伤。

实验8-1-2:反应中会产生氨气,有条件的学校应在通风装置下进行,也可以将药品放在塑料袋中,混合均匀后扎紧袋口,防止氨气逸出。

实验8-2:为准确测量温度,在每次测量前,温度计均应用自来水冲洗,使其恢复室温。记录NaOH溶液与盐酸反应所得混合液的最高温度时,应持续观察温度变化,每隔20 s记录一次。每组平行数据至少3个。

二、拓展实验

有弱酸(或弱碱)参加的中和反应,放出的热量小于强酸强碱发生中和反应放出的热量,其原因不做要求。

三、问题讨论解答

1.不能;①铁会和盐酸反应;②铁导热性好,热量损失较大。

2.减少实验过程热量的损失

3.所放出的热量不相等,因为反应物的物质的量不相等。所求中和热与原来相等,因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成 1molH2 O 时所放出的热量,与酸、碱的用量无关。

 

 

实验九原电池和电解池

【实验目的】

1.理解原电池与电解池的工作原理,了解电化学腐蚀的原理以及影响因素。

2.了解灵敏电流计的使用方法以及简单电化学装置的组装。

3.学会规范描述实验现象,学习处理实验异常现象的方法。

【实验原理】

原电池是化学能转化成电能的装置。两块相连的活动性不同的金属与电解质溶液可组成原电池。可用电流表检测是否有电流通过。双液电池与单液原电池相比,效率更好,能更好说明化学能转化为电能。

燃料电池是将燃料与氧化剂发生氧化还原反应时放出的化学能转化为电能的装置。氢氧燃料电池(碱性条件下)的电极反应如下:

负极:2H2+4OH--4e-=4H2O

正极:O2+2H2O+4e-=4OH-

电解池是电能转化成化学能的装置。在外接电源的作用下,可以发生一些不能自发进行的氧化还原反应,在工业上有重要的应用,例如氯碱工业和电镀工业。

不纯的金属与电解质溶液接触后会发生原电池反应,称为电化学腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性不同,电化学腐蚀可以分为吸氧腐蚀与析氢腐蚀,碱性条件下主要发生吸氧腐蚀,弱酸性的条件下主要发生析氢腐蚀。

【实验用品】

仪器:试管、带支管的大试管、烧杯、U形管、玻璃棒、滴管、铁架台、铁钉(用稀酸洗过)、碳棒、镊子、小刀、药匙、导线(带夹子)、灵敏电流表、直流电源

试剂:2 mol•L-1硝酸钾溶液、饱和食盐水、稀硫酸、硫酸锌溶液、15%硫酸铜溶液、酚酞试液、醋酸溶液、锌片、铜片、淀粉碘化钾试纸、氯化钾盐桥。

【实验过程与结论】

9-1原电池

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

9-1-1铜锌原电池:

①按下图所示连接好装置后,向两支试管中加入硫酸,硫酸体积超过试管支管口,用导线将锌片、铜片及电流计连接好,再将锌片和铜片分别插入两支试管中,并打开止水夹,观察铜片上有没有气泡生成,电流表的指针是否偏转。

②关闭止水夹,观察现象。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

9-1-2双液电池

①如下图所示,用盐桥将放置有锌片的硫酸锌溶液与放置有铜片的硫酸铜溶液连接起来,然后将锌片、铜片及电流计连接起来,观察现象。

②取出盐桥,观察现象。

 

 

9-2 电解池

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

如下图所示,在U形管中装入饱和食盐水,滴入几滴酚酞试液。电源正极与碳棒连接,负极与铁钉连接。观察电流表的指针是否偏转和U形管中发生的现象,并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体,阳极生成的多余气体用氢氧化钠溶液吸收。

当观察到湿润的KI淀粉试纸变蓝后应立即停止实验,防止产生的气体污染大气。

 

 

9-3 电化学腐蚀

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

9-3-1把纯净的锌片放入盛有稀硫酸的试管里观察现象,滴入1滴硫酸铜溶液后再观察现象。

 

 

9-3-2铁的吸氧和析氢腐蚀

①如下图所示,在带支管的试管中放入2mL的饱和食盐水,再放入铁粉和碳粉的混合物,几分钟后,观察导管中水柱的变化。(为了使现象更加明显,可往小试管中滴入几滴红墨水)

②用稀醋酸溶液代替饱和食盐水,重复上述实验,观察现象。

 

 

【拓展实验】

制作氢氧燃料电池

实验操作

实验现象

实验结论

按下图所示组装实验装置。用0.5 mol•L-1 Na2SO4溶液作电解质溶液,用3~6V直流电源作电源。按下开关S1,接通电源,电解约半分钟,碳棒上产生明显的气泡。断开开关S1,按下开关S2,接通二极管,观察并记录实验现象。

 

 

【问题讨论】

1.你能否用盛有氯化铜溶液的烧杯、两根石墨电极及导线,设计简单实验来判断某一电源的正负极?

 

 

2.镀锌铁与镀锡铁在镀层破损后,哪种铁片更不容易生锈,为什么?

 

 

【活动建议】

一、必做实验

实验9-1:(1)所用电解质溶液的浓度为1 mol•L-1,实验前应用砂纸打磨锌片表面,除去氧化膜,以便观察到电流计中电流强度由大到小的变化情况,而且可以观察到负极上的锌片也会产生氢气。通过实验事实让学生比较双液原电池与单液原电池,体会双液原电池的优势。(2)盐桥的制作方法:取1g琼脂置于烧杯中,加入100 mL饱和KCl溶液,加热,使琼脂融化成糊状,趁热加入U形管中,待冷却后即制得盐桥。

实验9-2:电解所用电压以6~12 V为宜,碳棒的下端平面边缘应磨得稍尖一些,以利于生成的气体逸出。通电约1 min即可观察到阴极与阳极表面都有气泡逸出,阴极区溶液变红色。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极气体,显蓝色后就应拿开,若时间过长,蓝色反而会消失(反应原理:5Cl2+I2+6H2O == 2HIO3+10HCl)。该实验也可以在小烧杯中进行,使两电极相距2~3 cm,这样可以缩短实验时间。

实验9-3-1:使用铁粉的反应速率较快,为了增大铁腐蚀时的耗氧量,以便在短时间内可观察到更为明显的实验现象,可以加大铁粉的用量。如果使用铁钉,应将铁钉酸洗除锈,然后再用清水洗(避免残留酸液干扰实验)。整个装置应保证密封状态良好,几分钟后就可以看到导管中水柱明显上升。尽可能使用具支试管,密封效果更好。

二、拓展实验

将碳棒放在高温火焰上灼烧到红热,迅速浸入冷水中,使其表面变的粗糙多孔即可得多孔碳棒电极。电源用3~6V直流电源,发光二极管的启辉电压为1.7V,电流为0.6m A。

按下开关S1,接通电源,电解约半分钟,碳棒上产生明显的气泡,阴极产生H2,阳极得到O2。断开开关S1,按下开关S2,接通二极管,可观察到发光现象,这是因为氢气、氧气与电解质溶液构成了燃料电池。

三、问题讨论解答

1.用导线将两根石墨电极分别接电源的两极,插入盛有氯化铜溶液的烧杯中,打开电源开关,此时相当于用惰性电极电解氯化铜溶液,根据阳极得到氯气,阴极析出铜的原则判断电源的正负极

2.当镀层破损后,镀锌铁更不容易生锈。因为锌比铁活泼,当镀层破损后,裸露的铁与镀层锌在潮湿的空气中构成微小的原电池,铁作为原电池的正极受保护,因此更不容易生锈

3.电解质溶液导电与金属导电的原因都是存在能自由移动的带电微粒,但是微粒的种类不同:电解质溶液中存在的是自由移动的离子;金属内部存在的是自由电子。电解质溶液导电过程中伴随着化学反应的进行,而金属的导电只是物理变化

 

 

实验十影响化学反应速率和化学平衡的条件

【实验目的】

1.加深对浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率影响的理解。

2.加深对浓度、温度对化学平衡移动的理解。

3.理解对照实验的意义,学习控制变量的方法。

【实验原理】

不同的化学反应,具有不同的反应速率,而同一个化学反应在不同的条件下可能会有不同的化学反应速率,改变反应条件可能改变化学反应的速率。可以通过测量单位时间内反应释放出来的气体的体积,溶液颜色的变化、沉淀出现等换算出反应的化学反应速率。

本实验中利用反应:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。根据出现浑浊(生成S)现象的时间,判断化学反应速率的快慢。

当外界条件改变时,化学平衡将发生移动,探究浓度、温度等条件对化学平衡的影响,对生产生活等具有重要的意义。

【实验用品】

仪器:试管、小烧杯、量筒、滴管、锥形瓶、导管、单孔塞、大针筒、温度计、秒表、胶条、黑色笔、药匙、酒精灯、火柴、剪刀、木条

试剂:3%Na2S2O3溶液、硫酸(体积比为1︰20)、3%H2O2溶液、0.1 mol•L-1FeCl3溶液、0.1 mol•L-1KSCN溶液、0.01 mol•L-1NaOH溶液、2 mol•L-1盐酸、大理石、封装有NO2和N2O4混合气体的玻璃球、MnO2、蒸馏水、热水

【实验过程与结论】

10-1 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响

10-1-1浓度对化学反应速率的影响

取三个烧杯,编号为1、2、3,用黑色笔在小烧杯的外底上画个“十”字。按下表分别往烧杯中加入3%Na2S2O3溶液和蒸馏水,摇匀。此时,从小烧杯上方可以清楚地看到底部上的“十”字。然后取3支试管,分别加入2mL 硫酸,再同时将3支试管中的硫酸分别加到3个烧杯中,搅拌并开始记时,到溶液出现的浑浊现象使烧杯底部的“十”字看不见时,停止记时。将所记录时间填入下表。

编号

Na2S2O3溶液的体积/mL

水的体积/mL

硫酸的体积/mL

所需时间/s

1

5

5

2

 

2

7

3

2

 

3

10

0

2

 

 

实验结论:________________________________________________________________

10-1-2温度对化学反应速率的影响

把实验1所用的三个烧杯洗涤干净,保留黑色“十”字,按下表分别加入Na2S2O3溶液和蒸馏水,摇匀。在室温条件下,向1号烧杯加入2 mL 硫酸,并记时,到溶液出现的浑浊看不见烧杯底部的“十”字时,停止记时。再把另两个烧杯分别放入盛有热水、沸水的大烧杯中,一段时间后,分别加入2 mL 硫酸,并记时,到溶液出现的浑浊看不见烧杯底部的“十”字时,停止记时。将记录的时间分别填入下表。

编号

Na2S2O3溶液的体积/mL

水的体积/mL

硫酸的体积/mL

温度/℃

所需时间/s

1

5

5

2

室温

 

2

5

5

2

热水浴

 

3

5

5

2

沸水浴

 

 

实验结论:________________________________________________________________

10-1-3催化剂对化学反应速率的影响

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

往1支试管中加入3 mL3%H2O2溶液,再加入少量的MnO2粉末,将带火星的木条放在试管口。

 

 

 

实验结论:________________________________________________________________

10-2浓度、温度对化学平衡的影响

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

10-2-1浓度对化学平衡的影响:

①往小烧杯中加入10 mL蒸馏水,再滴入FeCl3溶液、KSCN溶液各1滴,然后将充分混匀的溶液平均地分别倒入3支试管中。

②往第一支试管里加入FeCl3溶液,向第二支试管里滴加几滴KSCN溶液。第三支试管作对照。

③比较上述三支试管,观察溶液颜色的变化。

④往第一与第二支试管中各滴加0.01mol•L-1NaOH溶液3滴,观察现象。

 

 

10-2-2温度对化学平衡的影响:

①取2个装有NO2和N2O4混合气体的玻璃球,将一个球浸在盛有热水的大烧杯里,另一个浸在盛有冷水的大烧杯里,比较两球内气体的颜色。

②对调两个球的位置,稍等片刻后,比较两球内气体的颜色。

 

 

 

 

实验结论:_______________________________________________________________

【拓展实验】

实验1:往试管中加入4mL0.01 mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液,再加入4mL 0.1 mol•L-1草酸溶液,重复该实验3次,分别记录溶液褪色所需要的时间(三次平行实验的时间为时间①、时间②、时间③)。

实验2:往试管中加入4mL0.01 mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液,再加入4mL混有MnSO4溶液的0.1 mol•L-1草酸溶液,记录溶液褪色所需要的时间,重复该实验3次(三次平行实验)。

实验中的反应为:2KMnO4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4== K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O

 

时间①

时间②

时间③

平均时间

反应速率υ(KMnO4)

实验1

 

 

 

 

 

实验2

 

 

 

 

 

【问题讨论】

1.在做浓度、温度对化学反应速率影响的实验时,为什么溶液的总体积必须保持相等?

 

 

2.在实验“温度对化学反应速率的影响”中,为什么要预先使小烧杯在热水浴中温热一会儿后再加入硫酸?

 

 

【活动建议】

一、必做实验

实验10-1-1:用小烧杯代替试管,俯视观察溶液变浑浊的现象并记录时间,要比用试管更为准确一些。

实验10-1-2:Na2S2O3溶液应是新配制的,浓度以0.04mol•L-1~0.2 mol•L-1为宜。夏季气温较高时,可以只做1、3两个实验。实验中,为了保证观察的条件尽量一致,在纸片上画的“十”字尽量粗细均匀,并用胶条将它们粘牢在烧瓶底部。停止记录时,溶液出现的浑浊程度也应尽量保持相同。

实验10-1-3:在MnO2的催化作用下,H2O2的分解反应非常剧烈,故加入试管中的H2O2溶液不宜过多,否则不易控制反应。试管不能太小,催化剂用量要少,以防反应过分剧烈而使反应物冲出试管。由于H2O2分解时反应剧烈,如果存在有机杂质,可能会引起爆炸,故所用MnO2须预先灼烧以除去其中的有机杂质。H2O2溶液的浓度以3%为宜,以免发生危险。

实验10-2-1:FeCl3溶液和KSCN溶液的浓度不宜超过0.01 mol•L-1,否则由于开始反应时生成的血红色溶液颜色太深,再加入Fe3+或SCN-时,不易观察清楚颜色变化。若颜色太深,可用水稀释至浅红色,再进行实验。

实验10-2-2:为了避免每次实验时,每组学生都分别制取NO2气体,造成环境污染,故本实验使用密封有NO2气体的分体玻璃球。

二、拓展实验

酸性对该反应的反应速率影响比较大,寻求相对合适的酸度配比,使酸性高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应而褪色时间最好控制在1~2min。

酸性高锰酸钾溶液配制:准确称取0.1580g高锰酸钾于100mL烧杯中,用少量水溶解后移至干燥的100mL棕色容量瓶中。往棕色容量瓶加入20mL 50%硫酸,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,冷却。

三、问题讨论解答

1.为了方便计算,溶液的总体积相等时,反应物浓度跟反应物加入的量成正比

2.将小烧杯放入盛有热水的大烧杯中,放置一会儿,使热交换达到平衡,小烧杯中温度与大烧杯中的相同。

 

实验十一物质在水溶液中的行为

【实验目的】

(1)加深理解水溶液中弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡及难溶电解质的沉淀溶解平衡的原理,以及这三种平衡发生移动的影响因素。

(2)学习pH试纸与pH计的使用方法。

(3)学习控制变量的研究方法。

【实验原理】

强电解质溶于水时完全电离,而弱电解质在水溶液中部分电离。强酸、强碱和大部分的盐类都是强电解质,弱酸、弱碱则是弱电解质。同浓度的盐酸与醋酸中,盐酸中的氢离子浓度大于醋酸。

在水溶液中,除强酸强碱盐外,盐会发生水解反应,盐的水溶液中存在水解平衡。与其它平衡一样,浓度、温度、外加酸碱等条件都会使水解平衡发生移动。

难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡,当外界条件改变时,平衡也会相应的移动,可以根据平衡移动的原理,使沉淀发生溶解、转化等变化。

【实验用品】

仪器:试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、pH试纸(广范试纸、精密试纸)、火柴、烧杯、配有试管塞的导管、天平

试剂:1mol•L-1盐酸、1mol•L-1醋酸、0.1mol•L-1 Na2CO3溶液、0.1mol•L-1 NH4Cl溶液、0.1mol•L-1 Al2(SO4)3溶液、0.1mol•L-1 NaCl溶液、0.1mol•L-1 CH3COONa溶液、

0.1mol•L-1 KNO3溶液、酚酞溶液、0.1mol•L-1BaCl2溶液、氯化亚锡晶体(SnCl2·2H2O)、浓盐酸、蒸馏水、PbI2固体、0.1mol•L-1 KI、0.1mol•L-1 AgNO3溶液、1mol•L-1 Na2S溶液

【实验过程与结论】

11-1弱电解质的电离

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

11-1-1在两支试管里分别加入2mL1mol•L-1盐酸和1mol•L-1醋酸,用pH计测定pH。

11-1-2往上述两支试管中分别加入一小段镁条,加热试管,比较两支试管中发生反应的快慢。

 

 

11-2盐类的水解

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

11-2-1盐溶液的酸碱性

分别往6支试管中加入2mL浓度均为0.1mol•L-1的碳酸钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铝溶液、氯化钠溶液、醋酸钠溶液和硝酸钾溶液,用pH试纸测定pH。

 

 

11-2-2温度对水解的影响

取上述实验中碳酸钠溶液和醋酸钠溶液,各滴加1滴酚酞溶液,观察溶液的颜色,在小火上将此溶液加热,观察溶液颜色变化。

 

 

11-2-3水解平衡的移动

①取上述滴有酚酞试剂的碳酸钠溶液,加入2mL氯化钡溶液,生成沉淀,静置后,观察上层清液颜色。

②取一支试管,加入少量氯化亚锡(SnCl2·2H2O)固体,注入适量蒸馏水,待溶液产生白色沉淀后,加入一定量的浓盐酸,振荡试管,观察实验现象。

 

 

11-3沉淀溶解平衡

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

11-3-1沉淀溶解平衡的存在

往装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中,加入约3mL的蒸馏水,充分振荡后静置,待上层液体变澄清后,即得到PbI2饱和溶液,向其中滴加几滴0.1mol•L-1 KI溶液,观察现象。

 

 

11-3-2沉淀的溶解

向盛有2mL0.1mol•L-1的MgCl2溶液中加入2滴2mol•L-1的NaOH溶液,得到白色沉淀,将沉淀分为两份,一份加入稀盐酸,另一份加入氯化铵溶液,观察现象。

 

 

11-3-3沉淀的转化

①往一支试管中加入1mL

0.1mol•L-1 AgNO­3溶液,再滴入适量的0.1mol•L-1 NaCl溶液,直至不再有沉淀生成。

向试管中滴加0.1mol•L-1KI溶液,振荡试管,观察现象。

②再往试管中滴加0.1mol•L-1 Na2S溶液,振荡试管,观察现象。

 

 

【拓展实验】

往一支装有饱和NaHCO3溶液的试管中,滴入几滴酚酞试液,溶液呈红色,加热试管,发现红色加深。造成的原因可能有两种,一是NaHCO3受热分解得到碱性更强的Na2CO3溶液,二是温度升高加大了NaHCO3的水解程度。请设计实验证明哪种说法正确。

实验操作

实验现象

实验结论(含解释、化学方程式)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【问题讨论】

1.  设计实验证明醋酸是一种弱酸。

 

 

2.在配制氯化铁溶液时,往往是用稀盐酸溶解氯化铁固体,为什么不使用蒸馏水而用稀盐酸?

 

 

【活动建议】

一、必做实验

实验11-1:由于1 mol•L-1盐酸的pH为0,1 mol•L-1醋酸的pH为2.4,实验中使用pH计进行测量比较合适。实验中,镁条表面应用砂纸打磨,除去氧化层。该实验只要求学生通过比较pH的大小,了解两种溶液中c(H+)的相对大小,得出“盐酸电离度大于醋酸”的结论。
实验11-2:“盐溶液的酸碱性”实验可以在点滴板上进行,实验现象明显且节约药品。“温度对水解的影响”实验中,可以将同一溶液滴入酚酞后,分为两份,一份加热,另一份作对照组不加热,利用对比实验加深学生对实验结果的印象。“水解平衡的移动”实验中,滴有酚酞试剂的碳酸钠溶液可以先分为两份,一份加入足量的氯化钡溶液并振荡,另一份作对照组。氯化亚锡的水解反应化学方程式SnCl2+H2O

Sn(OH)Cl+HCl不做要求。

实验11-3-2:“沉淀的溶解”实验中,应使用过量的NH4Cl浓溶液,并要充分振荡,以加速Mg(OH) 2的溶解。实际上,Mg(OH) 2固体溶于NH4Cl溶液具有较大的可逆性,Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液转化成MgCl2和NH3·H2O,同时,MgCl2也与氨水作用生成Mg(OH) 2沉淀。

实验11-3-3:“沉淀的转化”实验中,先后滴加10滴NaCl溶液、KI溶液、Na2S溶液,若滴入量太少,虽然可能先后观察到AgCl、AgI、Ag2S的沉淀形成,但只是这几种难溶电解质的混合物,并不能说明难溶电解质间的转化,以致不能真正达到实验的预期目的。

二、拓展实验

参考实验方案:(1)取样,待其冷却后,如果红色变浅,说明碳酸氢钠并未分解。(2)取样,加入少量的氯化钡溶液,如果溶液出现浑浊说明碳酸氢钠已经分解,如果溶液未变浑浊,则说明溶液碱性变强是因为碳酸氢钠水解平衡向右移动。

三、问题讨论解答

1.实验方案有多种:

(1)与活泼金属的反应:如等浓度的盐酸和醋酸分别与Fe反应,前者比后者反应快得多,说明醋酸是弱酸。

(2)测定活泼金属醋酸盐溶液的pH:醋酸钠溶液pH=9(pH>7)说明醋酸钠水解溶液呈碱性,说明醋酸是弱酸。

(3)用pH计测定等浓度的盐酸、硝酸和醋酸的pH:盐酸和硝酸pH较小,而且相等;醋酸pH较大,说明等浓度醋酸中氢离子浓度较强酸小,不完全电离,所以是弱酸。

(4)用电导仪测定等浓度的盐酸、硝酸和醋酸的导电性:连接盐酸、硝酸的灯泡较亮,而醋酸的较暗,所以醋酸导电性弱,自由移动的电荷少,不完全电离,是弱电解质(弱酸)。

2.FeCl3属于强酸弱碱盐,生成的Fe(OH)3是一种弱碱,并且难溶,所以FeCl3极易水解。其水解反应的化学方程式为:Fe3+ + 3H2O Fe(OH) 3+3H+,在水中FeCl3的水解程度已经很大,因此不能使用蒸馏水直接配制FeCl3溶液,需要用盐酸配制,通过增大c(H+)来抑制水解。

 

实验十二海带中碘的提取

【实验目的】

1.掌握灼烧、过滤、萃取分液的操作及有关原理。

2.了解从海带中提取碘的过程、复习氧化还原反应的知识。

3.了解物质制取的一般流程。

【实验原理】

海带等海藻中含有碘元素,将其灼烧后,在灰分中加水,碘元素便以I-的形式进入溶液,用双氧水等氧化剂氧化I-,生成单质碘。有关反应的化学方程式为:2I- +2H2O2 +2H+ == I2 + 2H2O。碘单质易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。用与水不相溶的有机溶剂把碘单质从水溶液中萃取出来。

单质碘能与淀粉的水溶液作用显蓝色,利用此性质,可检验溶液中是否有单质碘生成。

【实验用品】

仪器:烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、分液漏斗、滤纸、火柴、剪刀

试剂:干海带2g、6%过氧化氢溶液、2 mol•L-1硫酸、酒精、淀粉溶液、CCl4

【实验过程与结论】

12-1从海带中提取碘

实验操作

注意事项

1.取2g干燥海带,放入坩锅。

用牙刷刷去干海带表面附着的盐分,再剪碎。

2.在通风处加热灼烧,待海带完全灰化后,冷却,再将灰份转移至小烧杯中

要灰化完全,灰烬呈灰白色。不然加入蒸馏水后,残存的有机物吸水,变成糊状物质,滤液变少甚至没有滤液。

3.向小烧杯中加30mL蒸馏水,煮沸1~2min。过滤,得滤液。

 

4.往滤液中加入1~2mL2mol•L-1硫酸,再加入3~5mL6%H2O2溶液。

加入H2O2后,溶液颜色由棕灰色变成亮黄棕色。

5.取出少许混合液,用淀粉溶液检验碘,再向余液中加入5mLCCl4。萃取碘。

 

【拓展实验】

在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入适量2 mol•L-1NaOH溶液,边加边振荡,直至四氯化碳层不显紫红色为止;将水层转移入小烧杯中,并滴加45%的硫酸酸化,重新生成碘单质。过滤得到碘单质。在干燥器中干燥并恒重,称量碘单质的质量。

【问题讨论】

从碘水中提取碘单质时,为什么要加入CCl4并振荡、静置?能否用酒精代替CCl4?为什么?

 

 

【活动建议】

一、必做实验

1.加热灼烧时要盖紧坩埚盖,有条件的学校可以在通风橱中进行灼烧操作。灼烧灰化的过程大约需要5~6 min,期间还会产生大量白烟,并伴有焦糊味。灼烧操作是本实验是否成功的关键,如果灼烧不彻底,将有有机物残留,从而影响下一步的过滤操作。当干海带变成黑色粉末或细小颗粒时,继续加热没有烟生成,可以认为已灼烧彻底。灼烧完毕,应将坩埚、玻璃棒放在石棉网上冷却。

2.将海带灰转移到小烧杯中,向烧杯中加入蒸馏水要适量,以免过滤时间较长。滤液应为无色溶液,滤液如果呈深色,则表明灼烧不完全,需要重做实验。

3.向滤液中加入硫酸以及H2O2溶液后,应观察到溶液由无色变为棕褐色。为了防止碘元素被过度氧化生成IO3-,不能使用氧化性太强的氧化剂(如氯水,重铬酸钾等)。

4.取少量上述滤液,滴加几滴淀粉,观察现象,溶液应变为蓝色。不要向所有滤液中直接加淀粉溶液,否则后续实验将无法操作。

5.将滤液放入分液漏斗中,再加入CCl4振荡,静置。引导学生观察并正确描述分液现象:CCl4层为紫红色,水层基本无色。

二、拓展实验

由于海带中碘的含量并不大,约0.5~1%,如果要进行拓展实验,建议将海带用量提高到5~10g,称量所得碘单质的质量较小,应该使用分析天平进行称量。

三、问题讨论解答

碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度,但萃取碘时不能使用酒精作萃取剂,因为酒精与水可以任意比互溶,达不到萃取的目的。

 

实验十三  食醋中总酸含量的测定

【实验目的】

1.应用中和滴定法测定食醋的含酸量,体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。

2.练习滴定管的使用方法,初步掌握中和滴定的基本技能。

3.体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。通过实验,学习收集、处理有关数据的正确方法。

【实验原理】

滴定管分为酸式滴定管(a)和碱式滴定管(b)两种,主要用于较精确的(可估读到0.01mL)移取一定体积的溶液。利用酸碱中和滴定可以较准确的测定酸或碱溶液的浓度。

食醋中含醋酸(CH3COOH)约3~5%(质量/体积),此外还有少量乳酸等有机弱酸。用NaOH溶液滴定时,实际测出的是总酸量,即食品中所有酸性成分的总量,而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。醋酸与NaOH溶液的反应为:CH3COOH+NaOH == CH3COONa + H2O

由反应可得n(CH3COOH) = n(NaOH),故有c(CH3COOH)•V(H3COOH)= c(NaOH)•V(NaOH)

(m—样品的质量   ω—食醋中含醋酸的质量分数,即食醋的总酸量)

【实验用品】

仪器:25mL酸式滴定管、25mL碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、小烧杯、100mL容量瓶

试剂:食醋样品500mL、0.1000mol·L-1NaOH标准溶液、蒸馏水、酚酞试剂、0.02mol·L-1 KMnO4标准溶液、5%H2O2溶液

【实验过程与结论】

13-1酸碱中和滴定测量食醋中的总含酸量

1.取洁净的酸式滴定管与碱式滴定管,将其固定的在滴定管夹上,观察滴定管的结构,分别检查两支滴定管的活塞是否漏水。关闭活塞,取下滴定管,从滴定管上口倒入少量水,并使滴定管缓慢倾斜转动,使水润湿滴定管内壁,重复上述操作2次。

2.用待测的食醋样品润洗洁净的酸式滴定管3次,每次使用酸溶液约3~5毫升,然后加入食醋溶液,使液面位于滴定管0刻度以上2~3cm处,再把酸式滴定管固定在滴定管夹上。在滴定管下放一个烧杯,调节活塞使滴定管的尖嘴处充满溶液,并使滴定管内部没有气泡,放出液体使液面处于0刻度或0刻度以下,记录读数,填入表格。

3.用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液润洗洁净的碱式滴定管3次,然后加入0.1000mol·L-1NaOH标准溶液,赶走下端乳胶管中的气泡并将液面调至0刻度(或其他刻度),静置后,读取数据,记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

4.先称量空锥形瓶的质量,然后用酸式滴定管注入10mL食醋样品,再次称量,两次称量的质量差即为样品的质量(m),并滴加2滴酚酞试剂,此时溶液为无色

5.把锥形瓶放在碱式滴定管的下方,小心滴入NaOH标准液,边滴边摇晃,此时左手控制玻璃球,右手持锥形瓶,眼睛则注视锥形瓶中的颜色变化。直到溶液恰好呈粉红色并在30s 内不褪色,表示已达到滴定终点。记录碱式滴定管的终读数。重复滴定三次。

6.实验记录及数据处理(请完成相关填空)

滴定次数

实验数据

1

2

3

v(样品)/mL

 

 

 

m(样品)/g

 

 

 

v(NaOH)/mL(初读数)

 

 

 

v(NaOH)/mL(终读数)

 

 

 

v(NaOH)/mL(消耗)

 

 

 

v(NaOH)/mL(平均消耗)

 

c(样品)/ moL·L-1

 

ω%

 

 

7.国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。根据实验结果,上述食醋

______标准(填“符合”或“不符合”)。

【拓展实验】

氧化还原滴定

1.用量筒量取5.0mL双氧水样品(H2O2含量约5%),置于100mL容量瓶中,加水稀释至标线,混合均匀。

2.用双氧水稀溶液润洗洁净的酸式滴定管,并赶气泡和调零后,放出10.00mL上述双氧水稀释液置于锥形瓶中,加入2mL3.000 mol·L-1硫酸酸化。

3.用0.02000 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定,以溶液颜色由无色变为浅紫红色作为滴定终点。重复上述操作三次,计算样品中H2O2的含量。

【问题讨论】

1.实验过程中,移液管和滴定管在使用前都要润洗,而锥形瓶不能润洗,为什么?

 

 

2.该中和滴定实验选用酚酞试剂作终点指示剂,能否改用甲基橙作指示剂,为什么?

 

 

【活动建议】

一、必做实验

1.练习酸式滴定管和碱式滴定管的基本使用方法。使用碱式滴定管时,左手拇指在前,食指在后,握住橡皮管中玻璃珠稍上的部位。练习滴定管赶气泡的方法,挤压时,不要用力按玻璃珠以下部位,否则,放开手时,空气将进入出口管形成气泡。

2.制备试样:用酸式滴定管将25.00 mL食醋试液置于250 mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。使用滴定管和容量瓶时,应记录4位有效数字。食醋样品最好选用白醋,达到滴定终点时颜色变化明显,实验效果比较好。若使用米醋或陈醋,由于醋的颜色比较深,会影响滴定终点颜色的观察,因此需要脱色处理。但陈醋经几次脱色后颜色仍然较深,不利于观察,滴定误差比较大。

3.标准溶液的制备:用分析天平准确称量1 g左右的NaOH固体,溶解、冷却后,置于500 mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀备用。NaOH标准溶液可由实验员事先配制。为消除CO2对实验的影响,所使用的NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水应经加热煮沸2~3min,以尽可能除去其中溶解的CO2

4.用酸式滴定管量取20.00 mL稀释后的试液置于250 mL锥形瓶中,加入0.2%酚酞试剂1~2滴,用NaOH标准溶液滴定,直到加入半滴NaOH标准溶液使溶液呈现微红色,并保持半分钟内不褪色即为滴定终点,读取数据。在重复操作中,测定另两份试样时,要记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。

5.数据评价

(1)实验中消耗NaOH体积的原始数据的最大值和最小值之差应小于0.2 mL。

(2)通过上述原始数据得到的食醋总酸度的最大值和最小值之差应小于0.1 g/100 mL。

(3)学生实验后的评价:注重评价学生实验数据的真实性,实验数据不可有改动痕迹,保证实验数据的真实性、可靠性。实验结果出现比较大的偏差时,学生不应当回避问题,而应当进行必要的误差分析,探讨实验过程中的一些干扰因素的影响。

二、拓展实验

高锰酸钾溶液是有色溶液,滴定时无法准确找到溶液的凹液面,可以用溶液的边缘代替凹液面进行读数,这样处理对数据的准确性没有影响。

三、问题讨论解答

1.盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗,注入的NaOH溶液被滴定管内壁附着的水稀释,使消耗NaOH溶液的量偏多,计算值偏大。若将盛待测液的锥形瓶用待测液润洗,由于锥形瓶内壁沾有一定体积的待测液,使所盛待测液中溶质量增多,浓度计算值偏高。

2.由于该实验的主要反应是乙酸与氢氧化钠的反应,反应终点时得到醋酸钠溶液,pH为8.7左右,接近酚酞的变色范围(8.210.0)。甲基橙的变色范围为3.14.4如果改用甲基橙作为指示剂,实验误差过大。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

【附件2】高中化学教学计划参考

1.厦门市高中化学教学安排

学期安排

模块安排

备注

高一上学期

《化学1》(1~3章)

 

高一下学期

《化学1》(4章)、《化学2》

《化学2》第2章涉及化学反应原理内容不学,并入选修课程

高二上学期

文科:《化学与生活》,补学化学2第2章部分内容

本学期参加会考的学校按3学时安排,适当安排会考复习。

理科1:选修《有机化学基础》

渗透《物质结构与性质》模块相关内容

理科2:选修《物质结构与性质》

15周完成模块学习,后5周安排《有机化学基础(校本)》

高二下学期

(理科)

《化学反应原理》

15周完成模块学习,后5周开设《实验化学》(校本)。

高三上学期

第一阶段复习:必考内容

至省单科质检

高三下学期

第一阶段复习:选考内容

至市一检

第二阶段复习

至市二检

第三阶段复习

至高考

 

2.福州一中高中化学教学计划

(1)高一化学上学期教学计划(2015-9-1

备课组成员:陈曦玲、徐慧红、陈剑松、黄剑芳

 

 

教学计划

主讲人

第1周

(8.28~8.30)

 

 

第2周

(8.31~9.6)

第一单元丰富多彩的化学物质

物质的分类与转化2

专题1

黄剑芳

第3周

(9.7~9.13)

物质的量2

作业讲评1

陈曦玲

第4周

(9.14~9.20)

物质的分散系2

第二单元研究物质的实验方法

物质的分离与提纯之结晶过滤1

徐慧红

第5周

(9.21~9.27)

常见物质的检验1

作业讲评1

军训一周

陈剑松

第6周

(9.28~10.4)

军训一周

【国庆长假】

 

第7周

(10.5~10.11)

【国庆长假】

物质的分离与提纯之萃取、分液与蒸馏2

黄剑芳

第8周

(10.12~10.18)

溶液的配制及分析1

溶液的配制及分析2

陈曦玲

第9周

(10.19~10.25)

学生实验:物质的检验及溶液的配制1

作业讲评1

第三单元人类对原子结构的认识

原子结构模型的演变1

徐慧红

第10周

(10.26~11.1)

原子的组成1

第一单元从海水中获得的化学物质

第一单元氯、溴、碘及其化合物

氧化还原反应1

氯气的性质1

专题2

陈剑松

第11周

(11.2~11.8)

氯、溴、碘的制取1

期中复习2

黄剑芳

第12周

(11.9~11.15)

期中考试与讲评3

陈曦玲

第13周

(11.16~11.22)

第二单元钠、镁及其化合物

金属钠的性质与应用1

碳酸钠的性质与应用1

离子反应1

徐慧红

第14周

(11.23~11.29)

镁的提取及应用1

专题2小结与作业讲评2

陈剑松

第15周

(11.30~12.6)

专题3 从矿物到基础材料

第一单元从铝土矿到铝合金

从铝土矿中提取铝1

铝的氧化物与氢氧化物2

专题3

黄剑芳

第16周

(12.7~12.13)

铝及铝合金1

作业讲评1

第二单元铁、铜的获取及应用

从自然界获取铁和铜1

陈曦玲

第17周

(12.14~12.20)

铁、铜及其化合物的应用2

第三单元含硅矿物与信息材料

硅酸盐矿物与硅酸盐产品1

徐慧红

第18周

(12.21~12.27)

二氧化硅与信息材料1

专题4 硫、氮和可持续发展

第一单元含硫化合物的性质和应用

二氧化硫的性质与作用2

专题4

陈剑松

第19周

(12.28~01.3)

硫酸盐的制备和性质1

硫和含硫化合物的相互转化1

作业讲评1

黄剑芳

第20周

(01.4~01.10)

第二单元生产生活中的含氮化合物

氮氧化物的产生及转化1

氮肥的生产和使用1

硝酸的性质1

陈曦玲

第21周

(01.11~01.17)

氧化还原反应方程式的配平2

作业讲评1

徐慧红

第22周

(01.18~01.24)

期末复习2

期末考试讲评

陈剑松

第23周

(01.25~01.31)

期末考试讲评

 

 

注:1.本学期安排单元练习,命题顺序为陈曦玲、徐慧红、陈剑松、黄剑芳;

    2.本学期期中考试命题老师为陈曦玲,期末考试命题老师为徐慧红。

 

(2)高一化学下学期教学计划(2016-2

备课组成员:陈剑松、徐慧红、陈曦玲、黄剑芳

 

教学计划

主讲人

第1周

(2.17~2.21)

开学备课

陈剑松

第2周

(2.22~2.28)

第二单元生产生活中的含氮化合物

氮氧化物的产生及转化1

氮肥的生产和使用1

作业讲评1

徐慧红

专题4

第3周

(2.29~3.6)

氮肥的生产和使用1

学生社会实践2

陈曦玲

第4周

(3.7~3.13)

硝酸的性质1

氧化还原反应方程式的配平1

作业讲评1

黄剑芳

第5周

(3.14~3.20)

专题1  微观结构与物质的多样性

第一单元原子核外电子排布与元素周期律

原子核外电子排布1

元素周期律2

陈剑松

专题1

第6周

(3.21~3.27)

学生实验1

元素周期表及其应用1

作业讲评1

徐慧红

第7周

(3.28~4.3)

第二单元微粒之间的相互作用力

“清明节”假期一天

离子键1

共价键2

陈曦玲

第8周

(4.4~4.10)

分子间作用力1

作业讲评1

第二单元从微观结构看物质的多样性

同素异形体1

黄剑芳

第9周

(4.11~4.17)

同分异构体1

不同类型的晶体1

专题2 化学反应与能量转化

第一单元化学反应速率与反应限度

化学反应速率1

陈剑松

专题2

第10周

(4.18~4.24)

期中考试及讲评

化学反应限度1

徐慧红

第11周

(4.25~5.1)

第二单元化学反应中的热量

化学反应中的热量变化1

燃料燃烧释放的热量及作业讲评2

陈曦玲

第12周

(5.2~5.8)

第三单元化学能与电能的转化

化学能转化为电能2

化学电源1

黄剑芳

第13周

(5.9~5.15)

电能转化为化学能2

电化学复习讲评1

陈剑松

第14周

(5.16~5.22)

第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用

太阳能的利用1

生物质能的利用1

氢能的开发与利用1

徐慧红

第15周

(5.23~5.29)

专题3 有机化合物的获取与应用

第一单元化石燃料与有机化合物

天然气的利用甲烷1

石油炼制乙烯2

陈曦玲

专题3

第16周

(5.30~6.5)

煤的综合利用苯3

黄剑芳

第17周

(6.6~6.12)

单元复习作业讲评1

第二单元食品中的有机化合物

乙醇1

乙酸1

陈剑松

第18周

(6.13~6.19)

酯油脂1

糖类1

蛋白质和氨基酸1

徐慧红

第19周

(6.20~6.26)

第三单元人工合成有机化合物

简单有机物的合成1

有机高分子合成1

专题4  化学科学与人类文明1

陈曦玲

专题4

第20周

(6.27~7.3)

期末复习与考试

黄剑芳

第21周

(7.4~7.10)

期末试卷讲评、暑假开始

陈剑松

 

注:1.本学期安排单元练习,命题顺序为陈曦玲、徐慧红、陈剑松、黄剑芳;

    2.本学期期中考试命题老师为陈剑松,期末考试命题老师为黄剑芳。

 

(3)2015-2016学年度高二化学第一学期教学计划

备课组成员:马东、陈熙、牛筱春、翁华森

本学期教学内容:《物质结构与性质》模块、《实验化学》模块部分的部分内容及《化学反应原理》专题一。

周次

日期

课时数

教学内容

主讲人

1

9.1-9.2

2

专题一、揭示物质结构的奥秘专题

陈熙

2、3

9.6-9.21

5+1

专题二

第一单元原子核外电子的运动

第二单元元素性质的递变规律

马东

4、5

9.24-10.5

 

(学校社会实践+国庆放假)

翁华森

6、7、8

10.8-10.26

5+2

《实验化学》部分选做实验

牛筱春

9、

10.29-11.2

3

专题三

第一单元金属键金属晶体

马东

10

11.5-11.9

3

第二单元离子键离子晶体

牛筱春

11

11.12-11.16

期中

考试及讲评

陈熙

12

11.19-11.23

2+1

第三单元共价键、原子晶体

翁华森

13

11.26-11.30

2+1

第四单元分子间作用力分子晶体

马东

14

12.3-12.14

6+2

专题四

第一单元分子构型与物质性质

第二单元配合物的形成和应用

牛筱春

1516

12.17-12.27

4+1

第二单元配合物的形成和应用

专题五物质结构的探索无止境

陈熙

 

1718

12.28-1.4

4+1

《反应原理》专题一

第一单元  化学反应中的热效应

第二单元  化学能与电能的转化

翁华森

1920

1.7-1.17

4+1

 

第二单元  化学能与电能的转化

第三单元  金属的腐蚀与防护

牛筱春

20

1.18

1

第三单元  金属的腐蚀与防护

马东

21

1.19-1.25

期末

期末考试及讲评

马东

注:本学期安排单元练习,命题顺序为马东、陈熙、牛筱春、翁华森

    本学期期中马东、本学期期末陈熙、本学期《原理一专题》翁华森

 

(4)2015-2016学年高二第二学期化学教学计划(2016-2-24)

备课组成员:陈熙马东翁华森牛筱春

本学期教学内容:《化学反应原理》模块、《有机结构与性质》模块

 

教学计划

集体备课

主讲

第1周

(2.25~3.3)

第二章第一节《化学反应方向》(1课时)

第二章第二节《化学反应限度》(2课时)

 

翁华森

第2周

(3.4~3.10)

第二章第三节《化学反应速率》(3课时)

牛筱春

第3周

(3.11~3.17)

第二章第四节《工业合成氨》(2课时)

第三章第一节《水溶液》(1课时)

陈熙

第4周

(3.18~3.24)

第三章第一节《水溶液习题课》(2课时)

第三章第二节《弱电解质盐类水解》(1课时)

马东

第5周

(3.25~3.31)

第三章第二节《弱电解质盐类水解》(3课时)

第三章第二节《弱电解质盐类水解》(1课时)

翁华森

第6周

(4.1~4.7)

第三章第二节《弱电解质盐类水解》(1课时)

第三章第三节《沉淀的溶解平衡》(2课时)

牛筱春

第7周

(4.8~4.14)

第三章第四节《离子反应》(2课时)

第三章复习习题课(1课时)

陈熙

第8周

(4.15~4.21)

复习,及期中测试

牛筱春

第9周

(4.22~4.28)

《有机化学》专题一一单元

翁华森

第10周

(4.29~5.5.)

《有机化学》专题一二单元

牛筱春

第11周

(5.6~5.12)

《有机化学》专题一三单元

陈熙

第12周

(5.13~5.19)

《有机化学》专题二一单元

马东

第13周

(5.20~5.26)

《有机化学》专题二二单元

翁华森

第14周

(5.27~6.2)

《有机化学》专题二三单元

牛筱春

第15周

(6.3~6.9)

《有机化学》专题三一单元

陈熙

第16周

(6.10~6.16)

《有机化学》专题三二单元

马东

第17周

(6.17~6.23)

《有机化学》专题一三单元

翁华森

第18周

(6.24~6.30)

复习

牛筱春

第19周

(7.1~7.7)

期末考试、讲评

翁华森

 

注:本学期安排单元练习,命题顺序为马东、陈熙、牛筱春、翁华森

    本学期期中翁华森、本学期期末牛筱春

 

2.建宁一中高中化学教学计划

年级

学期

周课时

教学内容

高一

上学期

3

鲁科版教材《化学1》(第1章至第3章)

下学期

3

鲁科版教材《化学1》(第4章)、必修化学2

高二

上学期

理(4)

鲁科版教材选修4《化学反应原理》

文(2)

鲁科版教材选修1《化学与生活》、化学学业会考复习

下学期

5

鲁科版教材选修3《物质结构与性质》、选修5《有机化学基础》在必修基础上加深对同分异构体、官能团的教学

高三

上学期

5

第一轮复习(完成必修1、必修2、选修4、选修3等模块的复习) 按知识块、章节推进、扎实有序、夯实基础。

 

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